鐵的重要化合物 省賽獲獎(jiǎng) 完整版課件

1、鐵的重要化合物單質(zhì)氧化物鹽NaNa2O、Na2O2NaOHNa2CO3NaHCO3氫氧化物Al2O3AlAl(OH)3Al3+AlO2-FeFeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+Fe2+一、鐵的氧化物 氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式俗名鐵的化合價(jià)水溶性FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵紅 磁性氧化鐵黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶1.物理性質(zhì)色、態(tài)一、鐵的常見氧化物Fe3O4Fe2O3FeOFeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2F

2、e3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 2.化學(xué)性質(zhì)FeO不穩(wěn)定性6FeO + O2 = 2Fe3O4均能被CO還原成FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫 3.用途Fe2O3：紅色的油漆，煉鐵原料二、鐵的氫氧化物方案一：能否通過(guò)鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過(guò)鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？Fe(OH)2 Fe(OH)31.制備

3、(實(shí)驗(yàn)3-9） FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3相互轉(zhuǎn)化既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?思考：可以采取通入氫氣或加植物油等隔絕空氣的方法2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)： Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O； 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O；二、鐵鹽和亞鐵鹽1、常見的鐵鹽和

4、亞鐵鹽鐵鹽：FeCl3、 Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3亞鐵鹽： FeCl2 、FeSO4、Fe(NO3)2Fe3+ 棕黃色Fe2+ 淺綠色2. Fe3+的檢驗(yàn) KSCN或NH4SCN溶液?，F(xiàn)象：溶液變成血紅色；原理：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3；（血紅色）（紅褐色）氫氧化鈉溶液：Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3；氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：開始的產(chǎn)生一種白色的絮狀沉淀，這就是氫氧化亞鐵，但白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH)2；（淺綠色） （白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 白色 灰綠色 紅褐色 3. Fe2

5、+的檢驗(yàn) KSCN或NH4SCN溶液、氯水?，F(xiàn)象：開始溶液不變紅色，再向溶液中滴加幾滴氯水，溶液變成紅色；2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-相互轉(zhuǎn)化 有哪些方法可以鑒別 FeCl3溶液和FeCl2溶液？交流和討論: （1）顏色：Fe 2+ Fe3+ .4. Fe2+ 和 Fe3+的鑒別方法:淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的溶液中含有Fe 3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變?yōu)?的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐4. Fe2+ 和 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩2