2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州第二十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市兗州第二十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是( )A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的

2、消毒劑參考答案：D略2. 下列物質(zhì)由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）A 乙烷 B甲苯 C乙烯 D苯參考答案：D略3. 在相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的溶液中，必然相等的是（ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶質(zhì)的質(zhì)量 D溶質(zhì)的微粒數(shù)參考答案：A略4. 有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是 A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙基對(duì)羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2O C乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) D苯酚中的羥基氫能

3、與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略5. 恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C則下列說(shuō)法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時(shí)生成2n mol CD當(dāng)v正(A)2v逆(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略6. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH H0。下列敘述正確的是A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH）降低B向水

4、中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H）降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略7. 已知鄰二甲苯的一氯代物有4種，則鄰二甲苯完全氫化后的一氯代物有 A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C8. 支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是 A.氮原子不能形成陽(yáng)離子 B.銨離子不能單獨(dú)存在 C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) D.氨極易溶于水 參考答案：C略9. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2 和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià) B原子半徑：A

5、BCC離子半徑：A2CB2+ D還原性：A2C參考答案：C10. 某有機(jī)物與H2按11物質(zhì)的量比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為： 則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（已知結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）A3種 B4種 C5種 D種參考答案：B略11. 將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 0。500 時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是() A曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率(H2)=0.

6、225 mol/(Lmin)C平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3參考答案：D12. 氫疊氮酸(HN3)與醋酸性質(zhì)相近，其鹽穩(wěn)定，但受撞擊時(shí)易迅速發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)?。關(guān)于氫疊氮酸以下說(shuō)法：NaN3的水溶液呈堿性固體HN3屬分子晶體固體NaN3屬離子化合物NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是()A B C D參考答案：A略13. 對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C向50mL18molL1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于

7、0.45molD常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)參考答案：A略14. 下列方程式書寫正確的是（ ） A.HCO3在水溶液中的電離方程式：HCO3H2OH3OCO32 B.H2SO3的電離方程式H2SO32HSO32 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+CO32參考答案：A略15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）AK1+K2BKK2CK1K2DK1/K2參考答案：D

8、【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K=，故選：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其操作可分解為如下幾步：A.準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液B.

9、 取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出 （2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法 （3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、 （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 滴定次

10、數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)A.配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤(rùn)洗 B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 C.滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出 D.滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 合成氨工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(1)該反應(yīng)的特點(diǎn)是、。(2)綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

11、和化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析,工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的適宜條件是增大濃度;溫度:;壓強(qiáng):;催化劑:。參考答案：(1)可逆反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(2)反應(yīng)物400500 1030 MPa以鐵為主的催化劑解析：合成氨反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)放熱、氣體分子總數(shù)減小的可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加大,平衡右移,這對(duì)合成氨都是極為有利的條件,但壓強(qiáng)大對(duì)設(shè)備的要求也高,所以根據(jù)實(shí)際選擇適宜的壓強(qiáng)。升高溫度反應(yīng)速率加大,但平衡左移,反應(yīng)程度減小了,結(jié)合催化劑的活性,選擇一個(gè)適當(dāng)?shù)臏囟纫彩欠浅１匾摹?8. 一個(gè)碳原子上如果連有3個(gè)氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個(gè)氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：CH3中的氫原子為伯氫，CH2中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：則在一氯代丙烷中1氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為 ；（2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：則在常溫下伯氫和仲氫的相對(duì)活性比為 。參考答案：（1）75% （2）1419. （12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中濃硫酸起 劑和 劑的作用