2.2金屬的化學性質(zhì) 選擇題練習33題（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 .2金屬的化學性質(zhì) 選擇題練習33題（解析）中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺金屬性質(zhì)選擇題一1、某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是（）AZnCu合金B(yǎng)ZnFe合金CFeAl合金DFeCu合金2、將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，說法錯誤的是（）A金屬活動性強弱順序：MCuAgB濾渣中可能有金屬MC濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D濾渣中一定有

2、Ag3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+4、某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：M中一定不含鐵單質(zhì)；燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；濾液中一定含有ZnSO4；濾渣中可能含有三

3、種金屬單質(zhì)；濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）A4個B3個C2個D1個5、現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g6、興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和

4、CuCl27、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱B打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色8、北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A“烹膽礬則成銅”是物理變化B膽礬可用于配制波爾多液C“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅“發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO49、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）

5、2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)、，對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（）A減小、增大B減小、減小C增大、增大D增大、減小10、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）ABCD11、現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余x的值為0.2鐵樣品中可能含有鎂M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A1個B2個C3個D4個12、向Cu（NO3）2

6、和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。則對濾渣中固體成分推斷正確的是（）A濾渣中一定含有Fe、Cu、AgB濾渣中一定含有Fe和Cu，一定沒有AgC濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD濾渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag13、將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）A若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅14

7、、向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)后均得到無色溶液B反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等15、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A完全反應(yīng)所需時間：丙甲乙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙16、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后

8、過濾，得到濾渣和濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A濾液可能呈藍色B向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象C濾渣中只有Ag、CuD濾液中的陽離子有Ag+、Cu2+、Zn2+17、向一定質(zhì)量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A濾渣的質(zhì)量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整個過程中Zn（NO3）2的質(zhì)量不變D濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag18、取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）ABCD19、向ZnCl2和Cu

9、Cl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。相關(guān)分析正確的是（）A濾渣可能是Cu和Mg的混合物B濾液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，可能無沉淀產(chǎn)生D若向濾渣中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有鋅20、現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得生成H20.2g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的組成不可能是（）AMgFeBFeZnCZnMgDAlFe21、在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與

10、消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系見圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）A從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同22、將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（）A若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2D若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）22

11、3、將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯誤的是（）A濾渣中只含有Ag時，濾液一定呈藍色B濾渣中含有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C濾渣中含有Zn時，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2D濾渣中含有Cu時，濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNO324、黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析錯誤的是（）Aa點時，鋅有剩余Bc點時，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%D所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.29%25、將一定量金屬M

12、加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（）A金屬活動性：MZnCuB濾液中可能只含一種溶質(zhì)C濾渣中一定含有金屬MD該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4Cu+MSO426、向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質(zhì)可能是（）A鋅和銅B鋅和鎂C鋁和鎂D碳和銅27、有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A若固體粉末X含有鐵，則m可能

13、小于nB若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成28、將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg29、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）ADCABBBACDCABCDDDCBA3

14、0、某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中C將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中D將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中31、某同學為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是（）A對比實驗反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強弱B分析實驗的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強弱C分析實驗的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強

15、弱D分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序32、驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設(shè)計了以下四組實驗，下列說法不正確的是（）A通過實驗，可以證明金屬活動性AlCuB通過實驗，可以證明金屬活動性AlCuAgC若要用實驗證明金屬活動性AlCu，X可以為Al，Y為CuSO4溶液D若要用實驗證明金屬活動性CuAg，X可以為Cu，Y為AgNO3溶液33、某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2溶液中B將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2溶液中C將鎂片分別放入Zn（NO3）2溶

16、液、Cu（NO3）2溶液中D將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLINKhttp:/(.)(.)中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺參考答案與試題解析1、某興趣小組在研究ZnCu合金、ZnFe合金、FeAl合金、FeCu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是（）AZnCu合金B(yǎng)ZnFe合金CFeAl合金DFeCu合金【解答】解：銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；設(shè)6.5g鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，Zn+2HClZnCl2+H26526.5gx解得：x=0.2g設(shè)6.5g鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+

