2022-2023學年山東省濟南市第五十二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學年山東省濟南市第五十二中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是A. 無色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、 SO42-B. 酸性溶液：NH4+、 Fe3+、I-、SO42-C. 堿性溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-D. 遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-參考答案：DA. 無色溶液中Fe2+不能大量共存，A錯誤；B. 酸性溶液中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C. 堿性溶液中Mg2+不能大量共存

2、，C錯誤；D. 遇酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握相關離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。注意了解離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間。2. 下列說法正確的是A. 水導電性很差，所以水是非電解質(zhì)B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電參考答案：B試題分析：A水能夠微弱的

3、電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯誤；B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導電，錯誤。3. 在1.01105Pa、120的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復至原來的溫度和壓強，前后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是AC3H8 BC2H4 CC3H6 DC2H2參考答案：B略4. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能

4、實現(xiàn)的是A. SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3B. 飽和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C. Mg(OH)2MgCl2(aq) MgD. NH3NO2HNO3參考答案：BA、二氧化硅和水不反應，A錯誤；B、飽和食鹽水中通入氨氣和CO2生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，屬于侯氏制堿法，B正確；C、鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂制備煤，C錯誤；C、氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，D錯誤，答案選B。5. 摩爾（molar）是A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D表示6.021023個粒子的集體參考答案：C略6. 從1 L 1

5、 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關于這100 ml溶液的敘述中錯誤的是A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 molL C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 molL 參考答案：D略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK2SO4溶液說法正確的是A. 1L溶液中K+濃度是0.4mol/L B. 500mL溶液中含有0.1NA個K+C. 1L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA D. 2L溶液中SO42-濃度是0.4mol/L參考答案：A試題分析：K2SO4 中有2個K，所以K的濃度是0.4mol/L ，A對；n(K)=CV=0.4 mol/L

6、0.5L=0.2mol，K的個數(shù)為0.2NA個，B錯；1L溶液中所含K物質(zhì)的量為n(K)=CV=0.4 mol/L1L=0.4mol，SO42的物質(zhì)的量為n(SO42)=CV=0.2 mol/L1L=0.2mol，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，離子總數(shù)為0.6 NA，C錯；離子濃度與體積無關，SO42離子濃度是0.2 mol/L，D錯，選A。8. X、Y、Z、W、M 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物；Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑ZWM。下列敘述準確的是（ ）A

7、. X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性：XMB. X、Y、M 的單質(zhì)的氧化性：XYMC. Z、W單質(zhì)均易與冷水反應D. Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應制取氫氣參考答案：B略9. 當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（ ）A膠體 B溶液 C懸濁液 D乳濁液參考答案：A10. 下列說法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，故稀有氣體沒有化學能D化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能和光能等，轉(zhuǎn)化過程中能量總是守恒的。參考答案：D11. 已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 A、X的能量一定高于

8、M B、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C、Y的能量一定高于N D、因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：B略12. 下列粒子半徑最大的是AMg BO2 CF DK參考答案：D13. X,Y是第2或第3周期中的兩種元素，它們可形成離子化合物XmYn，且離子均有稀有氣體原子的電子結(jié)構(gòu)。若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)不可能為（ ）A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n參考答案：B略14. 已知2SO2+O2 2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C

9、SO2的能量一定高于SO3的能量 D因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB54g H2O中含有3NA個水分子C標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4LD1mol 氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：_N2_；乙：_NH3_；丙：_NO_；?。篲NO2_。 （2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：_S_；乙：_H2S_；丙：_SO2_；?。篲SO3_。其他合理答案亦可

10、。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃化粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題:（1）寫出G、H的化學式:G_，H_。D的俗名是_。（2）寫出反應的離子方程式:_。（3）利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱:KMnO4Cl2Br2。限選試劑;KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KC1+2MnCl2+5Cl2+8H2O

11、請回答下列問題:裝置a的名稱是_，d中盛放的試劑分別是_；參考答案：(1)Cl2 NaC1O 燒堿 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)分液漏斗 KBr溶液（1）根據(jù)以上分析可知G、H的化學式分別是Cl2、NaClO。氫氧化鈉的俗名是燒堿。（2）反應的離子方程式為Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O。（3）裝置a的名稱是分液漏斗，酸性高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣把溴化鉀氧化為單質(zhì)溴，因此可以驗證氧化性強弱，所以d中盛放的試劑是KBr溶液。18. 海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達41016t。用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過程如下圖所示。請回答(1)

12、貝殼主要成分的化學式 。(2)步驟反應的離子方程式 。(3)實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟。A.粗鹽提純過程中過濾的目的是 (填序號)獲得NaCl晶體 除去難溶性物質(zhì) 除去易揮發(fā)物質(zhì) 除去可溶性物質(zhì)B.過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH)2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。簡析Mg(OH)2能夠阻燃的原因。 (5)電解MgCl2制金屬Mg的反應方程式為：MgCl2Mg+Cl2。電解0.2molMgCl2可生成金屬Mg g，同時可得到氯氣 L(標準狀況)。參考答案：(1)CaCO3(2) Mg

13、(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(3)A B漏斗 燒杯(4) Mg(OH)2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒分解生成的水會降低環(huán)境的溫度。(5)4.8g 4.48L略19. 請按要求回答下列問題：(1)在2L密閉容器內(nèi)，800時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007如圖中，表示NO2變化曲線的是_ 。用O2表示從0s 2s內(nèi)該反應的平均速率V=_。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓

14、強保持不變C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內(nèi)密度保持不變(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液1Al、Mg稀鹽酸2Al、Cu稀鹽酸3Al、C(石墨)稀鹽酸4Al、Mg氫氧化鈉溶液5Al、Zn濃硝酸實驗1中Al所作的電極是_(填“正極”或“負極”)。實驗2中H+移向_(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”)。實驗3中石墨電極反應式： _。實驗4中鋁作_極，寫出總反應的化學方程式：_。實驗5中負極的電極反應式為：_。參考答案：(1) b 1.510-3mol/(Ls) B、C (2) 正極 Cu 還

15、原 2H+2e-=H2 負 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡；NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量c(NO)，根據(jù)反應中NO、NO2物質(zhì)的量變化關系確定NO2的變化曲線；根據(jù)v=計算v(NO)，再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(O2)；可逆反應達到平衡時，v正=V逆（同種物質(zhì)表示）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示），反應混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判

16、斷；(2)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負極，不活潑的金屬或非金屬為正極；在實驗4金屬與堿溶液混合時，Al為負極，Mg為正極，電池反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極?！驹斀狻?1) 由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，c(NO)=0.0065mol/L，NO2是產(chǎn)物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度不變，等于NO濃度的變化量，c(NO2)=c(NO)=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)=3

17、.010-3mol/(Ls)，根據(jù)反應在用不同物質(zhì)表示的反應速率比等于化學計量數(shù)的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)= v(NO)= 1.510-3mol/(Ls)；A.無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率始終關系是v(NO2)=2v(O2) ，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，A錯誤； B.該反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應，容器的容積不變，若容器內(nèi)壓強保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.若反應未達到平衡，則反應體系中任何一組分的物質(zhì)的量就會發(fā)生變化，氣體的總物質(zhì)的就變化，若容器中氧氣體積分數(shù)不變，則反應達到平衡，C正確；D.容器的容積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因此任何情況下容器內(nèi)密度都保持不變，故不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故合理選項是BC；(2)實驗1中由于金屬活動性MgAl，所以在構(gòu)成的原電池中，Mg為負極，Al為正極；實驗2金屬活動性A