2022-2023學(xué)年山東省威海市南海中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省威海市南海中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)A、 B、 C、 D、參考答案：B略2. 參考答案：答案：B3. 常溫下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 molL1 CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是A. 當(dāng)pH7時，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B. 當(dāng)a25時，一定有：c(CH3COO)c(CH3

2、COOH)c(Na)C. 當(dāng)c(CH3COO)c(Na)時，a一定大于12.5D. 當(dāng)c(OH)c(H)時，a一定小于12.5參考答案：C4. 下列說法不正確的是 A氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻D鐵在NaOH 和 NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C5. 下列說法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)C

3、某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值D活化分子的碰撞不一定是有效碰撞參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分數(shù)，加快反應(yīng)速率，以此解答該題解答：解：A活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B升高溫度，使更多的分子成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C改變溫度、加入催化劑，可改變活化分子百分數(shù)，故C錯誤；D活化分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故D正確故選D點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和分析能力的考

4、查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大6. 下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是 A減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體 B硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮 D欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略7. 下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運動狀態(tài)的是A B C D1s22s22p3參考答案：B略8. 已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正

5、確的是甲乙丙丁A甲和乙電子層數(shù)相同 B乙和丁最外層電子數(shù)相同C原子序數(shù)：丁丙甲乙 D最外層電子數(shù)：丁丙參考答案：C略9. 已知25時，Mg（OH）2的Ksp 5610-12，MgF2的Ksp 7410-11。下列說法正確的是:A25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大B25時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C25時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小D25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略10. 參考答案：答案：

6、B11. 某地的酸雨中，含c(Na)7.0106 mol/L，c(Cl)3.5105 mol/L，c(NH4)2.3105 mol/L，c(SO42)2.5106 mol/L，則該地酸雨的pH約為()A3 B4C5 D6參考答案：C略12. 下列說法正確的是A工業(yè)上能通過BaSO4(s) +Na2CO3(aq)BaCO3(s) +Na2SO4(aq)反應(yīng)先制得BaCO3，再由BaCO3進一步制取可溶性鋇鹽，是因為Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，可用勒沙特列原理來解釋C放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行D升高溫度或使用催化劑，可以提高活化分子百分數(shù) 參考答案：

7、D13. 將0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振蕩，則CCl4層的顏色是（ ）A、紫黑色 B、橙紅色 C、棕色 D、紫色參考答案：D略14. 下列說法正確的是A乳酸薄荷醇酯( ) 僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別參考答案：C15. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入

8、某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：查閱資料

9、：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_；C裝置的作用是 。（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是_?？梢酝ㄟ^適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法： _。（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（5）E裝置中試劑X可以是_。A稀硫酸 B酸性高錳酸鉀溶液 C稀硝酸 D水參考答案：答案： （1）檢查裝置的氣密

10、性 （2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡除去NO中混有的CO2 （3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置 （4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O （5）B試題解析：（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實驗時，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；（2）裝置A生成的NO2進入B中與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸再與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進入D中與Na2O2反應(yīng)，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；（

11、3）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入D裝置時會帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應(yīng)會生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2+，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)離子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；（5）D中可能有未反應(yīng)完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理

12、為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 ；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。A向容器中按原比例再充入原料氣 B向容器中再充入一定量H2C改變反應(yīng)的催化劑 D液化生成物分離出氨(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)

13、表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJmol又知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJmol則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H = kJmol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1) 減小 30% AD (2) +1266 略 不變略18. 從有機物A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。分析

14、并回答問題：（1）A中含有的官能團為氯原子（Cl）和 、 ；（2）指出反應(yīng)類型：AB、C、D ； HI ； （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： CF ；EH： ；（4）與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有 種。參考答案：（1）羥基、酯基 (或：OH、COO)（4分，漏1個扣2分）（2）取代（水解）反應(yīng)（2分） 加聚反應(yīng)（2分）（3）HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O（2分，缺條件扣1分，未配平或結(jié)構(gòu)簡式錯均0分）HO CH2 CH2 COOH CH2

15、CHCOOH+H2O（2分，缺條件扣1分）（4）7（3分）1mol F與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol Cu2O,則F含2個醛基，結(jié)合C含甲基，F(xiàn)為OHC-CH(CH3)-CHO，C為HOH2C-CH(CH3)-CH2OH，D與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，知D為NaCl，由E、H、I、M的轉(zhuǎn)化知EH為消去反應(yīng)；HI加聚反應(yīng)，E為CH3CH(OH)COOH， H為CH2=CHCOOH，則A為（1）A中含有的官能團為氯原子（Cl）和羥基、酯基；（2）AB、C、D屬于堿性條件下酯基和氯原子的水解反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng) ； H中含碳碳雙鍵，HI屬于加聚反應(yīng)； （3

16、）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 醇氧化成醛，HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O；醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵：HO CH2 CH2 COOH CH2CHCOOH+H2O；（4）E為CH3CH(OH)COOH，與E含有相同官能團的某有機物甲（C4H8O3）有多種同分異構(gòu)體，在結(jié)構(gòu)中含有酯基和羥基，且水解產(chǎn)物不存在兩個羥基連在同一個碳上的同分異構(gòu)體有7種。19. （15分）煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。（1）在25、101kPa時，H2與O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又知：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s) +