17、2HClFeCl2+H25626.5gy解得：y=0.23g；設(shè)6.5g鋁與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，2Al+6HCl2AlCl3+3H25466.5gz解得：z0.72g，由以上計算可知，A、6.5gZnCu合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g，故A不符合題意；B、6.5gFeZn合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.23g，故B不符合題意；C、6.5gFeAl合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.23g小于0.72g，在其中包含0.5g，故C符合題意；D、6.5gFeCu合金與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

18、量只能小于0.23g，故D不符合題意。故選：C。2、將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據(jù)上述實驗分析，下列說法錯誤的是（）A金屬活動性強弱順序：MCuAgB濾渣中可能有金屬MC濾液中至少含有兩種溶質(zhì)D濾渣中一定有Ag【解答】解：A、將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到藍色濾液，是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，說明銅比銀活潑，因此金屬活動性強弱順序：MCuAg，該選項

19、說法正確；B、濾渣中不可能有金屬M，這是因為如果含有M，則M和硝酸銅反應(yīng)，濾液是無色溶液，該選項說法不正確；C、濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項說法正確；D、濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀，該選項說法正確。故選：B3、向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。不可能存在的情況是（）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+【解答】解：A、可能是鋅只與硝酸銀發(fā)生了反

20、應(yīng)，且硝酸銀有剩余，則濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，故選項說法正確。B、若鋅與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+，故選項說法正確。C、鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾紙上不可能有鎂，故選項說法錯誤。D、若反應(yīng)后鋅有剩余，濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+，故選項說法正確。故選：C4、某學習小組同學做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：M中一定不含鐵單質(zhì)；燒杯中溶液由淺綠色變成藍色；濾液中一定含有ZnSO4

21、；濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）A4個B3個C2個D1個【解答】解：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，說明M中含有硫酸，則M中一定不含鐵單質(zhì)，故說法正確。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，銅不與稀硫酸反應(yīng)，燒杯中溶液不可能由淺綠色變成藍色，故說法錯誤。一定發(fā)生了鋅與稀硫酸的反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則濾液中一定含有ZnSO4，故說法正確。M中含有硫酸，則M中一定不含鐵單質(zhì)；鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫

22、酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，則濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，可能含有鋅，濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，故說法正確。硫酸亞鐵可能有剩余，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸亞鐵，濾液中可能含有兩種金屬離子，故說法正確。故正確的個數(shù)有4個。故選：A5、現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是（）A10.5gB35.6gC44.8gD45.8g【解答】解：鎂能與硝酸銀反應(yīng)，鋅能與硝酸銀反應(yīng)，碳不與硝酸銀反應(yīng)，由于濾渣中含有三種物質(zhì)，一定含有碳和銀

23、，還含有的就是鋅，鎂全部參加反應(yīng)，2.4g鎂生成的銀的質(zhì)量為：Mg2Ag242162.4g21.6g若是6.5g鋅全部參加反應(yīng)，則生成的銀的質(zhì)量為：Zn2Ag652166.5g21.6g若是鋅全部參加反應(yīng)，則濾渣是兩種物質(zhì)，故濾渣的質(zhì)量最大不能達到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g若是鋅不參加反應(yīng)，則濾渣的成分是三種，故濾渣的質(zhì)量最小為：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g故濾渣的質(zhì)量應(yīng)該大于等于29.7g，小于44.8g。故選：B6、興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A由

24、實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加C濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和ZnD濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解答】解：由于金屬的活動性強弱是：鋅鐵銅，在進行實驗時，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)，可以判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，故A說法正確；B、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故B說法正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，

25、一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法不正確。故選：D7、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱B打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵D將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色【解答】解：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，故選項說法錯誤。B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，而不是白煙，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵是

