2022-2023學(xué)年山東省德州市馬集鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市馬集鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。下列類推思維中正確的是( )ANaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca(OH)2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)BCaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + HCCH，則Mg2C3也能水解：Mg2C3 + 4H2O 2Mg(OH)2 + CH3CCHC加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO,則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2無(wú)沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入S

2、O2也無(wú)沉淀產(chǎn)生參考答案：B2. 某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施參考答案：C3. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，

3、加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略4. 在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）ACu2+、K+、NO3、ClBNa+、K+、OH、ClCMg2+、Na+、OH、SO42DBa2+、H+、CO32、OH參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A銅離子為有色離子；B四種離子之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子；C鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D鋇離子、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：溶液無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，ACu2+為有色離子，不滿足

4、溶液無(wú)色的要求，故A錯(cuò)誤；BNa+、K+、OH、Cl之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CMg2+、OH之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DBa2+、H+與CO32反應(yīng)，H+與OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B5. 關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D略6. 廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是

5、（ ）A回收石墨電極B利用電池外殼的金屬材料 C防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：D略7. 下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液A銀氨溶液 B濃溴水 CFeCl3溶液 D新制Cu(OH)2濁液 參考答案：D略8. 在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化 B反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C反應(yīng)N2+3H2 2NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 D反應(yīng)4A(s)+3B(

6、g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：CD略9. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 參考答案：B略10. 將0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A溶液中c(H)和c(OH)都減小 B溶液中c(H)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大參考答案：D略11. 實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來(lái)制取氫氣，常加少量CuSO4來(lái)加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表

7、中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、?。┲?，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（ ） At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V3參考答案：C略12. “類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是AA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4 SiH4 CH4；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3 PH3 NH3B第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF H2O NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl H2S PH3C晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，

8、也必有陰離子DNH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；則BF3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形參考答案：B略13. 在25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是Ac(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) Bc(H+) =c(CH3COO) + c(OH) Cc(Na+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)Dc(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)參考答案：D略14. 有兩種不同的原子團(tuán)-X、-Y，若同時(shí)分別取代甲苯苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子，生成的同分異體的數(shù)目是 （ ）A.10種 B.9種 C.6種 D.4種參考答案

9、：A略15. 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 為( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。 （1）第1步：灼燒。操

10、作時(shí)將足量海帶灼燒成灰燼，該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_ （填代號(hào)，限填3項(xiàng)） A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D三腳架 E泥三角 F酒精燈 G燒杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的獲取。操作是 。 （3）第3步：氧化的操作中依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 （填代號(hào)） A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含有碘。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量

11、n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：（1）800時(shí)。05min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c（A）不變C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）700時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 參考答案：略18.

12、（8分）（09年浙江理綜27）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO2CO2CO2N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：1 時(shí)間(s)2 03 14 25 36 47 58 c(NO)9 (mol/L)10 1.0010-311 4.5010412 2.5010-413 1.5010-414 1.0010415 1.0010416 c(CO)17 (mol/L)18 3.6010-319 3.0510320 2.8510-321 2.7510-322 2.7010323 2.70103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫“