2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄州第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄州第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是 （ ） A1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NAC常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NAD18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略2. 可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A酒精和碘水 B苯和水 C乙酸和乙酸乙酯 D乙酸和水參考答案：B略3. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 參考答案：C略4. 甲烷中混有乙烯，欲

2、除去乙烯得到純凈的甲烷，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶（ ）A. 澄清石灰水、濃H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、濃H2SO4C. 溴水、濃H2SO4D. 濃H2SO4、NaOH溶液參考答案：C乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不與H2SO4、NaOH等酸或堿發(fā)生反應(yīng)，因此首先排除掉A、D兩項(xiàng)；B項(xiàng)酸性KMnO4溶液雖能氧化C2H4，但氧化產(chǎn)物是CO2和H2O，CO2成為新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯誤。5. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應(yīng)褪色的是A.乙醛 B.乙烯 C.乙醇 D.汽油參考答案：C略6. 若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：

3、CH3Cl， CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正確的是A只有 B只有 C只有 D都有參考答案：D略7. 能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）A、苯 B、氯化鐵 C、乙烷 D、乙烯參考答案：D略8. 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（）A3：2B2：1C3：4D4：3參考答案：C【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】不管是金屬鋁和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的

4、氫氣的體積比為3：2就行了，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算二者的量的關(guān)系【解答】解：不管是和酸反應(yīng)還是和堿反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣的量是相等的，可以假設(shè)只要鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別是1mol和2mol就行了，根據(jù)化學(xué)方程式可以知道：FeH2，當(dāng)生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，2Al3H2，當(dāng)生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為mol，所以鐵與鋁的物質(zhì)的量比為1： =3：4，故選C9. 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:

5、 Na+、H+、SO42-、I-C.0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D.c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-參考答案：DA、滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性溶液中OH與HCO3-反應(yīng)生成亞硫酸根和水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。10. 將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振

6、蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ）A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出C. 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)和KCl，KCl溶解于水呈無色，碘被CCl4從水中萃取出來，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會分層且下層是紫紅色。答案選D。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、萃取原理是解答的關(guān)鍵。萃取的一般流程和實(shí)驗(yàn)操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質(zhì)，振蕩，靜置分層，內(nèi)外空氣相通，分液。11. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（ ）向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2 向Fe(OH)3

7、膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4 向石灰水中通入CO2至過量 CaCl2溶液中通入CO2至過量A B C D 參考答案：A略12. 下列表示錯誤的是 A1molO B1mol氧 C1molO2 D1molO2參考答案：B13. 對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列圖象不正確的是參考答案：D略14. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A. 若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB. 從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C. Cs和Ba分別位于第六周期A和A族，堿性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸

8、性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClS參考答案：D【詳解】A若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：XY，故A不選；B位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性CsBa，堿性：CsOHBa（OH）2，故C不選；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。15. 向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則

9、溶液中一定能大量存在的離子是 A HCO3- BH+ COH- DCl- 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 回答下列問題：（1）試劑1是 ，作用是 ；（2）試劑2是 ，作用是 ；（3） 如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若不能，其原因是 （4）如何檢驗(yàn)第步實(shí)驗(yàn)已基本完成 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從_增加到_，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_，核對外層電子的引力逐漸_，失電子能力逐漸_，得

10、電子能力逐漸_，因此，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。參考答案：1 7 降低 升高 降低 升高 降低 升高18. （1）SO2的摩爾質(zhì)量為 ，1molSO2中含有氧原子的個數(shù)為 ，標(biāo)況下5.6LSO2的質(zhì)量為 。（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。參考答案：略19. 已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中

11、含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍請回答下列問題：（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是_，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_。（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1) (2) S2-O2-Na+ (3)離

12、子化合物 (4)離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 (5) 3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na。則（1）F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-O2-Na+；（3）A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物；（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先