滬教版九年級化學(xué)下冊教案(全冊)

1、第六章溶解現(xiàn)象6.1物質(zhì)的溶解教學(xué)目標(biāo)：1、通過活動探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點、凝固點的變化；導(dǎo)電性的變化。6、通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用實驗認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。重點、難點：1、重點：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。2、難點：物質(zhì)的溶解過程。

2、課時安排：2課時。教學(xué)過程：第一課時學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想引入課題提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水中？2、請根據(jù)布置的家庭小實驗來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5回答問題。從日常生活中的現(xiàn)象著手，從豕庭小實驗著手引入新課，可調(diào)動學(xué)生的興趣，也符合認(rèn)知規(guī)律。物質(zhì)在水中的分散物質(zhì)的溶解過程教師演示P151實驗1、實驗2觀察、思考學(xué)生的回答是否正確？通過實驗、課件創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生探究、討論、分析得出兩個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特征。由實驗（課件）一學(xué)生分析討論一結(jié)論，由淺入深，由直觀到抽象，學(xué)生提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到水

3、中形成均勻、透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的原因？4、怎樣理解均勻、穩(wěn)定？看課件（溶解過程）、討論、回答。小結(jié)總結(jié)學(xué)生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能形成溶液的條件。較易理解。知識拓展（乳化作用）展示課件，分析乳化作用的過程?？凑n件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳化作用的原理。知識鞏固總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分析原因，講明理由。通過配套練習(xí)，掌握本堂知識要點。展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）布置作業(yè)：課本P156思考題1；練習(xí)與實踐1、2、3、4。第二課時學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活

4、動教學(xué)設(shè)想引入課題提出問題：1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生改變呢？思考、回答問題。由復(fù)習(xí)舊知著手，并提出新的問題，使知識體系具有連續(xù)性。水溶液的某些性質(zhì)溶解過程中的熱量變化及導(dǎo)電性變化啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。2、煮沸的湯比煮沸的水溫度咼。3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。思考。通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教師展示課件，介紹P153實驗1、實驗2的操作步驟。動手實驗，觀察并記錄實驗結(jié)果，分析討論實驗現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，觀察、歸納能力。提出問題：1、物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎？2、物質(zhì)溶解于水

5、，水的導(dǎo)電性會發(fā)生變化嗎？回答問題。小結(jié)總結(jié)學(xué)生回答，得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的變化。鞏固知識總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分析原因，講明理由。通過配套練習(xí)，掌握本堂知識要點。展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）布置作業(yè)：課本P156思考題2；練習(xí)與實踐5、6。板書設(shè)計：課時一第1物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分解1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散蔗糖食鹽食用油泥土溶解性能溶能溶不溶不溶分散微粒蔗糖分子鈉離子、氯離子小液滴（多分子聚合體）固體小顆粒（多分子聚合體）基本特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。3、溶液：物質(zhì)溶解后形

6、成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時要吸收熱量，如硝酸銨。課時二二、水溶液的某些性質(zhì)1、物質(zhì)溶解于水中時，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：固體物質(zhì)溶于水時，水的沸點升高，凝固點降低。2、某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導(dǎo)電性會發(fā)生改變。例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水則不能導(dǎo)電。一一原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。（金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動的電子。）*溶液能導(dǎo)電是因為存在自由移動的離子

7、。6.2溶液組成的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；2掌握一種溶液組成的表示方法；3能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；4初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)重點：1溶液的組成；2能進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算及與化學(xué)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算3學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液、ii課堂學(xué)習(xí)：一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二、師生互動：問題情景你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水學(xué)生回答完成下列表格溶液食鹽水糖

8、水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質(zhì)h2oh2oh2oh2o酒精師生整理溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。教師設(shè)疑1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2、常見的溶劑是什么？小結(jié)1溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。2常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。練習(xí)指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)溶劑教師講解其實溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，因為溶液的形成過程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果。教師設(shè)疑當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？1.10克NaCl完全溶解在100克水中所

9、得溶液質(zhì)110克食鹽水；2.10M1酒精和10M1水混合后所得溶液體20M1的酒精溶液；某食鹽水的密度為1.04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量104克。師生總結(jié)溶液中存在的一些量的關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的密度X溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加活動與探究課本P158的活動與探究教師設(shè)疑1.請你猜一猜，上述兩個實驗所得的糖水哪個更甜一些？2.將實驗數(shù)據(jù)填入下表：溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？學(xué)生討論師生總結(jié)幾種表示方法教師講解在化學(xué)上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)

10、量比值來表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%溶液的質(zhì)量學(xué)生討論利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽全部溶解；向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽部分溶解；將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、課堂小結(jié)第三節(jié)物質(zhì)的溶解性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識與技能：（1）了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；（2）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；（3）了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”

11、與“稀”的關(guān)系。（4）理解固體物質(zhì)溶解度的含義；（5）溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；（6）掌握有關(guān)溶解度的基本計算；（7）了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。2過程與方法：（1）通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識；（2）在探究學(xué)習(xí)過程中注意對概念的理解，在給制和識別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。（3）在認(rèn)識到溶液有關(guān)知識后，主動將所學(xué)知識應(yīng)用于解決實際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的一些基本方法。3情感態(tài)度與價值觀：（1）從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。（2）樹立從“量”的角度認(rèn)識事物的觀念，認(rèn)識到事物“量”的重要性及定量思維在自然科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。（3）用辨證的思想去分析問題和解決

12、問題。重點難點：1影響溶解性的幾個因素；飽和溶液的概念；2溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；3溶解度的基本計算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。課時：3課時。第一課時教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情景】聯(lián)系生活經(jīng)驗，填空：（1）面粉在水中溶解，食鹽、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。（填“難”“容易”）溶解性的定義：閱讀書P166第二節(jié)，填空：的能力稱為溶解性，它是該物質(zhì)的性質(zhì)。（填“物理”“化學(xué)”）【活動探究】活動1：影響溶解性的因素：1分組做P166的活動與探究，后填空：實驗1該實驗中所用溶劑（填“相同”“不同”），溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論TOC o 1-5 h z是。實驗2

13、該實驗中所用溶劑（填“相同”“不同”），溶質(zhì)，實驗現(xiàn)象是食用油溶解于中,不能溶解于中，由此得出的結(jié)論是。實驗3該實驗中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸鉀溶解，兩次實驗中不同點，這可以得出的結(jié)論是。應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響?；顒?：飽和溶液與不飽和溶液看P167的活動與探究，填空：實驗1的現(xiàn)象，實驗2增加了的量，現(xiàn)象，實驗3升高了，現(xiàn)象是。這些實驗說明：一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有閱讀P168第二節(jié)，填空：飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定義中：為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶

14、劑”呢？為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實驗思考）怎樣識別飽和溶液與不飽和溶液？活動3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：觀看演示實驗：a2克氯化鈉與10毫升水混合b0.1克氫氧化鈣與10毫升水混合填空：現(xiàn)象：a氯化鈉溶解；b氫氧化鈣溶解（填“全部”“部分”）結(jié)論：a所得溶液；b所得溶液是（填“飽和溶液”“不飽和溶液”和“濃”“稀”）。即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀（填“有”“無”）必然聯(lián)系）。但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶y（濃、稀）課堂小結(jié)：TOC o 1-5 h z溶解

15、性是指，與、及等因素有關(guān)。其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素；而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。飽和溶液是指，不飽和溶液是扌旨可通過改變、來實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對多少，又可把溶液分為和。判斷同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則該溶液是飽和溶液。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。【反思與小結(jié)】第二課時【復(fù)習(xí)】溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過來實

16、現(xiàn)。【活動探究】活動1：溶解度的概念閱讀P168末二節(jié)，填空：溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強弱，我們來表示。固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強調(diào)出溶解度的TOC o 1-5 h z條件，標(biāo)準(zhǔn)，狀態(tài)，單位。閱讀P168表6-9，填空：由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解（填“相同”“不同”），溶解度最小的物質(zhì)是?！?0C時，氯化鈉的溶解度是36克”的含義，如果該溫度下，溶劑量為50克，則最多可溶解氯化鈉克，配成飽和溶V克；如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，則含有溶劑克，氯化鈉克。練習(xí)：判斷下列說法對錯：硝酸鉀的溶解度為31.6克。硝酸鉀溶

17、液在20C時的溶解度是31.6克。硝酸鉀在20C時的溶解度是31.6。硝酸鉀在20C時的溶解度是31.6克。在20C時，100克水中溶解了10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克。在20C時，100克飽和溶液中有氯化鈉10克，則氯化鈉的溶解度為10克。20C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。20C時，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克。20C時，5克A放入50克水中溶解達到飽和，0C時，5克B放入100克水中溶解達到了飽和，則A比B的溶解能力強。拓展】溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g101-100.01-10.

18、01活動2：溶解度曲線：閱讀P168末節(jié)，填空：由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示變化而變化的關(guān)系。P169活動與探究：以P169表6-10為依據(jù)，繪制硝酸鉀溶解度曲線：（在書P169畫）閱讀P169末節(jié)，填空：利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強。pHV7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強。板書藍色。堿性溶液使無色酚酞試液變紅色學(xué)生實驗4：用pH試紙測定鹽酸、氯

19、化銨溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH得出結(jié)論，并在書上相應(yīng)位置記錄。創(chuàng)設(shè)新問題。引入探究。土卜rm酸氯化銨蒸八、餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471312結(jié)論：pH7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH=7的是中性溶液，有蒸餾水pHV7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨在所給的試劑樣品中，酸性最強的溶液是鹽酸，堿性最強的溶液是氫氧化鈉。溶液的酸堿性與生活的關(guān)系板書二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系講述人體中各種體液的pH對人體的健康有著重要的影響，這是因為人體中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須再適宜和穩(wěn)定的pH范圍中進行。閱讀書p89人體中一些體液的pH。講述學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，下面我們就測試一下同學(xué)們帶

20、來的一些物質(zhì)的酸堿性。思考如何利用溶液的酸堿性解釋生活中遇到的一些問題。講述在實驗室里我們常用到的酸溶液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。說明酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，一些既不是酸也不是堿，它們的溶液也具有一定的酸堿性。舉例純堿不是堿，而它的水溶液呈堿性。學(xué)生實驗5：測試我們生活中的一些物質(zhì)。學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰到的一些問題。鞏固pH的測試方法。解決生活中碰到的問題。體會生活中處處都有化學(xué)原理課的結(jié)束小結(jié)：1常見的酸堿指示計以及測試方法。2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系師生共同完成。2.主要板書板書3.3溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和p

21、H酸堿指示劑：1）石蕊、酚酞實驗1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性。試液現(xiàn)象鹽酸澄清石灰水蒸餾水紫色石蕊試液的顏色紅色藍色紫色溶液的酸堿性酸性堿性/實驗2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。試液氯化|碳酸鈉氯化現(xiàn)象銨鈉紫色石蕊試液的顏色紅色藍色紫色溶液的酸堿性酸性堿性/2）化合物分類氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。實驗3：用酚酞試液測定

22、溶液的酸堿性。試液現(xiàn)象土卜rm酸氯化銨蒸八、餾水氫氧化鈉碳酸鈉酚酞試液的顏色無色無色無色紅色紅色溶液的酸堿性堿性堿性小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色3）pH試紙：pH=7的溶液是中性溶液pH7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強。pHV7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強。土卜rm.酸氯化銨蒸八、餾水氫氧化鈉碳酸鈉pH1471312pH7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉pH=7的是中性溶液，有蒸餾水pHV7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化銨其中酸性最強的溶液是鹽酸，堿性最強的溶液是氫氧化鈉二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸

23、和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。第二節(jié)常見的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：認(rèn)識目標(biāo)：1、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。5、認(rèn)識強酸和強堿的腐蝕性能力目標(biāo)：1、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。2、識記典型的實驗現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式情感目標(biāo)：1、通過學(xué)習(xí)認(rèn)識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2、在小組合作實驗中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)教學(xué)過程：引入大家一定知道“望梅止渴”的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？學(xué)生回答酸酸的（酸溜溜的）引入

24、在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？學(xué)生回答電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。引入今天我們就來認(rèn)識兩種具體的酸硫酸和鹽酸?；顒优c探究演示過程：1、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。2、打開濃硫酸和濃鹽酸的瓶塞，聞其氣味。（教師先演示，再叫3-5位學(xué)生模仿，并把自己的體驗告訴其他同學(xué)），再觀察瓶口有什么現(xiàn)象？（因天氣太冷，濃鹽酸瓶口冒出的白霧太少，學(xué)生要非常仔細(xì)才能看得比較清楚）3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過拓展視野讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。（在對比觀察的基礎(chǔ)上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)）學(xué)生填表濃硫酸和濃鹽

25、酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCI顏色無色無色狀態(tài)液態(tài)液態(tài)氣味無氣味有酸味密度（與水比較）比水大比水大敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象無現(xiàn)象瓶口有白霧冒出其他1、有吸水性-作干燥劑。2、有腐蝕性一小心使用3、有脫水性一使木材、紙張?zhí)炕ɑ载袕娏覔]發(fā)性練習(xí)1、現(xiàn)桌上有兩個大小相同的試劑瓶，裝有等體積（約為500mL）的兩瓶液體，一瓶是98%的硫酸,另一瓶是蒸餾水?，F(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用一種簡單的方法來加以鑒別？2、打開濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是因為提問在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？請舉出例子？舉例可讓學(xué)生舉例。學(xué)生活動學(xué)生通過實驗進行活動與探究。

