2022-2023學(xué)年山東省棗莊市新城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省棗莊市新城中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小【解答】解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過(guò)濾紙，

2、故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單2. 離子方程式中的CO32-代表的物質(zhì)可能是 ACaCO3 BNaHCO3 CNa2 CO3 DBaCO3參考答案：C3. 下列有關(guān)合金性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高 B合金的硬度一般比它的成分金屬低C組成合金的元素種類(lèi)相同，合金的性能就一定相同D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能參考答案：D4. 已知苯在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，此反應(yīng)屬于（）A取代反應(yīng)B加成反應(yīng)C聚合反應(yīng)D氧化反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)【分析】

3、由反應(yīng)可知，苯與氫氣反應(yīng)生成一種環(huán)己烷，由不飽和烴變?yōu)轱柡蜔N，結(jié)合加成反應(yīng)特點(diǎn)解答【解答】解：加成反應(yīng)是一種有機(jī)反應(yīng)，它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質(zhì)中，兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)，符合加成反應(yīng)概念，屬于加成反應(yīng)，故選：B5. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）Ax+4 Bx+8 Cx+16 Dx+18參考答案：A考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用版權(quán)所有分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于A、A元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)，以此來(lái)解答解答：解：由元素

4、周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于A、A元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類(lèi)數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類(lèi)數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類(lèi)數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大6. 酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH參考答案：A略7. 將20mLNO2和

5、NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是A32B23C37D34參考答案：AC8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85 g NaCl固體可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C蒸發(fā)皿在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)D分液漏斗使用前要檢查是否漏水參考答案：DA.蒸餾過(guò)程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過(guò)程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來(lái)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，

6、A錯(cuò)誤；B.托盤(pán)天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85 g NaCl固體，B錯(cuò)誤； C.蒸發(fā)皿加熱時(shí)可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯(cuò)誤；D. 為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。9. 當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60與足球有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同一種物質(zhì)參考答案：B略10. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）A BCH2=CH2+H2OCH3CH2OHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B略11. 今有0

7、.1mol.L-1 Na2SO4溶液300ml, 0.1mol.L-1 MgSO4溶液200ml和0.1mol.L-1 Al2(SO4)3溶液100ml,這三種中硫酸根離子的濃度之比是A1:1:1 B3:2:2 C3:2:3 D1:1:3參考答案：D12. 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 （） A B C D參考答案：A略13. 硝酸應(yīng)避光保存是因?yàn)樗哂蠥.強(qiáng)酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.揮發(fā)性 D.不穩(wěn)定性參考答案：D略14. 能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是A氯氣 B氯化氫 C氯水 D氫氧化鈉參考答案：C略15. 下列說(shuō)法中，正確的是A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化不是同時(shí)發(fā)生的B化學(xué)鍵可以使

8、離子相結(jié)合，不可以使原子相結(jié)合C相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的原子D在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料參考答案：DA化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷裂和形成的同時(shí)伴隨能量的變化，故A錯(cuò)誤；B非金屬原子間可以通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同溫度、壓強(qiáng)時(shí)，等體積的O2和O3含有相同數(shù)目的分子，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特征，在周期表中金屬與非金屬分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）第1步：灼燒。操作是將足量

9、海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器除F外還有 （填代號(hào)，限填2項(xiàng)）。 A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D鐵三腳架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的獲取。操作是 。 （3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）_。 A濃硫酸 B新制氯水 CKMnO4溶液 DH2O2理由是 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。參考答案：（1）B、E （2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁蠓?，過(guò)濾 （3）D；過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染。略

10、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式： 。 上述反應(yīng)中氧化劑是 ，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例 。 取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為 mol。參考答案：（8分） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 。（每空2分） HNO3 ， 3/4 （每空2分）。 0.11 。（每空2分）略18. 全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量

11、的99，故溴有“海洋元素”之稱(chēng)，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有： （寫(xiě)出化學(xué)方程式）；3Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是 ；還原劑是 。（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來(lái)吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫(xiě)出溴與二氧化硫的反應(yīng)化學(xué)方程式：_ _。（3）溶劑萃取法。該法是利用單

12、質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。乙醇 四氯化碳 硝酸參考答案：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2 ；Br2; Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯 。 19. （9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(SO2)(mol)0.0200. 0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(