江蘇省海安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁試卷第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 20 20頁江蘇省海安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性B用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2D“神州13號”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】C【詳解】A高溫能使蛋白質(zhì)變性，

2、因此采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性，故A正確；B聚乳酸塑料可降解，因此用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染，故B正確；C芯片的主要成分為Si單質(zhì)，故C錯誤；D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確。綜上所述，答案為C。2可發(fā)生水解：。下列相關(guān)化學(xué)用語正確的是A第一電離能：NOMgB的結(jié)構(gòu)式：C的結(jié)構(gòu)示意圖：D基態(tài)O原子核外電子軌道表示式【答案】A【詳解】A根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能一次減小，因此第一電離能：NOMg，故A正確；BN2H4是氮氮單鍵，其結(jié)構(gòu)式：，故B錯誤；C是Mg原子的

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖，的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4，其軌道表示式要遵循洪特規(guī)則，因此其軌道表示式為，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸銨B具有還原性，可用于紙漿漂白C具有兩性，可用于電解冶煉鋁D溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑【答案】D【詳解】A制備硝酸銨與具有強(qiáng)氧化性無關(guān)，是硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸，故A不符合題意；B用于紙漿漂白與具有還原性無關(guān)，與漂白性有關(guān)，故B不符合題意；C可用于電解冶煉鋁與具有兩性無關(guān)，是利用熔融狀態(tài)下鋁離子得到電子變?yōu)殇X單質(zhì)，故C不符合題意；D溶液顯弱堿性，與胃酸反

4、應(yīng)，因此常用于制胃酸中和劑，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A晶體屬于分子晶體BClNO的結(jié)構(gòu)式為CNaCl晶胞中的配位數(shù)為12D是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【詳解】A晶體屬于離子晶體，故A錯誤；BClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C 配位數(shù)指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，所以,NaCl中Na+周圍的Cl-是6個，配位數(shù)為6，故C錯誤；D是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯誤；正確答案是B。5短周

5、期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)原子中含11種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，下列說法正確的是A原子的半徑：BX與Y組成的化合物中均只含離子鍵C簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X的比Z的高DX、Y、W組成的化合物的水溶液一定呈堿性【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且X、Z同主族，Y的基態(tài)原子中含11種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則Y為Na，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，則Z為S，X為O，W為Cl?！驹斀狻緼根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子的半徑：，故A錯誤；BX與Y組成的化合物過氧化鈉中

6、含離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X(H2O)的比Z(H2S)的高，主要是水存在分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，故C正確；DX、Y、W組成的化合物的水溶液可能呈堿性，比如次氯酸鈉，也可能呈中性，比如高氯酸鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6實(shí)驗(yàn)室用與濃鹽酸反應(yīng)制取并回收，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到目的的是A用裝置甲制取氯B用裝置乙除去氯氣中的HCl和C用裝置丙過濾得D用裝置丁干燥晶體【答案】B【詳解】A用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，而甲裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意B氯氣中含有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，用濃硫酸干燥氯氣，因此用裝置乙除去氯氣中的HCl和

7、，故B符合題意；C過濾得，裝置丙需要用玻璃棒，故C不符合題意；D錳離子會發(fā)生水解，因此應(yīng)在HCl氣流中加熱得到晶體，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7二氧化氯是國際上公認(rèn)的綠色消毒劑，含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性。下面是用飽和NaCl溶液來制備一種重要的含氯消毒劑的工藝流程圖：已知：純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋。下列說法正確的是A電解槽中總的離子方程式：B發(fā)生器中通入空氣的目的是氧化C吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D過濾后的濾液中大量存在：、【答案】A【分析】飽和氯化鈉溶液在無隔膜電解槽pH=9的條件下電解生成氯酸鈉，氯酸鈉和稀硫酸、二氧化硫反應(yīng)生成，用空氣稀釋，再將與氫氧化鈉、雙氧水反

8、應(yīng)生成溶液，經(jīng)過一系列過程得到?！驹斀狻緼電解槽中陽極得到氯酸根，陰極得到氫氣，其總的離子方程式：，故A正確；B根據(jù)信息純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋，說明發(fā)生器中通入空氣的目的是稀釋，故B錯誤；C吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成，則反應(yīng)的離子方程式：，故C錯誤；D過濾后的濾液中大量不存在，亞硫酸根會被雙氧水氧化為硫酸根，故D錯誤；答案為A。8下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是ABCD【答案】C【詳解】A氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故A不符合題意；B氯氣和鐵點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與單質(zhì)碘不反應(yīng)，故B不符合題意；C氯

9、酸鉀在二氧化錳催化劑作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀，氯化鉀溶液電解得到氯氣和氫氣、氫氧化鉀，故C符合題意；D次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法不正確的是A1 mol X最多能與4 mol NaOH反應(yīng)BY可與乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯CZ可以發(fā)生氧化、加成、取代反應(yīng)DX、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體【答案】B【詳解】A1 mol X含有2mol酚羥基，1mol酸酚酯，因此最多能與4 mol NaOH反應(yīng)，故A正確；BY雖然有兩個羧基，但乙醇只有一個

10、羥基，因此Y可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯，故B錯誤；CZ含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生氧化、加成，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故C正確；D碳碳雙鍵兩端任何一個碳上連的兩個不相同的原子或原子團(tuán)就有順反異構(gòu)體，因此X、Y、Z三種分子均存在順反異構(gòu)體，故D正確。綜上所述，答案為B。10用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備的一種工藝流程如下：下列說法正確的是A“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B已知酸浸液中含，為檢驗(yàn)是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象C1個晶胞(如圖)中含4個氧原子D水合肼濃度過大，產(chǎn)率下降，可能的原因是進(jìn)一步被還原成單質(zhì)銅【答案】D【分

11、析】低品銅礦(主要含CuS、FeO)與稀硫酸、二氧化錳反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵等，調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾后，向?yàn)V液中加入除錳的物質(zhì)，再向溶液中加入水合肼得到氧化亞銅?！驹斀狻緼CuS是難溶物，“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B已知酸浸液中含，為檢驗(yàn)是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象，都是一樣的現(xiàn)象，應(yīng)加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)，看溶液是否褪色，故B錯誤；C晶胞中白球?yàn)?個，黑球?yàn)?個，因此1個晶胞中含2個氧原子，故C錯誤；D水合肼濃度過大，產(chǎn)率下降，由于氧化亞銅中銅為+1價，具有氧化性，因此可能的原因是與水合肼進(jìn)一步被還

12、原成單質(zhì)銅，故D正確。綜上所述，答案為D。11根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：ClSiB室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀C向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生未變質(zhì)D向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)AABBCCDD【答案】D【詳解】A向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，不能證明非金屬性Cl大于Si，要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即鹽酸改為高氯酸，故A錯誤；B

13、室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀，兩者反應(yīng)都生成白色沉淀，不能說明溶度積的大小，故B錯誤；C向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生，由于鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)完了，因此不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D，向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，則碘離子過量，充分反應(yīng)完，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明溶液中有鐵離子，從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。12可用作抗凝血劑，室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測得溶液的2向溶液中加入等體積鹽酸，測

14、得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，溶液顏色變淺4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A溶液中存在B實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有C實(shí)驗(yàn)3中被還原成，則反應(yīng)的離子方程式為D依據(jù)實(shí)驗(yàn)4可推測【答案】D【詳解】A溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得到，故A錯誤；B實(shí)驗(yàn)2，向溶液中加入等體積鹽酸，測得混合后溶液的，反應(yīng)后是草酸氫鈉，說明碳酸氫根電離程度大于水解程度，因此得到的溶液中有，故B錯誤；C實(shí)驗(yàn)3中被還原成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平得到反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D實(shí)驗(yàn)4是向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則，故D正確。綜上所述，答案為D。13利用煙氣中可回收廢水中的，實(shí)

15、現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A1 mol中鍵數(shù)目為18 molB轉(zhuǎn)化為后鍵角減小C總反應(yīng)離子方程式為：D反應(yīng)中，每消耗1 mol 轉(zhuǎn)移4 mol電子【答案】C【詳解】A1個氨氣含有3個鍵，每個配位鍵是1個鍵，因此1 mol中鍵數(shù)目為24 mol，故A錯誤；B氨氣有一對孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，使得鍵角減小，氨氣與鈷形成了配位鍵，因此轉(zhuǎn)化為后鍵角增大，故B錯誤；C根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化最終得到總反應(yīng)離子方程式為：，故C正確；D反應(yīng)中，形成了過氧鍵，過氧鍵中氧化合價為1價，因此每消耗1 mol 轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯誤。綜上所述，答案為C

16、。二、工業(yè)流程題14透明鐵黃(FeOOH)是一種分散性良好的鐵系顏料。工業(yè)上采用硫鐵礦熔燒去硫后燒渣(主要成分為、FeO、不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃工藝流程如下：(1)浸取液中的核外電子排布式為_。(2)“過濾I”后，濾液中所含金屬陽離子有_。(3)“還原”時，試劑X若選用鐵粉，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)制備鐵黃：向一定濃度溶液中加入氨水，當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，記錄溶液pH變化如圖1所示。已知：25時，完全沉淀(離子濃度)的。滴加氨水產(chǎn)生沉淀，當(dāng)pH為6.0時，溶液中殘留濃度為_mol/L。請寫出0時段發(fā)生的化學(xué)方程式_；時段，

17、溶液pH明顯降低，請解釋原因：_。(5)制得的透明鐵黃中往往混有氧化鐵，可用分光光度法測定透明鐵黃的含量。已知的吸光度A(對特定波長光的吸收程度)與標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的關(guān)系如圖-2所示。稱取3.47g樣品，用稀硫酸溶解并定容至1L，準(zhǔn)確移取該溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸餾水定容至100 mL。測得溶液吸光度A=0.8，計(jì)算樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出主要計(jì)算過程)。_【答案】(1)Ar3d5(2)Fe3+、Fe2+、Al3+(3)Fe2Fe3+3Fe2+(4) 1.0 ，氫離子濃度增大，pH減小(5)76.9%【分析】燒渣(主要成分為、FeO、不考慮其他雜質(zhì))中加入稀硫酸，

18、氧化鐵、氧化亞鐵、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入試劑X將鐵離子還原，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值沉淀鋁離子，過濾后向?yàn)V液中加入氨水和通入氧氣，經(jīng)過一系列變化得到鐵黃(FeOOH)。（1）Fe為26號元素，其核外電子排布式電子為Ar3d64s2，浸取液中的核外電子排布式為Ar3d5；故答案為：Ar3d5。（2）氧化鐵、氧化亞鐵、氧化鋁都與稀硫酸反應(yīng)，因此“過濾I”后，濾液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+。（3）“還原”時，試劑X若選用鐵粉，則鐵和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，即反應(yīng)的離子方程式為Fe2Fe3+3Fe2+；故答

19、案為：Fe2Fe3+3Fe2+。（4）完全沉淀(離子濃度)的，則的溶度積常數(shù)，當(dāng)?shù)渭影彼a(chǎn)生沉淀，當(dāng)pH為6.0時，解得，溶液中殘留濃度為；故答案為：1.0。當(dāng)?shù)渭影彼羛H為6.0時，停止滴加氨水，開始通氧氣，生成鐵黃，則0時段發(fā)生的化學(xué)方程式；時段，溶液pH明顯降低，說明會有氫離子生成，其原因：亞鐵離子和氧氣、水反應(yīng)生成FeOOH和氫離子，氫離子濃度增大，pH減??；故答案為：；，氫離子濃度增大，pH減小。（5）測得溶液吸光度A=0.8，根據(jù)圖中信息得到溶液中c(Fe3+)4.0103molL1，則樣品中鐵離子物質(zhì)的量為n(Fe3+)4.0103molL10.1L1004.0102mol，設(shè)

20、氧化鐵物質(zhì)的量為xmol，為FeOOH物質(zhì)的量為ymol，則有160 x+89y=3.47g，2x+y=0.04，解得x=0.05，y=0.03，則樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故答案為：根據(jù)圖中信息得到溶液中c(Fe3+)4.0103molL1，則樣品中鐵離子物質(zhì)的量為n(Fe3+)4.0103molL10.1L1004.0102mol，設(shè)氧化鐵物質(zhì)的量為xmol，為FeOOH物質(zhì)的量為ymol，則有160 x+89y=3.47g，2x+y=0.04，解得x=0.05，y=0.03，則樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為，含少量Fe、A

21、l等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下。(1)“浸出”時，硫酸的作用是催化植物粉水解生成還原性糖。當(dāng)硫酸濃度過高時，錳元素浸出率下降，其可能的原因是_。(2)“除雜”時主要操作為加入一定量的雙氧水，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5，過濾。該過程中雙氧水實(shí)際用量比理論值大的原因是_。(3)“沉淀”：在3035下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.57.0，得到沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。(4)是黑色不溶于水的固體，常用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)的磁芯、磁盤等。已知：反應(yīng)溫度和溶液pH對的純度和產(chǎn)率影響分別如圖-1、圖-2所示。