26、實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。D、將打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁和銅，會觀察到鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，故選項說法正確。故選：D8、北宋沈括夢溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A“烹膽礬則成銅”是物理變化B膽礬可用于配制波爾多液C“熬之則成膽礬”是蒸發(fā)結(jié)晶過程D“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅“發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4Cu+FeSO4【解答】解：A、“烹膽礬則成銅”，五水硫酸銅受熱分解生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學變化，故選項說法錯誤。B、膽

27、礬是波爾多液的原料之一，可用于配制波爾多液，故選項說法正確。C、“熬之則成膽礬”，是蒸發(fā)水分，是蒸發(fā)結(jié)晶過程，故選項說法正確。D、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅“，發(fā)生反應(yīng)是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4，故選項說法正確。故選：A9、向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，先后發(fā)生反應(yīng)、，對反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化的下列分析正確的是（）A減小、增大B減小、減小C增大、增大D增大、減小【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，

28、AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。反應(yīng)：Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少；反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會增加。故反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化是減小、增大。故選：A10、將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）ABCD【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氫氣質(zhì)量決定于硫酸，即稀硫酸不足時生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)

29、系有可能；B、如果稀硫酸都過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬單質(zhì)，鎂、鋁、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4MgSO4+H2，249822Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，542946Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65982由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的金屬單質(zhì)完全反應(yīng)時，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能；C、無論金屬單質(zhì)質(zhì)量、稀硫酸質(zhì)量是多少，不能出現(xiàn)鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，鎂和鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等的情況，該選項對應(yīng)關(guān)系沒有可能；D、如果稀硫酸恰好和鋅完全反應(yīng)，則鋁、鎂過量，此時鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，并且大于鋅反應(yīng)生成

30、的氫氣質(zhì)量，該選項對應(yīng)關(guān)系有可能。故選：C11、現(xiàn)有某鐵樣品5.6g，含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）恰好完全反應(yīng)時，一定沒有固體剩余x的值為0.2鐵樣品中可能含有鎂M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)A1個B2個C3個D4個【解答】解：生成xg的氫氣時，參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為100g，5.6g的鐵生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，5.6g的鋅生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，5.6g的銅生成的氫氣質(zhì)量為0，5.6g的鎂生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，鐵樣品5.6g中含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中

31、的兩種或三種，雜質(zhì)可能是鎂、鋅，可能是鎂、銅，可能是鎂、鋅、銅，所以恰好完全反應(yīng)時，可能有固體剩余，故錯誤；x的值為100g9.8%=0.2g，故正確；5.6g的鐵生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，5.6g的鋅生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，5.6g的銅生成的氫氣質(zhì)量為0，5.6g的鎂生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，鐵樣品5.6g中含有的雜質(zhì)為鎂、鋅、銅中的兩種或三種，所以鐵樣品中一定含有鎂，故錯誤；M點硫酸是過量的，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，所以對應(yīng)的溶液中含有3種或4種溶質(zhì)，故錯誤。故選：A12、向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，

32、充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。則對濾渣中固體成分推斷正確的是（）A濾渣中一定含有Fe、Cu、AgB濾渣中一定含有Fe和Cu，一定沒有AgC濾渣中一定含有Cu和Ag，可能含有FeD濾渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag【解答】解：鐵的金屬活動性比銀銅強，向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，再向濾渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則說明濾渣中含有鐵，濾渣中含有Fe、Cu、

33、Ag。故選：A13、將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）A若濾液為藍色，則濾渣中一定有鋅、鎂、銅B若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸銅C若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成D濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅【解答】解：鋅的金屬活動性比銅強，比鎂弱，將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、若濾液為藍色，說明硝酸銅有剩余，則濾渣中一定有銅，不可能含有鋅、鎂，故選項說法錯誤。B、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中

34、含有鋅，說明鋅是過量的，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅，不可能含有硝酸銅，故選項說法錯誤。C、無法確定濾液中是否含有硝酸銅，若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，則不一定有氫氧化銅生成，故選項說法錯誤。D、濾渣中一定含有銅，鋅不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，則濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅，故選項說法正確。故選：D14、向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)后均得到無色溶液B反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬均有剩余C折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況D反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量相等【解答】解：A、鋅

