2022-2023學(xué)年山東省臨沂市蒙陰鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市蒙陰鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為 ()A2molBr2、2molNaOH B3molBr2、4molNaOHC3molBr2、5molNaOH D4molBr2、5molNaOH參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則

2、abB0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0, 1.0108 mol/L鹽酸的pH8.0D常溫時(shí)，1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液pH7，則NaOH溶液的pH11參考答案：D略3. 1mol下列物質(zhì)：C3H6C4H6C3H6OC4H8O2，完全燃燒需要O2由多到少的順序是（ ） A B C D參考答案：略4. 在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)

3、、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是A、若達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B、若向平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x4C、若x=2，則體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3 n(B) =n(A)+3D、若體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3 n(C) +8n(A)=6 n(B)時(shí)，可斷定x=4 參考答案：C略5. 實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是：A. 防止硫酸鐵分解 B. 抑制硫酸鐵水解C. 提高硫酸鐵的溶解度 D. 提高溶液的PH參考答案：B略6. 下列氫氧化物的堿性最強(qiáng)的

4、是AKOH BNaOH CLiOH DCsOH參考答案：D略7. 右圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密閉容器中反應(yīng)的vt圖。下列敘述不符合右圖所給信息的是（ ） At1時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體Bt1時(shí)，縮小容器的體積Ct1時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化D從t1開(kāi)始到新的平衡建立的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)參考答案：A略8. 下列說(shuō)法中正確的是()A分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物B相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體C碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴D分子式相同有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)參考

5、答案：C略9. 甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是( )A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 參考答案：D略10. 有四種烷烴：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷、丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是（ ）A B C D參考答案：A略11. 表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價(jià)6557最低化合價(jià)232311下列說(shuō)法正確的是()A. 氫化物沸點(diǎn)：元素元素B. 元素氫化物與元素氫化物之間反應(yīng)形成的化合物中只有極性鍵C. adbcD. 元素的氫化物中元素原子采取sp2雜化參考答案：C點(diǎn)睛：本題中的

6、選項(xiàng)C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應(yīng)該比較類(lèi)似O和Cl這樣的原子半徑大小，因?yàn)檫@兩個(gè)原子的半徑都大于F原子，實(shí)際不好比較哪個(gè)原子的半徑更大。一般會(huì)考慮到Cl比O終究多一個(gè)電子層，所以Cl的半徑大。但是，不能有電子層多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于Cl。在一般的問(wèn)題中，可以處理為，只要兩個(gè)原子在周期表中的距離較近，就可以認(rèn)為是電子層多半徑大。12. 要使渾濁的水變澄清且無(wú)色透明，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是 A、明礬 B、氯化鐵 C、活性炭 D、臭氧參考答案：A略13. 下列說(shuō)法正確的是 A25時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4 B25時(shí)，pH=11的NaOH溶液

7、加水稀釋100倍后，pH=9 C25時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH=7 D90時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性參考答案：B14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A甲醛的電子式：B含78個(gè)中子的碘的放射性核素：C的名稱(chēng)：3甲基2丁烯 D純堿溶液呈堿性的原理：CO322H2OH2CO32OH參考答案：B略15. 下列四種名稱(chēng)所表示的烴，命名不可能存在的是 A2-甲基-2-丁炔 B2-乙基丙烷 C3-甲基-2-丁烯 D2-甲基-2-丁烯參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 右圖是研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)

8、驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過(guò)分液漏斗把過(guò)氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時(shí)間段收集到的氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)一：以二氧化錳作催化劑，進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)。第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H2O2第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 10% H2O2第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml 6% H2O2催化劑：MnO2第1組第2組第3組第4組前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）111587前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）2124119前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）31351812前

9、60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）45482615實(shí)驗(yàn)二：以不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫（均為5ml 6% H2O2）分解反應(yīng)速率影響進(jìn)行研究，記錄反應(yīng)的時(shí)間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2V1）/t作為反應(yīng)速率的表達(dá)式（單位：mls-1），得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：催化劑產(chǎn)生氣體速率/ mls-1催化劑產(chǎn)生氣體速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12（1） 寫(xiě)出H2O2分解的反應(yīng)方程式 （2） 實(shí)驗(yàn)一的幾組數(shù)據(jù)能說(shuō)明 （3） 實(shí)驗(yàn)二的幾組數(shù)據(jù)反映出 （4） 用碰撞理論解釋催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因 。參考答案：（1） 反應(yīng)式略（2） 第組和第組反映出濃度與反應(yīng)速率的

10、關(guān)系 第組和第組反映出反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響 第組和第組反映出催化劑的用量與反應(yīng)速率大小的關(guān)系（3） 反映出催化劑與反應(yīng)液的接觸面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率（4） 催化劑的使用，降低了一個(gè)反應(yīng)所需的活化能，從而增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分) (1)已知丙酮 CH3COCH3鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題： 分子式： ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(2) 分子中最多有 個(gè)原子共直線；最多有 個(gè)原子共平面。(3)寫(xiě)出乙烯分子的電子式： 。(4)有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的

11、名稱(chēng)是 。(5)寫(xiě)出甲苯制TNT化學(xué)方程式 。(6) 的一氯取代物有 種，的二氯取代物有 種。參考答案：（1）C5H8O2 CH2C(CH3)COOCH3（2分）（2） 4 ， 20 （2分） （3） （2分）（4）4甲基2乙基1戊烯（2分）（5）C6H5CH3+3HNO3加熱C6H2(NO2)3CH3+3H2O （2分）（6）2 6略18. “神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章。（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_。 A在高溫下不融化 B在高溫下可分解氣化 C在常溫下就分解氣化 D該涂料不可

12、能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = +67.7 kJmol1N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534.0 kJmol1NO2(g) 1/2N2O4(g) H = 26.35 kJmol1試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_。（3）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：_。如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH4e=O2+2H2O，則陰極反應(yīng)為：_。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（H0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？_，理由是：_。參考答案：（1）B （2）2N2H4(g) + N2O4(g)3N2(g) + 4H2O(g) H = 1083.0 kJ