2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市張鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市張鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 同溫同壓下，物質(zhì)的量均為0.3mol的N2O（氣）和NO2（氣），它們的 A質(zhì)量相同，體積不同 B體積相同，分子數(shù)不同 C分子數(shù)相同，質(zhì)量相同 D體積相同，原子數(shù)相同參考答案：D略2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3

2、2+2H+=H2O+CO2參考答案：A略3. 下面敘述中，正確的是（）A硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D4. 下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）AC+H2O CO+H2BH2+CuO Cu+H2OCCl2+H2O HCl+HClO DSO3+H2OH2SO4參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價(jià)的升降，但水作氧化劑，說明水中的H元素的化合價(jià)降低，據(jù)此判斷【解答】解：

3、AC+H2O CO+H2，水中的H元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故A正確；BH2+CuO Cu+H2O，水為生成物，故B錯(cuò)誤；CCl2+H2O?HCl+HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；DSO3+H2OH2SO4，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選：A5. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反

4、應(yīng)的限度D、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，（正）（逆）0參考答案：D當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，（正）（逆）0，故D錯(cuò)誤；第卷填空題（非選擇題，共52分）6. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3參考答案：C7. 過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是 （ ） A. 加入幾滴硫酸銅溶液 B. 加入適量的水 C. 加入適量鎂粉 D. 再加入少量稀硫酸參考答案：A略8. 近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導(dǎo)材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，

5、關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是A是銀白色、質(zhì)軟的金屬 B能形成+3價(jià)的化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 D能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽參考答案：C略9. 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失下列敘述中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是（）A氧化性：HClOI2SO42B淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)C藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：C略10. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）

6、單質(zhì)氧化物酸或堿鹽ASi BNa CAl DFe 參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A硅可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應(yīng)；B金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應(yīng)；CAl和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應(yīng)D鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)；解答：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對(duì)應(yīng)酸，故A錯(cuò)誤；BNa Na2ONaOHNaCl，能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，符合題意，故B正確；CAlAl2O3，氧化鋁不能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；DFeF

7、e3O4，但四氧化三鐵與水不反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識(shí)基礎(chǔ)，屬于教材知識(shí)的考查，題目難度不大11. 下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱使冰融化 C加熱使氧化鎂熔化 D氯化鈉溶于水參考答案：B略12. 下列有關(guān)敘述不正確的是()A. 高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡(jiǎn)單，相對(duì)分子質(zhì)量大B. 聚乙烯有固定的熔點(diǎn)C. 相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等D. 油脂不是天然高分子化合物參考答案：B【詳解】A高分子化合物一般有小分子加聚或者縮聚得到，所有組成元素較簡(jiǎn)單；其

8、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，相對(duì)分子質(zhì)量較大，A項(xiàng)正確，不符合題意；B聚乙烯由于n值不同，聚乙烯是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，所以通過最簡(jiǎn)式計(jì)算，則相同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯，含有的CH2相同，完全燃燒后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，C項(xiàng)正確，不符合題意；D油脂，為高級(jí)脂肪酸的甘油酯，其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)高分子化合物概念和性質(zhì)的理解，注意所有的高分子化合物都是混合物。13. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是A聚丙烯的單體是CH3CHCH2 B汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顲

9、汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體排放D通過加聚反應(yīng)得到的聚乙烯屬于高分子化合物參考答案：B略14. 既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入溴水中 B與足量的溴反應(yīng) C點(diǎn)燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)參考答案：A略15. 青花瓷沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2價(jià))，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說法不正確的是A. 可用氧化物形式表示為BaOCuO2SiO2 B. 易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C. 性質(zhì)穩(wěn)定.不易

10、脫色 D. x=6參考答案：BA硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，選項(xiàng)A正確； BBaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CBaCuSi2O6中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，選項(xiàng)C正確；D在硅酸銅鋇中的銅元素化合價(jià)為+2，硅元素化合價(jià)為+4，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則由化學(xué)式為BaCuSi2Ox，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）2+（-2）x=0，解得x=6，選

11、項(xiàng)D正確。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （5分）分海帶中含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）步驟應(yīng)在 中灼燒海帶，并不斷用玻璃棒攪拌至燃燒完全（填儀器名稱）（2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 （3）步驟反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）坩堝；（2）過濾；蒸餾；（3）2I+H2O2+2H+=I2+2H2O考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟灼燒來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）分離固體和液體用過濾，分離互溶的兩種液體用蒸餾；（3）H2O2具

12、有較強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子解答：解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，故答案為：坩堝；（2）步驟是分離固體和液體，則實(shí)驗(yàn)操作為過濾，步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾，故答案為：過濾；蒸餾；（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，H2O2被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查灼燒的實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的分離方法，難度適中，注意從框圖關(guān)系找出解題突破口三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 2分）Na2O6

13、.2g溶于_g水中恰好使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100。參考答案：361.8略18. （1）一種無色溶液里可能含有K+、Cu2+、Cl、CO32、SO42五種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液盛于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀鹽酸使溶液顯酸性，沉淀部分溶解。再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀。試判斷該溶液中肯定含有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定有或沒有的是_離子。（2）有一瓶無色氣體可能含有CO2、H2S、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀新制氯水中得到無色透明溶液。取少量溶液，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有

14、_，可能含有_。對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無。(用文字表示所用試劑先后順序，用表示氣體流向)_，參考答案：（1）（5分）CO32、SO42、K+（3分）；Cu2+（1分）；Cl（1分）（2）（4分）（1分）SO2（1分）CO2（2分）過量酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水KMnO4溶液除去SO2，品紅溶液驗(yàn)證SO2是否被除盡，用澄清石灰水驗(yàn)證CO2是否存在19. （12分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡(jiǎn)單陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽離子電子層結(jié)

15、構(gòu)相同請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）F在元素周期表中的位置是 （2）C2B2的電子式是 ；AB2的結(jié)構(gòu)式是 （3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?（用離子符號(hào)回答）；C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（用化學(xué)式表示，且用“”符號(hào)連接回答）（4）C、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為 參考答案：（1）第三周期第A族；（2）； O=C=O；（3）O2Na+Mg2+Al3+； NaOHMg（OH）2Al（OH）3；（4）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和F同族，則F為硅元素，A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與C、D、E的簡(jiǎn)單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則C為鈉元素，D是鎂元素、E是鋁，據(jù)此答題【解答】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；（2）過氧化鈉的電子式是；二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：； O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镺2Na+Mg2