2022-2023學(xué)年山東省濟南市歷城區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟南市歷城區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是（ ）A. 簡單離子半徑：WYXB. Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C. 電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)WD. 單質(zhì)X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)

2、一定轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，H2在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：WXY，A錯誤；B. Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，B錯誤；C. 電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質(zhì)氯氣，C正確；D. 單質(zhì)

3、X1mol與單質(zhì)Y充分反應(yīng)如果生成過氧化鈉，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤，答案選C。2. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )A(b-a)/Vmol?L1B(2c-a)/V mol?L1C2(2b-a)/V mol?L1D2(b-a)/V mol?L1參考答案：C【分析】兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時

4、發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=

5、2b2amol=（2ba）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L1，故選C【點評】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算，為高頻考點，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等3. 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是（ ）A. （C3H4O） B. （HCN）C. （NH3） D. （BF3）參考答案：AA、這個分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)110號原子結(jié)構(gòu)就可以知道這

6、些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，中間原子形成4個共價鍵，則其最外層有4個電子，在110號元素中只有C；最右邊原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在110號元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在110號元素中只有N，下方3原子各只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個共價鍵外，則最外層

7、電子數(shù)為3，在110號元素中只有B，其它三個原子相同，除形成一個共價鍵外，還有6個電子剩余，則其最外層有7個電子，在110號元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確，答案選A。點睛：本題考查共價鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價鍵數(shù)目和孤電子對數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB. 常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC. 在25,1.01105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD. 標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為

8、2NA參考答案：B【分析】A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25，1.01105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅

9、常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。5. X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX參考答案：D略6. 下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A. H2和O2反應(yīng)生成水B. 鋅片投入稀硫酸中C. KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制

10、O2D. NaOH溶液和K2SO4溶液混合參考答案：B試題分析：AH2和O2反應(yīng)生成水發(fā)生的是分子之間的反應(yīng)，錯誤；B鋅片投入稀硫酸中，發(fā)生的是置換反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，正確。CKClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，錯誤；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能發(fā)生任何反應(yīng)，錯誤。7. 在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng) H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）H1 2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）H2 H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）H3 S（g）=S2（g）H4 則H4的正確表達

11、式為（）A. H4=（H1+H2-3H3） B. H4=（3H3-H1-H2）C. H4=（H1+H2-3H3） D. H4=（H1-H2-3H3）參考答案：A根據(jù)蓋斯定律可知(+3)/3即得到反應(yīng)的反應(yīng)熱H4=（H1+H2-3H3），答案選A。8. 下列離子方程式書寫正確的是A、由鋅、鐵和稀鹽酸形成原電池的正極反應(yīng)：2H+ +2e H 2B、用鐵、鉑為電極和稀硝酸形成原電池的反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+C、用銅電極電解氫氧化鈉溶液：D、用鉑電極電解飽和氯化鈉溶液：參考答案：A9. 下列各組中的離了，能在溶液中大量共存的是（ ）A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B.

12、H+、Fe2+、NO3-、OH-C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-參考答案：D試題分析：ASO42與Ba2+發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，無法大量共存，故A錯誤；BFe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，無法共存，故B錯誤；CH+與CO-32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C錯誤；DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故D正確，答案為D?！久麕燑c晴】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，確定未知離子，要熟記常見的易錯的一些離子反應(yīng)，如：Fe2

13、+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存等。10. 化學(xué)試劑不變質(zhì)和實驗方法科學(xué)是化學(xué)實驗成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ?不正確的是A. 實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B. 存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封C. 保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵D. 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處參考答案：CA、金屬鈉和煤油不反應(yīng)，且金屬鈉的密度大于煤油的密度，所以將鈉密封保存在煤油中能隔絕空氣防止變質(zhì)，故A正確；B、白磷易自燃，但不溶于水，且比水的密度大，存放少量白磷的試劑瓶中應(yīng)加水封，選項B正

14、確；C、FeCl3能與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成FeCl2，選項C錯誤；D、濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，選項D正確。答案選C。11. 下列離子方程式中正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCOBa2OH=BaCO3H2O參考答案：D略12. 化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)，下列四個選項是在不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的

15、是Av(A)0.2mol(Lmin) Bv(B)0.30 mol(Lmin)Cv(C)0.40 mol(Lmin) Dv(D)0.35 mol(Lmin)參考答案：B略13. 元素X和Y元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是AX和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)BY元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)CX和Y能構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素的陽離子DX元素的一種單質(zhì)能效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B14. 下列混合物的除雜方法正確的是A、汽油（氯化鈉溶液

16、）萃取 B、乙醇（水） 過濾 C、碘（食鹽） 升華 D、食鹽水（沙子）蒸發(fā)參考答案：C略15. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是A. 陽極反應(yīng)為Fe2eFe2B. 電解過程中溶液pH不會變化C. 過程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72被還原參考答案：B試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為： Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應(yīng)過

17、程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O知，反應(yīng)過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有6mol Fe2+，結(jié)合題給反應(yīng)知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2

18、mol/L的鹽酸反應(yīng)鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告 （1）實驗?zāi)康模海裕?（2）實驗用品：儀器、材料 略 藥品 略 （3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式AB不 填不 填不 填E只寫出“生成白色絮狀沉淀”的離子反應(yīng)方程式：F（4）實驗結(jié)論：略。參考答案：（12分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）下列物質(zhì)：Na2SO4 HNO3 KClO3 NaHCO3Ar H2 H2O NaOH 屬于酸的是： 屬于堿的是： 屬于氧化物的是： （填序號）參考答案：略18. 某有機物蒸氣完全燃燒時，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣(體積均在相同條件下測定)。請回答下列問題。（1）若該有機物(X)屬于烴類，X結(jié)構(gòu)簡式 。（