35、和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶液是無色溶液，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確；B、由圖中信息可知，反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸過量，兩種金屬均沒有剩余，該選項說法不正確；C、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，652562由以上質(zhì)量關(guān)系可知，等質(zhì)量的鋅、鐵完全反應(yīng)時，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，折線b表示的是鐵和稀硫酸反應(yīng)的情況，該選項說法正確；D、反應(yīng)結(jié)束后，生成的氫氣質(zhì)量不相等，因此所得溶液的質(zhì)量不相等，該選項說法不正確。故選：C15、現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放

36、入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A完全反應(yīng)所需時間：丙甲乙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【解答】解：A、由圖中信息可知，完全反應(yīng)所需時間：丙甲乙，該選項說法正確；B、由圖中信息可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，該選項說法正確；C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，稀硫酸足量，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣質(zhì)量越小，因此相對原子質(zhì)量：丙乙甲，該選項說法不正確；D、生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此消耗硫酸的質(zhì)量：甲

37、乙丙，該選項說法正確。故選：C16、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A濾液可能呈藍色B向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象C濾渣中只有Ag、CuD濾液中的陽離子有Ag+、Cu2+、Zn2+【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，再向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的鋅，

38、即鋅是過量的。A、鋅是過量的，濾液中不可能含有硝酸銅，不可能呈藍色，故選項說法錯誤。B、濾液中不含硝酸銀，向濾液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，故選項說法正確。C、濾渣中含有Ag、Cu、Zn，故選項說法錯誤。D、鋅是過量的，濾液中的陽離子只有Zn2+，故選項說法錯誤。故選：B17、向一定質(zhì)量的Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A濾渣的質(zhì)量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整個過程中Zn（NO3）2的質(zhì)量不變D濾渣中一定含有單質(zhì)Cu和單質(zhì)Ag【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，比鋅弱，向一定質(zhì)量的Zn（

39、NO3）2和AgNO3混合溶液中加入ag銅粉，銅能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣的質(zhì)量一定大于ag，故選項說法正確。B、充分反應(yīng)后過濾，得到某溫度下的不飽和溶液和濾渣，硝酸銀溶液可能有剩余，所得溶液中可能含有AgNO3，故選項說法正確。C、銅不能與硝酸鋅溶液反應(yīng)，整個過程中Zn（NO3）2的質(zhì)量不變，故選項說法正確。D、無法確定反應(yīng)進行的程度，濾渣中一定含有單質(zhì)Ag，可能含有單質(zhì)Cu，故選項說法錯誤。故選：D18、取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片于同一敞口容器中

40、，再逐漸加入稀硫酸。加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）ABCD【解答】解：A、銅與硫酸不反應(yīng)，隨著稀硫酸的加入銅片的質(zhì)量不變，故錯誤；B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的加入鋅粒不斷減少至0，故錯誤；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，氫氣的質(zhì)量不斷增加，當鋅完全消耗，氫氣的質(zhì)量不變，故正確；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著稀硫酸的不斷加入，硫酸鋅的質(zhì)量不斷增加，當鋅完全消耗，硫酸鋅的質(zhì)量不變，故錯誤；故選：C19、向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和無色濾液。相關(guān)分析正確的是（）A濾渣可能是C

41、u和Mg的混合物B濾液中一定含有MgCl2、ZnCl2，不含CuCl2C若向濾液中加入氫氧化鈉溶液，可能無沉淀產(chǎn)生D若向濾渣中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有鋅【解答】解：向ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，后和氯化鋅反應(yīng)生成氯化鎂和鋅；A、濾渣中含有鎂時，則一定含有銅、鋅，該選項說法不正確；B、濾液中一定含有反應(yīng)生成的氯化鎂，不一定含有氯化鋅、氯化銅，該選項說法不正確；C、氯化鎂、氯化鋅、氯化銅都能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，該選項說法不正確；D、若向濾渣中滴加稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有鋅，是因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸

42、鋅和氫氣，該選項說法正確。故選：D20、現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得生成H20.2g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)，得到11.1g固體。則金屬混合物的組成不可能是（）AMgFeBFeZnCZnMgDAlFe【解答】解：參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：0.2g100%=7.3g，所以參加反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量為：7.3g0.2g=7.1g，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.1g7.1g=4g，4g的鎂、鋁、鋅、鐵生成的氫氣質(zhì)量為：Mg：=gAl：=gZn：=gFe：=g兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量應(yīng)該是一種大于0.2g，一種小于0.2g，金屬混合物才有可能生成0.2g的氫氣，故選：B2

43、1、在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系見圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是（）A從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強B若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同C若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同D若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【解答】解：A、圖中是反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系，不能判斷鎂和鋅的活潑性，該選項說法不合理；B、若兩種金屬都有剩余，說明硫酸不足，生成氫氣質(zhì)量決定于反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，兩只燒杯中分別倒入的是相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，說明硫酸質(zhì)量相

44、等，因此二者得到的氫氣質(zhì)量相同，該選項說法正確；C、稀硫酸和鎂、鋅反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4MgSO4+H2，24982Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65982由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若硫酸有剩余，說明硫酸過量，生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，相等質(zhì)量的鎂、鋅完全反應(yīng)時，鎂反應(yīng)生成的氫氣多，因此二者得到氫氣的質(zhì)量不相同，該選項說法不正確；D、由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量不相同，即鎂消耗的硫酸多，該選項說法不正確。故選：B22、將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是

45、（）A若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀和銅B若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2D若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）2【解答】解：鋅的金屬活動性比銀、銅強，將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、若濾液為藍色，則濾液中含有硝酸銅，可能是一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng)，也可能是硝酸銅沒有參加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀，不一定含有銅，故選項說法錯誤。B、若濾

46、液為無色，則說明硝酸銀、硝酸銅均已完全反應(yīng)，則濾渣中一定有銀和銅，可能含有鋅，故選項說法錯誤。C、若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNO3，則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應(yīng)，則原濾液中溶質(zhì)有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故選項說法錯誤。D、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，銀、銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅有過量的，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）2，故選項說法正確。故選：D23、將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法錯誤的是（）A濾渣中只含有Ag時，濾液一定呈藍色B濾渣中含有Cu和Ag時，濾液一定呈

47、無色C濾渣中含有Zn時，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2D濾渣中含有Cu時，濾液中的溶質(zhì)一定沒有AgNO3【解答】解：將一定質(zhì)量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；A、濾渣中只含有Ag時，說明硝酸銅沒有反應(yīng)，濾液一定呈藍色，該選項說法正確；B、濾渣中含有Cu和Ag時，如果硝酸銅是部分反應(yīng)，則濾液中含有剩余的硝酸銅，溶液是藍色的，該選項說法不正確；C、濾渣中含有Zn時，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)只有Zn（NO3）2，該選項說法正確；D、濾渣中含有Cu時，說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)或全部反應(yīng)，濾液中的溶

48、質(zhì)一定沒有AgNO3，該選項說法正確。故選：B24、黃銅的顏色與黃金相似，在生活中常常誤認為黃金。興趣小組為探究某黃銅（銅鋅合金）中鋅的含量，向10.0g該黃銅中加稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。以下分析錯誤的是（）Aa點時，鋅有剩余Bc點時，硫酸沒有完全參與反應(yīng)C該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%D所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.29%【解答】解：A、a點時，鋅還沒有完全反應(yīng)，有剩余，故選項說法正確。B、c點時，硫酸有剩余，沒有完全參與反應(yīng)，故選項說法正確。C、該黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%=44%，故選項說法正確。D、由圖示可知，10g8.7g=1.3g鋅能與20g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的硫

