2022-2023學(xué)年安徽省池州市高脊嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省池州市高脊嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 取19.2g銅跟少量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，收集到NO2、NO混合氣體的體積11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（）A0.5mol B0.8mol C1.1mol D1.2mol參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：計(jì)算題分析：根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量解答：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的

2、減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=0.5mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，n（Cu）=0.3mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol故選C點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)硝酸銅的化學(xué)式及N原子守恒計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量，題目難度不大2. 下列方法中，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化的是（ ）A.蒸餾法 B.電滲析法 C.過濾法 D.離

3、子交換法參考答案：C略3. 下列操作中正確的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B. 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干C. 將濃硫酸慢慢注入盛有水的燒杯中進(jìn)行稀釋，并不斷攪拌D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解參考答案：CA、酒精與水互溶，不能利用酒精作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B、不能將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干，否則會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿中的固體飛濺，正確操作是當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量NaCl固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水時(shí)釋放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，

4、這樣使產(chǎn)生的熱量快速釋放而不會(huì)引起水的飛濺，故C正確；D、溶解NaCl應(yīng)在燒杯中溶解，容量瓶不能用來溶解藥品，故D錯(cuò)誤。故選C。4. 200時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為（）A5.8B11.6C23.2D46.4參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應(yīng)，固體只增加3.6g，是因?yàn)樯蒓2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2

5、Na2O2+2H2O=4NaOH+O2計(jì)算，【解答】解：由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2：1，m（增重）=m（吸收）m（放出），即11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均式量為23.2，故選C5. 锎（25298Cf）是醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒約放出2.34109 個(gè)中子。

6、下列有關(guān)锎元素的說法錯(cuò)誤的是A25298Cf原子中，中子數(shù)為154 B25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C25298Cf原子中，電子數(shù)為98 D锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ BNa與H2O反應(yīng)制備H2 ：Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C用小蘇打治療胃酸過多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O參考答案：C7. 已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

7、物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬活潑性：YXZC原子半徑：XYZ D原子序數(shù)：ZYX參考答案：A2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ()A2.1 gB3.6 gC7.2 gD無法確定參考答案：A解析：2COO2 2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2H2O2 2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2。將疊加得：Na2O2CO=Na2CO3，將疊加得：Na2O2H2=2NaOH。綜合分析知，增加

8、的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。9. 下列關(guān)于Na2O和 Na2O2敘述正確的是（ ）A都為白色固體 B都為堿性氧化物，與水反應(yīng)都能生成堿NaOH C都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉 D向Na2O和 Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案：C略10. 元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CO18的原子符號(hào)： DCO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略11. 分別向1L 0.5mol?L1的Ba（OH）2溶液中加入濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、

9、H2、H3，下列關(guān)系正確的是（ ）A. H1H2H3B. H1H2H3C. H1H2=H3D. H1=H2H3參考答案：B【詳解】酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)熱效應(yīng)表示為：H+(aq)+OH?(aq)H2O(l)H=?57.3KJ?mol?1，分別向1L0.5mol?L?1的Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸，因濃硫酸溶于水放熱，生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出少量的熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：，所以H1H2H3。故ACD錯(cuò)誤，B正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是反應(yīng)熱的大小比較。根據(jù)中和熱是在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量，注意生成沉淀會(huì)放出少量的熱，濃硫酸溶于水

10、也放熱來解答。12. 參考答案：D略13. 在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. N2、H2、NH3在容器中共存B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3參考答案：B【詳解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mo

11、l H2，都表示反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2必然同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2nmolNH3，同時(shí)消耗n mol NH3，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14. 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方如下：含量 成分編號(hào)KCl K2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol- 0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養(yǎng)液的成分A只有n(K+)相同 B只有 n(Cl)相同 C完全相同 D完全不同參考答案：C略15. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間B能透過半透膜C能透過

12、濾紙D呈紅褐色參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B膠體粒子直徑比溶液大，膠體不能透過半透膜，C膠體粒子直徑比溶液大，膠體、溶液都能透過濾紙，D氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，氯化鐵溶液是黃色的液體【解答】解：A因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故A錯(cuò)誤； B膠體不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；C膠體和溶液均能通過濾紙，故C正確；D氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D錯(cuò)誤；故選：C；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠

13、體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑 ；試劑 （2）判斷試劑已過量的方法是： （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑的作用： （4）操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純操作的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉 （填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42 （填“能”或“不能”）透過半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：（1）BaCl2；HCl；（2）靜置，向上層清液中滴

14、加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）不能； 能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42能夠透過半透膜【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】膠體不能透過半透膜，操作為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42

15、可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑為BaCl2，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑為Na2CO3，操作為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑為BaCl2，操作為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑為Na2CO3，操作為過濾

16、，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，（1）由以上分析可知試劑為BaCl2，試劑為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；（2）判斷試劑已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量，故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）試劑為Na2CO3，加入試劑的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，故答案為：BaCl2+Na2

17、CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗(yàn)SO42，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42能夠透過半透膜故答案為：不能； 能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過半透膜另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42

18、能夠透過半透膜【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高參考答案：B略18. （6分）鹵素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中有重要的作用，能與多種無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。（1）甲烷與氯氣（第一步）_；（2）苯與液溴_；（3）氯氣與水_。參考答案：（6分）（1）甲烷與氯