2022-2023學年安徽省合肥市巢湖烔煬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省合肥市巢湖烔煬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（）A純堿、燒堿均屬堿BSiO2、SO2均屬酸性氧化物C凡能電離出H+的化合物均屬酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；B、SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水；C、根據(jù)電離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸分析；D、根據(jù)銨鹽所含元素種類判斷【解答】解：A、純堿由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，堿

2、是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故A錯誤；B、SiO2、SO2均能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C、離出來的陽離子全部是H+離子的化合物屬于酸，如NaHSO4也能電離出來H+離子，但同時也電離出Na+離子，屬于鹽，故C錯誤；D、銨鹽全部為非金屬元素組成的化合物，故D錯誤故選B2. 下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是A化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率B當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，反應的正反應速率和逆反應速率相等C平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：AB略3. 下列說法中正

3、確的是A. 由Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2可知，酸性H2SiO3H2CO3B. 氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C. 向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時沉淀溶解D. 瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強酸制弱酸都是在溶液中進行的反應，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應，生成CO2氣體逸出，有利于反應的進行，與最高價含氧酸的酸性無關(guān)，A項錯誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項錯誤；C向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應，過量時沉淀不溶解，C項錯誤；D瓷

4、坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項正確；答案選D。4. 下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A鹽酸與石灰石反應CO32+H+=CO2+H2OB硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2+SO42=BaSO4C氫氧化鎂和鹽酸反應：H+OH-=H2OD氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+參考答案：DA碳酸鈣是沉淀不溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A錯誤；B硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu(OH）2+BaSO4，故B錯誤；C氫

5、氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂是沉淀不溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為：2H+Mg(OH)2=H2O+Mg2+，故C錯誤；D氯化鋁溶液中加人過量氨水，會生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH）3+3NH4+，故D正確；故選D。5. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A B蔗糖 C溶液 D參考答案：D6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A在標準狀況下22.4L H2中含有氫分子的個數(shù)為2NA B24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NA D1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的

6、個數(shù)為NA參考答案：A略7. 元素R的最高價含氧酸的化學式為H nRO2 n2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為( ) A、123n B、3n12 C、3n10 D、63n參考答案：B略8. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們的每個分子里的碳原子數(shù)相同。使這兩種物質(zhì)組成的混合物1.0體積在氧氣中充分燃燒生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（相同條件下測定），則混合物中烷烴和烯烴的體積比是 （ ）A3 ：1 3 ：2 2 ：3 1 ：3參考答案：C略9. 對反應ABAB來說，常溫下按以下情況進行反應：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1

7、 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關(guān)系是 A B C D參考答案：A10. 某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：加H2O2將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加CC14振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序為 A BC D參考答案：A略11. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氧化鐵與鹽酸反應：FeO2H=Fe2H2OB. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-2H=CO2H2OC. 鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42=BaSO4參考答案：C【詳解】A項、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，

8、反應的離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O，故錯誤；B項、碳酸鈣是難溶物，應該寫成化學式，反應的離子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C正確；D項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，注意反應的實質(zhì)，不要漏項、難溶物、弱電解質(zhì)寫成化學式。12. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/

9、mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略13. 下列物質(zhì)中， 屬于純凈物的是A鋁合金 B鋁熱劑 C玻璃 D氧化鎂參考答案：D略14. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D參考答案：A略15. 人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，由微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品下列選項中屬于白色食品的是 A

10、 . 食醋 B. 面粉 C. 菜籽油 D. 海帶 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊試液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性強弱順序

11、為：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是 ； 。 （4）反應完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 （填寫編號字母）；從的試管中分離出該晶體的方法是 （填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 。為什么？ 。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl離子的物質(zhì)的量 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

12、17. （5分）由于空氣中，按體積計算，氧氣約占 ，所以硫在空氣中燃燒，發(fā)出 色火焰，而在純氧中燃燒，則發(fā)出 色火焰。生成的氣體叫做 ，具有 氣味。參考答案：（共5 分） 21； 淡藍； 藍； 二氧化硫； 刺激性。（每空各1分)略18. 已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y0 ）請回答：（1）當xy=10時，該微粒為 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）（2）當y=8時，微?？赡転椋ú簧儆?種） （3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2、Cl；（3）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點】原子

13、結(jié)構(gòu)示意圖【分析】（1）當xy=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個電子，故當xy=10時，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當y=8時，該微粒達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過得電子達到

14、了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2、Cl等，故答案為：K+、Ca2+、S2、Cl；（3）由于當此微粒是元素的原子時，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，則兩者反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O19. （12分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：信息：有機物A + 有機物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能團 （填名稱）；（2）由CH2=CH2制得有機