2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C略2. 現(xiàn)行的長(zhǎng)式周期表，由左到右為18個(gè)縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是A第10縱行中肯定沒有非金屬元素

2、B第3縱行中元素種類最多C計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14縱行D第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸 升高參考答案：D3. 在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】鹽酸在下列反應(yīng)中作氧化劑，H元素化合價(jià)降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題【解答】解：A元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BH元素化合價(jià)降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；CCl元素化合價(jià)升高，被氧

3、化，HCl為還原劑，故C錯(cuò)誤；D元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B4. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于第IA族的氫元素也可放在第A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）A. HIB. NH4+C. H2O2D. LiH參考答案：D【詳解】H元素也可放在A族，因?yàn)镠元素具有鹵素相似的性質(zhì)，比如鹵素元素在化合價(jià)中常見的化合物為1。AHI中H元素的化合價(jià)為1，與鹵素不類似，A項(xiàng)不符合題意；BNH4中H元素的化合價(jià)為1，與鹵素不類似，B項(xiàng)不符合題意；CH2O2中H的化合價(jià)為1，與鹵素不類似，C項(xiàng)不符合題意；DLiH中H的化合價(jià)為1，與鹵素類似，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。5. 元素周

4、期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 B. 稀有氣體元素C. 左下方區(qū)域的金屬元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素參考答案：A6. 下列說(shuō)法不正確的是A.共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B.離子化合物中，一定既含有金屬元素又含有非金屬元素C.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D.共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個(gè)分子參考答案：BD7. 下列電離或化學(xué)方程式書寫正確的是( ) ANa3PO4=Na+3PO43-BCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2C2Fe+6HCl=

5、2FeCl3+3H2DCH3COOH= CH3COO- +H+參考答案：B略8. 與100mL 0.1molL1 Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)目相同的是A0.1molL1NaNO3溶液50mL B0.2molL1NaOH溶液100mLC0.2molL1 NaCl溶液50mL D0.1molL1 NaHCO3溶液100mL參考答案：B9. “保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)自己?！毕铝懈鹘M中的四種物質(zhì)都是大氣污染物的是()ASO2、NO2、CO、煙塵 BCO2、Cl2、N2、霧CHCl、NO2、N2、粉塵 DO2、NO、NH3、H2S參考答案：A略10. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A B蔗糖 C溶液 D

6、參考答案：D11. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（）AAl3+、Ba2+、Cl、NO3BK+、Na+、HCO3、NO3CK+、Fe2+、Cl、NO3DNa+、K+、Cl、SO42參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答【解答】解：A堿性溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；B酸堿溶液中均不能大量存在HCO3，故B不選；C堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，酸溶液中Fe2

7、+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能共存，故C不選；D酸堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；故選D12. 實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些活性炭，應(yīng)將它存放在A. 甲櫥 B. 乙櫥 C. 丙櫥 D. 丁櫥參考答案：C【分析】化學(xué)藥品一般根據(jù)物質(zhì)的類別來(lái)保存，結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)解答。【詳解】A鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；BCCl4、C2H5OH屬于有機(jī)物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性

8、炭可以放在丙櫥，C選；D銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭是非金屬單質(zhì)，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。13. 下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是 （ ） A 羥基的電子式： B硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C乙烯分子的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 D3,3一二甲基一1一戊烯的鍵線式：參考答案：D略14. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ） A能否透過(guò)濾紙 B能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C是否均一、透明、穩(wěn)定 D分散質(zhì)粒子的大小參考答案：D略15. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略

9、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K

10、，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是_。參考答案：(1)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗

11、。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，正確的接法是acbd。（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處

12、仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲(chǔ)氣瓶，裝置B的作用是：貯存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1) 該氣體所含原子總數(shù)為_.(2) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(3) 該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.(4) 該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_參考答案：（1）（2）（3）% （4）略18. 乙酸的分子式為 ，官能團(tuán)是 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。與CaCO3的反應(yīng)： ，乙酸的酸性比

13、碳酸的 ；與乙醇的脂化反應(yīng)： ；脂化反應(yīng)是 反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，反應(yīng)物不能完全變成生成物；為了提高反應(yīng)速率，一般要加入 做催化劑，并加熱。參考答案：19. A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有 （2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用 HYPERLINK / 化學(xué)式表示）： ；寫出C與A形成的18e化合物的電子式 ；（3）用電子式表示A2C的形成過(guò)程： （4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：_；寫出題中生成M的化學(xué)方程式 （5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液 ，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_，若標(biāo)