49、酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4ZnSO4+H265981.3gxx=1.96g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%，故選項說法錯誤。故選：D25、將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（）A金屬活動性：MZnCuB濾液中可能只含一種溶質(zhì)C濾渣中一定含有金屬MD該過程一定發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4Cu+MSO4【解答】解：A、將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明硫酸銅已完全反應(yīng)，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，

50、說明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬，該金屬可能是鋅，也可能是M，無法確定M與鋅的活動性強弱，故選項說法錯誤。B、若M能與硫酸鋅反應(yīng)，且完全反應(yīng)后M有剩余，則濾液中的溶質(zhì)是M的硫酸鹽，可能只含一種溶質(zhì)，故選項說法正確。C、由A選項的分析，濾渣中不一定含有金屬M，故選項說法錯誤。D、由于無法確定M的化合價，該過程不一定發(fā)生了反應(yīng)M+CuSO4Cu+MSO4，故選項說法錯誤。故選：B26、向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質(zhì)可能是（）A鋅和銅B鋅和鎂C鋁和鎂D碳和銅【解答】解：設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Fe+2HCl=F

51、eCl2+H25625.6gxx=0.2gA銅與稀鹽酸不反應(yīng)，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時，鋅產(chǎn)生的氫氣少于鐵產(chǎn)生的氫氣，若向5.6g含銅、鋅兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不合題意；B等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時，鋅產(chǎn)生的氫氣少于鐵產(chǎn)生的氫氣；等質(zhì)量的鎂和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時，鎂產(chǎn)生的氫氣多于鐵產(chǎn)生的氫氣，若向5.6g含鎂、鋅兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為0.2g，符合題意；C等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣均比等質(zhì)量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，若向5.6g含鎂、鋁兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加

52、入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，不合題意；D碳和銅均不與稀鹽酸反應(yīng)，若向5.6g含銅、碳兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不合題意。故選：B27、有一包固體粉末X可能含有鋅、鐵、氧化銅中的一種或幾種。為探究其成分，將mg固體粉末加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后剩余ng固體。下列說法正確的是（）A若固體粉末X含有鐵，則m可能小于nB若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，則剩余固體一定為純凈物C若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，則固體粉末X一定由三種物質(zhì)組成D剩余ng固體可能由鐵和氧化銅組成【解答】解：A、固體粉末中鋅、鐵都會與鹽酸反

53、應(yīng)生成鹽而形成溶液，即使氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鋅、鐵可以將氯化銅中的銅置換出來，得到的也只是氧化銅中銅元素的質(zhì)量，所以m一定大于n，故A錯誤；B、若充分反應(yīng)后溶液中含有四種陽離子，溶液中只能含有鋅離子、亞鐵離子、銅離子、氫離子，所以剩余固體只能是鋅置換出部分氯化銅中的銅，一定為純凈物，故B正確；C、若充分反應(yīng)后溶液中含有三種陽離子，固體中含有氧化銅、鋅兩種固體，與過量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中含有鋅離子、銅離子、氫離子，固體粉末X可能由二種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、根據(jù)接觸就反應(yīng)的原則，若剩余固體中含有氧化銅和鐵，說明反應(yīng)前原固體粉末中也一定含有氧化銅和鐵，那么與鹽酸混合反應(yīng)時，鹽酸與氧

54、化銅反應(yīng)生成氯化銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅，所以此時剩余固體中一定含有銅的，故D錯誤。故選：B28、將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg【解答】解：將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知MnH；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知MgMn；又在金屬活動順序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是MgMnCu。故選：B29、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。C

55、、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）ADCABBBACDCABCDDDCBA【解答】解：A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，說明A的金屬活動性比B強，即AB。但A不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明A的金屬活動性比氫弱，即HA。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈，說明C、D的金屬活動性比氫強，且D的金屬活動性比C強。故四種金屬的活動性由強到弱的順序是DCAB。故選：A30、某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（）A將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中C將Fe絲、Cu絲、A