22、請?jiān)O(shè)計(jì)以硫酸錳凈化液為原料制備的實(shí)驗(yàn)方案：_，真空干燥4小時得產(chǎn)品。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氨水、空氣)【答案】(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，當(dāng)硫酸濃度過高時，還原性糖可能被濃硫酸破壞導(dǎo)致錳元素浸出率下降(2)二氧化錳也能夠作為催化劑使過氧化氫分解為氧氣(3) MnSO4+2NH4HCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O 取最后一次的洗滌濾液1-2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(4)50時，向硫酸錳溶液中加入一定量的氨水先制得氫氧化錳固體，調(diào)節(jié)溶液pH為8.5，然后將固體氫氧化錳調(diào)漿通空氣氧化制得【分析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為M

23、nO 2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳，以此解答。（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，當(dāng)硫酸濃度過高時，還原性糖可能被濃硫酸破壞導(dǎo)致錳元素浸出率下降。（2）酸性溶液中二氧化錳氧化過氧化氫為氧氣，本身被還原為錳離子，能提高軟錳礦的浸出率，但二氧化錳也能夠作為催化劑使過氧化氫分解為氧氣，所以該過程中雙氧水實(shí)際用量比理論值大。（3）在3035下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.57.0，得到沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NH4H

24、CO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌的操作方法是用玻璃棒引流向漏斗中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2-3次，取最后一次的洗滌濾液1-2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（4）由圖可知，溫度為50、pH為8.5時，的純度和產(chǎn)率最高，以硫酸錳凈化液為原料制備的實(shí)驗(yàn)方案為：50時，向硫酸錳溶液中加入一定量的氨水先制得氫氧化錳固體，調(diào)節(jié)溶液pH為8.5，然后將固體氫氧化錳調(diào)漿通空氣氧化制得。三、有機(jī)推斷題16罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動脈痙攣等。罌粟堿的

25、合成方法如下：(1)寫出AB發(fā)生反應(yīng)的試劑和條件：_。(2)CD過程中碳原子雜化類型的變化為_。(3)E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。I屬于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。II在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有二種不同環(huán)境的H原子。(5)。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以溴乙烷為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_?！敬鸢浮?1)氯氣、光照(2)由sp變?yōu)閟p2(3)(4)(5)【分析】A到B是發(fā)生取代反應(yīng)，B到C是

26、發(fā)生取代反應(yīng)，C中CN變?yōu)镃OOH，D中OH變?yōu)镃l，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生一系列反應(yīng)生成罌粟堿。（1）AB是苯環(huán)甲基上的氫原子被氯原子取代，因此發(fā)生反應(yīng)的試劑和條件：氯氣、光照；故答案為：氯氣、光照；（2）CD是C中CN變?yōu)镃OOH，CN中C原子價層電子對數(shù)為2，雜化類型為sp雜化，COOH 中C原子價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2雜化，則過程中碳原子雜化類型的變化為spsp2；故答案為：由sp變?yōu)閟p2；（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時有HCl生成，根據(jù)質(zhì)量守恒得到F的結(jié)構(gòu)簡式是；故答案為：；（4）屬于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；在酸性條件

27、下能發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有二種不同環(huán)境的H原子，則D的一種同分異構(gòu)體同時滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式：；故答案為：；（5）將溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，溴乙烷與KCN發(fā)生類似B到C的反應(yīng)得到CH3CH2CN，CH3CH2CN與乙醛發(fā)生題中信息中的反應(yīng)，再酸性水解記得到產(chǎn)品，合成路線為： ；故答案為： 。四、原理綜合題17工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。(1)微生物法脫硫富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生、等物質(zhì)，可將廢水中還原為，同時用或?qū)乃写党?，再用堿液吸收。的空間構(gòu)型為_。與在SBR細(xì)菌作用下生成和的離子方程式為_。將從水中吹出時，用比效果更好，其原因是_。(2)吸收法脫硫煙氣中的可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應(yīng)為，測得25時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖-1所示。b點(diǎn)時溶液，則_。(3)電解法脫硫用NaOH吸收后，所得溶液經(jīng)電解后可制取溶液，反應(yīng)裝置如圖-2所示。電解時每有1 mol 生成有_ mol 透過質(zhì)子交換膜。(4)還原法脫氮用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應(yīng)的過程如圖-3所示。該反應(yīng)機(jī)理中生成的過程可描述為_。過程中去除率及生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當(dāng)時，隨pH減小，生成率逐漸降低的原因是_。