26、教師進行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進行三種金屬在同一種酸，一種金屬在同一種酸中的對比實驗。鐵銹與酸的反應(yīng)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進行加熱學(xué)生匯報學(xué)生在動手操作及觀察的基礎(chǔ)上進行實驗報告的填寫。實驗報告另附紙張。討論1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱應(yīng)怎樣排列？歸納小結(jié)在學(xué)生討論與填表對比的基礎(chǔ)上進行。1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反應(yīng)?；顫娊饘?酸

27、一一鹽+Hf23、金屬氧化物+酸鹽+H2O4、酸+堿鹽+H2O5、酸+鹽（新）酸+（新）鹽作業(yè)1、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若將它們在空氣中放置一段時間請?zhí)畋恚海ㄌ睢霸龃蟆?、“不變”、“減小”）濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、打開一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請你設(shè)計一個實驗探究白霧的酸堿性。實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象結(jié)論3、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鐵銹和稀硫酸反應(yīng)鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)4、把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

28、式。利用這個反應(yīng)，工業(yè)上有什么用途？。再過一會兒，可以看到，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。、濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)對比濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)對比稀鹽酸稀硫酸指示劑石蕊試液酚酞試液金屬鎂鋅鐵銅金屬氧化物鐵銹咔）堿氫氧化鈉氫氧化鈣土卜rm石灰石碳酸鈣碳酸鈉討論請你回憶第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實驗,通過討論,對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。學(xué)生回答小結(jié)酸的水溶液中都含有氫離子，這是酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因。作業(yè)1、下列結(jié)論錯誤的是（）A、所有的酸都含有氫原子B、所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)C、酸的溶液都能使紫色石蕊

29、試液變紅D、酸的溶液都具有酸味2、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是（）A、碳酸B、鹽酸C、硫酸D、醋酸3、酸雨嚴(yán)重地區(qū)的鋼鐵制品（橋梁鋼架、鋼鐵門窗、鐵軌等）比非酸雨地區(qū)的鋼鐵制品腐蝕得快得多，原因何在？二、常見的堿引入在前面測定溶液的pH的時候，我們已經(jīng)認(rèn)識到石灰水和氨水都呈堿性。今天我們要認(rèn)識和學(xué)習(xí)常見的堿。學(xué)生完成實驗【實驗1】第1步：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。（把現(xiàn)象填入表7-5中）第2步：在表面皿上放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。（把現(xiàn)象填入表7-5中）【實驗2】在試管中加入5-6片氫氧化鈉固體，用膠頭滴管加入約2mL的水，振蕩

30、，觀察它的溶解過程，并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。（把現(xiàn)象填入表7-5中）【實驗3】往一支試管中加入約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加石灰水，觀察現(xiàn)象。（把現(xiàn)象填入表7-5中）【實驗4】往一支試管中加入約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（現(xiàn)象另作記錄）提出建議請大家在實驗的基礎(chǔ)上進行討論、結(jié)合書本進行歸納。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式谷名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用與二氧化碳反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：現(xiàn)象：反應(yīng)式：氫氧化鈉氫氧化鈣暴露在空氣中在學(xué)生歸納填表的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的概念。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另

31、兩種化合物。反應(yīng)特點：首尾互換，化合價不變。旁白化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：1、化合反應(yīng)：2、分解反應(yīng)：3、置換反應(yīng)：4、復(fù)分解反應(yīng)：練習(xí)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、cO2+H2O=H2CO3b、CaCO3=CaO+CQfC、Zn+H2SO4=ZnSq+孔fD、683+21=05+電0+CQf討論請回憶第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實驗，試著對“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋作業(yè)書本P191頁第1、2、3、4、5（做在書本上），第8、9做在作業(yè)紙上交上來。化學(xué)式俗名物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)溶解性化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用與二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)式：現(xiàn)象：反應(yīng)式：暴露在空氣中知識歸納：氫

32、氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較練習(xí)1、長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往會產(chǎn)生一層白膜，請寫出形成白膜的化學(xué)方程式：如何除去這層白膜？用化學(xué)方程式表示。2、久置于空氣中的燒堿，加入足量的稀鹽酸會放出氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3、在熟石灰、氫氣、甲烷、氧氣中，能使帶火星木條復(fù)燃的是，從人類生存的環(huán)境考慮，比較理想的燃料，用于改良酸性土壤的是，能使紫色石蕊試液變藍色的是。4、工業(yè)上常用氫氧化鈉來吸收三氧化硫，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：5、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中：石灰水滴入硫酸銅溶液中：。第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化

33、。鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。3、情感、態(tài)度與價值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性二、任務(wù)分析1、起點能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識2、教學(xué)重點：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進行判斷。3、教學(xué)難點：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計實驗探究金屬活動順序。4、課型：探究、討論5、課時安排：3課時教學(xué)過程：第一課時中和反應(yīng)【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？【活動與探究】1、在氫氧化鈉溶液中滴23滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變

34、為無色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？【小結(jié)】酸+堿f鹽+水中和反應(yīng)【交流與討論】194頁學(xué)生完成后交流【拓展視野】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、有沉淀生成2、有氣體放出3、有水生成【作業(yè)】每課三練18【板書】中和反應(yīng)酸+堿f鹽+水【教后小結(jié)】第二課時鹽【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？【探討】鹽的組成特征？【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？【講述】依據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、

35、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。【交流與討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？【小結(jié)】1、金屬+鹽新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽反應(yīng)物都可溶4、鹽+鹽-新鹽+新鹽反應(yīng)物都可溶【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！疽蟆繉W(xué)生記憶鹽的溶解性【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：活潑金屬+酸f鹽+氫氣金屬氧化物+酸f鹽+水酸+堿f鹽+水.酸+鹽f新酸+新鹽非金屬氧化物+堿f鹽+水堿+鹽f新堿+新鹽金屬+鹽f新鹽+新金屬鹽+鹽f新鹽+新鹽

36、從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。想一想請用五種方法制備ZnCl寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【作業(yè)】每課三練【板書】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+鹽新金屬+新鹽2、酸+鹽一新鹽+新酸3、堿+鹽一新堿+新鹽（反應(yīng)物都可溶）4、鹽+鹽-新鹽+新鹽（反應(yīng)物都可溶）二、鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！窘毯笮〗Y(jié)】第三課時金屬活動性【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計實驗檢驗?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。猜想：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論【活動與探

37、究】學(xué)生獨立完成后進行交流【歸納】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHAg.金屬活動性由強逐漸減弱【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途?！究偨Y(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進行的兩類置換反應(yīng):一、金屬+酸f鹽和氫氣.反應(yīng)條件：a.在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b.酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽f另一種金屬+另一種鹽.反應(yīng)條件：a.反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b.鹽必須可溶.對此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時還應(yīng)注意：鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶

38、液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。【教師講述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用?，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。比較金屬活動性強弱判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。判斷置換反應(yīng)進行的程度【作業(yè)】每課三練【板書】一、金屬+酸f鹽和氫氣.反應(yīng)條件：a.在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b.酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。二、金屬+鹽f另一種金屬+另一種鹽.反應(yīng)條件：a.反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b.鹽必須可溶

39、.注意：鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。第八章食物中的有機化合物第一節(jié)什么是有機化合物教學(xué)目標(biāo)：1初步了解有機化合物的特點和性質(zhì)；2了解有機高分子化合物的組成特點；3知道食物中淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機物能力目標(biāo)：1能夠從組成上區(qū)分有機物和無機物；2能用某些實驗方法從組成上辨別有機物。情感目標(biāo)：1能從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機化合物發(fā)揮的重要作用。2了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對人體的營養(yǎng)作用，使學(xué)生認(rèn)識到正常安排飲食及對人體的重要作

40、用。教學(xué)重點與難點：1有機化合物與無機化合物的概念2有機高分子化合物的組成特點探究實驗：1通過一些實驗探究有機化合物的特點2通過探究實驗來學(xué)會分辨人工纖維與天然纖維知識整理：一、有機化合物與無機化合物的區(qū)別1實驗：研究有機物的一些特點實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論蔗糖面粉淀粉塑料1.分別取少量的樣品，在酒精燈上加熱熔化燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦燃燒顏色變焦先熔化，發(fā)生形變?nèi)紵饋眍伾兘菇M成成分中都含有碳兀素。大多數(shù)有機物均易燃大多數(shù)有機物的熔點低2.分別取少量樣品放入試管，加入一定量的水溶解不溶解不溶解不溶解大多數(shù)有機物難溶于水3.將樣品連接入一個閉合電路中，觀察燈泡電珠不亮電珠不亮電珠不亮電珠不亮

41、大多數(shù)的有機物不能導(dǎo)電結(jié)論：大多數(shù)有機化合物都難溶于水，熔點較低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。1有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。無機化合物，簡稱無機物，即不含碳的化合物.有機物這一名稱概念在開始確定時，意指“有生機的物質(zhì)”，即“只有在生物體中才方可能產(chǎn)生的物質(zhì)”。1828年，德國科學(xué)家維勒首先由無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液制得有機物尿素CO（NH2）2。2有機物都含有碳元素，多數(shù)含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。3有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機物相似，仍屬于無機化合物。4由于有機化合物在結(jié)構(gòu)

42、和組成上的特點，使其種類繁多?，F(xiàn)在人們知道的有機物有1千萬種以上，而無機物的種類還不足10萬種。（1）碳原子之間的連接順序和方式不同：直鏈狀和環(huán)狀，單鍵、雙鍵、叁鍵等。注：最簡單的有機化合物為甲烷（ch4）（2）碳原子能與其他元素的原子連接。如CH3C1,CH3Br等5不同的有機物相對分子質(zhì)量相差很大，如：甲烷（CH4）,Mr=16乙醇（C2H6O）,Mr=46維生素B2（C17H20O6N4），Mr=376聚乙烯（C2H4）n，n=100010000,Mr=28000280000最簡單的有機化合物為甲烷（ch4）,有機高分子化合物（簡稱有機高分子）：相對分子質(zhì)量達到上萬的有機化合物。如聚乙烯

43、就是有機高分子化合物。一般很多有機材料都是有機高分子。書寫有機物的化學(xué)式，元素符號一般是C、H、0、N、Cl等順序。二、食品中的有機化合物1人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。2淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；維生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機高分子有機化合物。課堂小結(jié)：從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機化合物發(fā)揮的重要作用。了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對人體的營養(yǎng)作用，

44、使同學(xué)們認(rèn)識到正常安排飲食及對人體的重要作用。作業(yè)布置：練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)板書設(shè)計一、有機化合物與無機化合物的區(qū)別有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。無機化合物，簡稱無機物，即不含碳的化合物.二、食品中的有機化合物人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機物。第二節(jié)淀粉和油脂教學(xué)目標(biāo)：知識與技能1認(rèn)識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源；2知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下的狀態(tài)差異過程與方法會用簡單的實驗方法來檢驗淀粉和

45、葡萄糖。情感態(tài)度與價值觀認(rèn)知到糖類和油脂對人類生命活動的重要作用。教學(xué)重點和難點：1釀酒過程2淀粉的檢驗3葡萄糖的檢驗探究實驗：1用碘酒來檢驗淀粉的存在；2用新制氫氧化銅檢驗葡萄糖的存在。教學(xué)過程：一、淀粉和葡萄糖1淀粉的來源：綠色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖6CO2+6CO2+6H2O光照葉綠素C6H12O6+6O22C6H12O6=?=C12H22O11（蔗糖）+H2OnC6H12O6=26H10O5）n（淀粉或纖維素）+nH2O2淀粉的檢驗：使用碘酒（或碘水）淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{色。實驗：用碘酒檢驗淀粉實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)果紅薯土豆面包粉

46、條滴少量碘酒于以下幾種物質(zhì)上，觀察現(xiàn)象變藍變藍變藍變藍物質(zhì)中含有淀粉注意：我們用碘單質(zhì)來鑒別是否存在淀粉，這個是特性反應(yīng)。3淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4淀粉的轉(zhuǎn)化：淀粉、纖維素等經(jīng)過在酶等物質(zhì)的催化作用下，與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖，如酶（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）葡萄糖的水解葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。葡萄糖在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。180g葡萄糖完全氧化，可以產(chǎn)生大約為2804kJ熱量。C6HC6H12O6+6O2緩慢氧化6CO2+6H2O；釀酒的過程：淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡

47、萄糖發(fā)酵生成酒精發(fā)酵C6H12O62C2H5OH（乙醇）+2CO2；乙醇（俗稱酒精，化學(xué)式為c2h5oh或c2h6o），無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。酒精在空氣中燃燒或者在體內(nèi)完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O工業(yè)酒精中含有少量的甲醇（ch4o），有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。5糖類物質(zhì)的作用：（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機物，稱為糖類，習(xí)慣上稱為碳水化合物。單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。二糖：水解后生成兩分子單糖的

48、糖。如蔗糖、麥芽糖等。多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。（3）糖類常根據(jù)其來源而用俗名，糖類不一定都有甜味。正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”），出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。葡萄糖在體內(nèi)代謝不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。6葡萄糖的檢驗：（配制氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性）用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O），則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產(chǎn)生紅色沉淀，則原

