2022-2023學(xué)年山東省威海市榮成第二十七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省威海市榮成第二十七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：A解析： 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性

2、， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al4OH3eAlO2+ 2H2O，B錯(cuò)； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，D錯(cuò). 2. 在2L含有物質(zhì)的量均為0.1 mol的Ca2、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll有沉淀生成，過濾。已知：KSPCa(OH)2=4.6810-6；KSPMg(OH)2=5.6110-12。當(dāng)

3、離子濃度小于10-5molL1認(rèn)為已經(jīng)除凈，下列說法正確的是A此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B此沉淀只有Mg(OH)2C過濾后濾液中存在Ca2、Mg2+D向原溶液中加入8.8 g NaOH固體，不可以使Ca2+部分轉(zhuǎn)化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調(diào)至pH=11，此時(shí)濾液中c(OH-）=110-3molL1則QcCa(OH)2=c(Ca2)(10-3)2=0. 05(10-3)2=510-8KSPMg(OH)2有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSPMg(OH)2=C（Mg2）(10-3)2=5.610 -12，c（Mg2+）=5.610-6 KSPCa(OH)

4、2，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯(cuò)誤。3. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基代物的結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種參考答案：D略4. 在Cu2S+Cu2O=6Cu+SO2反應(yīng)中，說法正確的是（）A生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子 BCu是氧化產(chǎn)物 C氧化劑只有Cu2O DCu2S即是氧化劑又是還原劑參考答案：答案：D5. 下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（） A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A 略6. 對下列化學(xué)用語的理解

5、和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯(cuò)誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。7. 按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A離子交換膜既能讓Na+通過，又能讓OH-通過B陽極產(chǎn)生氯氣和氫氧化鈉 C陰極區(qū)要定時(shí)添加飽和食鹽水D陰極區(qū)流出的是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液參考答案：D略8. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是 （ ） 參考答案：B略9. 下列

6、各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A B C D 參考答案：D略10. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略11. 水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+ 、SO32-、ClO-CMg2+、NH4+、Cl- 、SO42- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答

7、案：C12. 一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D略13. 關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是（ ）A.裝置可用于分離I2與NH4Cl混合物B裝置收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C裝置制取氯氣D裝置制取無水MgCl2參考答案：D試題分析：A、I2受

8、熱會(huì)升華，NH4Cl受熱會(huì)分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置無法分離，故錯(cuò)誤；B、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置收集并測量氣體體積，故錯(cuò)誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2，需要加熱，故錯(cuò)誤；D、MgCl2水解會(huì)生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，故正確。14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB C D參考答案：D略15. 下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物不含葡萄糖的是A蔗糖 B淀粉 C纖維素 D油脂 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和

9、消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下： (1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；_。(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.750 0 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0

10、.050 00 molL-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有_。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若用上述方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_；_。參考答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的CO2(3)酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水(1)通過Fe3+的檢驗(yàn)說明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作時(shí)注意取樣；(2)酸化目的是為了提高

11、實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，溶液中CO2的存在會(huì)生成少量CaCO3；(3)滴定操作中注意儀器的潤洗情況，關(guān)系式CaCl22H2O2AgNO3147 g 2 mol樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：測定樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，說明最終得CaCl22H2O中Cl-的含量高，在此基礎(chǔ)上分析原因。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 2008年9月27日的下午，這是一個(gè)激動(dòng)人心的時(shí)刻，“神舟七號”宇航員翟志剛走出飛船，實(shí)現(xiàn)了中國太空第一步。這是我國航天史上一座新的里程碑，標(biāo)志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。（1）鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在“神舟七號”

12、飛船上得到廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物來制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，（2）“神舟七號”飛船外殼使用了一種新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料，主要成分是氮化硅，是一種超硬物質(zhì)，耐磨損、耐高溫。依據(jù)氮、硅的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測氮化硅的化學(xué)式為 。（3）“尿不濕”最早應(yīng)用于航天領(lǐng)域，至今已大量應(yīng)用于民用領(lǐng)域，這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)。據(jù)你的推測，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是 。ACH2=CHOCOCH3 BCH2CHFCCH2=CHOH DCCl2CCl2（4）肼(N2H4)是“神舟七號”飛船助推火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)以N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(

13、g)2O2(g)N2O4(g)H8.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol肼(N2H4)的電子式為 。寫出肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 參考答案：略18. 一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為 kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將 （填“增多”、“減少”或“不變”）。（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （3）下列有關(guān)說

14、法正確的是 a容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡b使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量c若恒溫恒壓，向容器中充入Ar， SO2的轉(zhuǎn)化率減小d向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大e向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時(shí)c(SO3) 0.2mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。 a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末