2022-2023學(xué)年安徽省六安市霍山縣磨子潭中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省六安市霍山縣磨子潭中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 A硫 B鐵 C硅 D銅參考答案：A略2. 下圖中表示吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯(cuò)誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)

2、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓?. 將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol(Ls)-1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol(Ls)-1 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0

3、.7 molL-1其中正確的是（ ） A B C D參考答案：B略4. 據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，2010年6月中旬，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種?。杭t細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥192在作怪。則Ir中的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（）A、115 B、38 C、269 D、154參考答案：B（192-77）-77=385. 能用H+ + OH- = H2O表示的反應(yīng)是 A氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) B氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng) C氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) D氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)參考答案：C略6. 某混合物的水溶液，只

4、可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（）AK+一定不存在B該溶液中含CO32離子的濃度為0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法 專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl、CO

5、32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl的情況解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存Ba2+和CO32可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二

6、份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根據(jù)反應(yīng)NH4+OHNH3+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因?yàn)锽aCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO4

7、2，一定不存在Ba2+由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯(cuò)誤；B由上述分

8、析可得，CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；CCO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所帶負(fù)電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量0.02mol時(shí)，溶液中還必須存在Cl，故C正確；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同時(shí)第二份加足量Na

9、OH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤7. 氨水的堿性較弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞試液變紅色B. 氨水極易揮發(fā)出氨C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：氨水的堿性較弱，其原因是氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OH，選C。8. 下列說法正確的是A. 31g紅

10、磷變成31g白磷要吸收能量，說明白磷比紅磷更穩(wěn)定B. Ba(OH)28H2O 與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 斷開1mol H2O分子中的化學(xué)鍵所釋放的能量與形成相等質(zhì)量的H2O分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量相等D. 鋁熱反應(yīng)中, 2molAl和1molFe2O3的總能量比2molFe和1molAl2O3的總能量高參考答案：D略9. 下列試劑中，不能鑒別乙醇和乙醛兩種液體的是：（A）新制氫氧化銅 （B）銀氨溶液 （C）金屬鈉 （D）氫氧化鈉溶液 參考答案：D10. 下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是 A. 醇的官能團(tuán)是羥基(OH) B. 羧酸的官能團(tuán)是羥基(OH) C. 酚的官能團(tuán)是羥基(OH

11、) D .烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵 參考答案：B略11. 跟100 mL 01molL1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是A02molL1 NH4Cl溶液200mL B02molL1氨水溶液100mLC01molL1NH4NO3溶液100mL D02molL1(NH4)2SO4溶液50mL參考答案：A12. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A氯化鉀 B二氧化碳 C碳酸鈉 D甲烷 參考答案：D13. 以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A B C D參考答案：D略14. 日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分是A.淀粉B.葡萄糖 C蔗糖D.果糖參考答案：C15

12、. 許多國家十分重視海水資源綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是：( )A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過50mL）。實(shí)驗(yàn)裝置如下：源:Zxxk.Com來源請回答：（1）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須保證氣密性良好，如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性？ 。（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟：a調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個(gè)操作步

13、驟的正確順序是（填寫代號） 。 （3）測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。進(jìn)行該操作的目的是_ （4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含W、V，不必化簡）：M(Zn)= 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求寫化學(xué)方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或

14、其他合理答案）18. 把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O參考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平