49、來溶液不含有葡萄糖。現(xiàn)象可能會生成黑色物質(zhì)Cu（OH）2=CuO+H2O，二、油脂1油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2油脂的作用：油脂在人體內(nèi)被消化，氧化分解，釋放出熱量。等質(zhì)量的油脂，放熱量是淀粉等的2倍以上。人體中的脂肪儲存豐富的熱能。如果攝入的碳水化合物（糖類）過多，會使之轉(zhuǎn)化為脂肪，堆積在體內(nèi)，可能造成肥胖，堆積在肝臟中可能會造成脂肪肝，甚至是肝硬化。減肥的最佳方法是：堅持鍛煉，消耗熱量。3油脂與淀粉的區(qū)分：油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結(jié)構(gòu)不同，所以其性質(zhì)也有所不同。4油脂的分類：動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體

50、的脂肪層，常溫下通常呈固態(tài)；植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態(tài)。5油脂的溶解性：油脂不溶于水，易溶于某些有機溶劑(如汽油、己烷、氯仿等)6大豆中提取油脂用研缽將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL己烷，振蕩后，靜置一段時間；(2)過濾；(3)將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，用熱水浴蒸發(fā)己烷；(4)得到的液體便是大豆油注意：該過程屬于物理變化過程。課后作業(yè)：例1用簡單可行的方法鑒別下列物質(zhì)(1)牛奶和米湯(2)葡萄糖和可溶性淀粉(3)蠶絲和棉紗線分析：(1)米湯中含有淀粉，牛奶中沒有，所以可以用碘酒鑒別，加入碘酒后變藍的是米湯，不變的事牛奶。牛奶中的蛋白質(zhì)遇到酸、堿后，會發(fā)生變

51、質(zhì)而沉淀。紅糖質(zhì)地較粗，含非糖類物質(zhì)較多，其中含有一定量的草酸和蘋果酸等。若在牛奶中加入紅糖達到一定含量時，其中的酸就會使牛奶變質(zhì)淀粉。故加入較多的紅糖并煮開，能產(chǎn)生沉淀的是牛奶，沒有的是米湯。也可以用碘酒，變藍的是可溶性淀粉，不變的是葡萄糖。不能采用加入新制氫氧化銅加熱的方法，因為葡萄糖可以和新制的氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，而可溶性淀粉在加熱時可會分解，產(chǎn)生葡萄糖，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故無法鑒別葡萄糖和淀粉溶液。灼燒時有羽毛燒焦味的是蠶絲，棉紗沒有這種氣味。故答案：(1)加碘酒；(2)加碘酒；(3)灼燒例2在全球性減肥熱潮中，脂肪在人們心目中的地位可以說是每況愈下，甚至“

52、談脂色變”別說攝取了，就連身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，這種說法科學(xué)嗎？請說說觀點分析：這種說法不科學(xué)；脂肪是人體必需的一種提供能量的物質(zhì)，因此每天應(yīng)吃點含脂肪的物質(zhì)，否則就會對身體造成的很大傷害。點撥：脂肪是人體必需的一種營養(yǎng)物質(zhì)，能為身體提供熱量。在正常情況下，每日需攝入5060g油脂，它提供人體日需能量的20%25%，是重要的供能物質(zhì)，同時它能促進脂溶性維生素的吸收，起到保護人體內(nèi)臟器官的作用。例3要洗凈沾附油脂的試管或燒杯，可以用熱的氫氧化鈉溶液，也可以用汽油、洗潔精來洗滌。你知道所用的這些洗滌用品，在洗滌中各起到什么作用？洗滌時，是否有化學(xué)變化發(fā)生。分析：作用依次是：反應(yīng)物、溶劑

53、、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時發(fā)生了化學(xué)變化。板書設(shè)計一、淀粉和葡萄糖單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等糖類二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。二、油脂第三節(jié)蛋白質(zhì)和維生素教學(xué)要求：1知道蛋白質(zhì)、維生素都是有機化合物，知道蛋白質(zhì)的組成元素；2了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實驗了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征；3了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用，知道人們熟知的幾種維生素的名稱、來源和作用、從哪些食物中可以攝入蛋白質(zhì)的維生素能力目標(biāo)：1能夠通過實驗方法，掌握簡單鑒別化學(xué)纖維、毛發(fā)纖維2

54、能過通過實驗現(xiàn)象了解蛋白質(zhì)變性，及其應(yīng)用情感目標(biāo)：1能夠了解蛋白質(zhì)、維生素的知識基礎(chǔ)上，懂得營養(yǎng)物質(zhì)的重要性；2激發(fā)學(xué)生對日常生活的食品的探究的熱情，開拓學(xué)生的視野教學(xué)重點及難點：1蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系；2蛋白質(zhì)的性質(zhì)；3蛋白質(zhì)、維生素與人類健康的關(guān)系。探究實驗：1探究蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)；2鑒別棉布及羊毛材料教學(xué)過程：一、蛋白質(zhì)1蛋白質(zhì)的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，富含蛋白質(zhì)的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。2蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)

55、生貧血。3蛋白質(zhì)與氨基酸的關(guān)系：蛋白質(zhì)的組成元素主要是碳（C）、氫（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質(zhì)。味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋(皮蛋)表面的松花即谷氨酸鈉。4蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)：加入試劑水飽和硫酸銨溶液加熱乙酸鉛溶液濃硝酸取1支試管，加入一定量的蛋白質(zhì)滴入如右一些試劑，觀察現(xiàn)象。呈半透明狀白色沉淀白色沉淀白色沉淀黃色凝聚物再繼續(xù)添加一定量水呈半透明狀無明顯變化無明顯變化無明顯變化物理變化or化學(xué)

56、變化物理過程化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化結(jié)論：蛋白質(zhì)在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質(zhì)在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽)等化學(xué)物質(zhì)后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學(xué)變化。除此之外，蛋白質(zhì)遇到70%酒精溶液及甲醛等也會發(fā)生化學(xué)變化而變質(zhì)。注意：人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發(fā)生霉變后，能產(chǎn)生一種毒性較大的物質(zhì)黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。實驗內(nèi)容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實驗方法：取樣，點燃后，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：棉線燃燒后，沒有氣味，產(chǎn)生灰燼松脆。羊毛線燃燒后

57、，產(chǎn)生一股燒焦羽毛的氣味，產(chǎn)生的灰燼松脆；化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產(chǎn)生熔球現(xiàn)象，較硬。因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進行簡單的鑒別。二、維生素1富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復(fù)合維生素含片等。2維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進機體的新陳代謝。3維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。故不能偏食4維生素的組成：維生素是分子組成和結(jié)構(gòu)都較為復(fù)雜的有機物。5認(rèn)識某些維生素溶解性：維生素A微溶于水，維生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制劑都是油狀的。維生素B、C能溶于水。但加熱時均易受到破壞，VC在堿性情況下也容易受破壞。某些維生素的作

58、用及存在維生素A：維持正常的視覺反應(yīng)及骨骼發(fā)育，存在于魚肝油、肝臟、水果中等。維生素C：又稱抗敗血酸。具有酸性及還原性。與血液凝固有密切關(guān)系，主要存在于水果中。維生素C具有酸性和還原性。故能使高錳酸鉀溶液褪色。維生素D：可促進鈣質(zhì)的吸收而使骨質(zhì)鈣化，維持正常的骨骼，存在于魚肝油、牛奶、蛋課堂小結(jié)：今天我們學(xué)會了探究蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)；鑒別棉布及羊毛材料的實驗，認(rèn)識了蛋白質(zhì)和維生素作業(yè)布置：課后練習(xí)板書設(shè)計一、蛋白質(zhì)二、維生素第九章化學(xué)與社會發(fā)展第一節(jié)化學(xué)與能源教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1了解常見的能源，認(rèn)識節(jié)約能源和開發(fā)新能源的重要性；2知道電池中的能量轉(zhuǎn)化，了解常見的電池及其性質(zhì)、使用和回收；3了

59、解氫能源的優(yōu)缺點，及其發(fā)展前景4掌握氫氣的實驗室制法，并提高探究學(xué)習(xí)的能力過程與方法：1能夠了解社會的發(fā)展與能源利用的關(guān)系；2能夠熟悉并理解實驗室制取氫氣的原理；情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生注意聯(lián)系周圍事物，培養(yǎng)自己的觀察、對比和實驗探究能力教學(xué)重點和難點：1化學(xué)能源的含義；2化學(xué)燃料及對環(huán)境的影響；3化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；4氫氣的制取和氫能源教學(xué)過程：一化學(xué)燃料及其對環(huán)境的影響1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括了煤、石油、天然氣等。2化學(xué)燃料帶來的環(huán)境問題：煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；(2)化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等

60、雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有S02、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；(3)燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染利用煤的燃燒進行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能f熱能f機械能f電能由于轉(zhuǎn)化方式復(fù)雜、步驟繁多，造成能量有很大的損失。二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2化學(xué)電源的優(yōu)點：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3實驗：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗實驗儀器：燒杯、銅片、鋅片、導(dǎo)線若干、電流表、硫酸銅溶液實驗步驟：用砂紙擦去銅片、鋅片表面的氧化膜，用導(dǎo)線將銅片與正極相連，鋅片與負(fù)極相連，然后銅片、鋅片一起插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。實驗