化學(xué)沉淀法精品課件

1、化學(xué)沉淀法第1頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 化學(xué)沉淀法定義 化學(xué)沉淀法是向污水中投加某種化學(xué)物質(zhì)，使它與污水中的溶解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的沉淀物，以降低污水中溶解物質(zhì)的方法。 主要針對廢水中的陰、陽離子。第2頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一化學(xué)沉淀法的處理對象 (主要針對廢水中的陰、陽離子。) （1）廢水中的重金屬離子及放射性元素：如Cr3+、Cd3+、Hg2+、Zn2+、Ni2+、Cu2+、Pb2+、Fe3+等。 （2）給水處理中去除鈣，鎂硬度。 （3）某些非金屬元素：如S2-、F-、磷等。 （4）某些有機(jī)污染物第3頁，共49

2、頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一化學(xué)沉淀法工藝過程 （1）投加化學(xué)沉淀劑，生成難溶的化學(xué)物質(zhì)，使污染物沉淀析出。投藥，反應(yīng)，沉淀析出 （2）通過凝聚、沉降、浮選、過濾、離心、吸附等方法，進(jìn)行固液分離。 （3）泥渣的處理和回收利用。 第4頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 原理根據(jù)化學(xué)沉淀的必要條件，一定溫度下，難溶鹽MmNn在飽和溶液下，沉淀和溶解反應(yīng)如下。 m、n分別表示離子Mn+、Nm-的系數(shù)。 根據(jù)質(zhì)量作用原理，溶度積常數(shù)可表示為LMmNn 一、基本原理第5頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一溶度積常數(shù) LMmNn=Mn+mN

3、m-n=kMmNn=常數(shù) 其中 Mn+表示金屬陽離子摩爾濃度（mol/L） Nm-表示陰離子摩爾濃度（mol/L） 難溶鹽的溶度積常數(shù)均可在化學(xué)手冊中查到。 第6頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 LMmNn=Mn+mNm-n=kMmNn=常數(shù) 根據(jù)溶度積原理，可以判斷溶液中是否有沉淀產(chǎn)生： A 、離子積Mn+mNm-n LMmNn時， 形成MmNn沉淀。 可見，要降低Mn+可考慮增大Nm-的值，具有這種作用的化學(xué)物質(zhì)為沉淀劑。第7頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一在飽和溶液中，可根據(jù)溶度積常數(shù)計算難溶鹽在溶液中的溶解度SMmNn 由于 Mn+=

4、 m SMmNn Nm-=nSMmNn 有 LMmNn=mSMmNnmnMmNnn 得 第8頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一分級沉淀： 當(dāng)溶液中有多種離子都能與同一種離子生成沉淀時，可通過溶度積原理來判斷生成沉淀的順序稱為分級沉淀。 如：溶液中同時存在Ba2+、CrO42-、SO42-,何種離子首先發(fā)生沉淀析出？ Ba2+ + SO42- = BaSO4 LBaSO4 = 1.110-10Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 LBaCrO4= 2.310-10 判斷分級沉淀的先后，不要單純的通過溶度積常數(shù)（或溶解度）的大小來判定，要以離子濃度乘積與溶度積L的關(guān)

5、系為指標(biāo)，看是否滿足沉淀的條件。第9頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 溶度積常數(shù)LMmNn的影響因素： 1）同名離子效應(yīng)當(dāng)沉淀溶解平衡后，如果向溶液中加入含有某一離子的試劑，則沉淀溶解度減少向沉淀方向移動 2）鹽效應(yīng)在有強(qiáng)電解質(zhì)存在狀況下，溶解度隨強(qiáng)電解質(zhì)濃度的增大而增加，反應(yīng)向溶解方向轉(zhuǎn)移。 3）酸效應(yīng)溶液的PH值可影響沉淀物的溶解度，稱為酸效應(yīng)。 4）絡(luò)合效應(yīng)若溶液中存在可能與離子生成可溶性絡(luò)合物的絡(luò)合劑，則反應(yīng)向相反方向進(jìn)行，沉淀溶解，甚至不發(fā)生沉淀。 應(yīng)用：如果污水中含有大量的Mn+離子，要降低濃度，可向污水中投入化學(xué)物質(zhì)，提高污水中Nm-濃度，使離子積大于溶

6、度積L，結(jié)果MmNn從污水中沉淀折出，降低 Mm+濃度。 第10頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一二、氫氧化物沉淀法 金屬氫氧化物的溶解與污水的PH值關(guān)系很大。M(OH)n表示金屬的氫氧化物，Mm+表示金屬離子。則電離方程式其溶度積為同時水發(fā)生電離 水的離子積為第11頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 代入上式 將上式取對數(shù) 將重金屬離子的溶解度與PH值關(guān)系繪成曲線，從曲線中可以得到，重金屬離子的濃度值。 應(yīng)用采用氫氧化法處理污水，PH值是一個重要因素，處理污水中的 Fe2+離子時，PH值大于9則可完全沉淀，而處理污水中AL3離子時，PH值嚴(yán)格為

7、 5.5，否則AL(OH)3沉淀物又會溶解。第12頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一圖8-1 金屬氫氧化物的溶解度與pH值的關(guān)系第13頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一溶解平衡： Zn（OH）2（s） Zn2+2OH- Zn（OH）2（s） ZnOH+OH- Zn（OH）2（s） Zn（OH）2（aq） Zn（OH）2（s）+OH- Zn（OH）3- Zn（OH）2（s）+2OH- Zn（OH）42- 絡(luò)合平衡： Zn2+OH- ZnOH+ ZnOH+OH- Zn（OH）2（aq） Zn（OH）2（aq）+OH- Zn（OH）3- Zn（OH）3

8、-+OH- Zn（OH）42-金屬羥基絡(luò)合物的溶解平衡第14頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一水電離平衡：上述反應(yīng)的平衡關(guān)系為： 溶解平衡 Ksp=Zn2+OH-2=7.110-18 logKsp=-17.15 Ks1=ZnOH+OH-=3.5510-12 logKs1=-11.45 Ks2=Zn（OH）2（aq）=9.810-8 logKs2=-7.02 Ks3=Zn（OH）3-/OH-=1.210-3 logKs3=-2.92 Ks4=Zn（OH）42-/OH-2=2.1910-2 logKs4=-1.66H2O H+OH-第15頁，共49頁，2022年，5月20日

9、，23點(diǎn)46分，星期一絡(luò)合平衡： K1=ZnOH+/Zn2+OH-=5105 logK1=5.70 K2=Zn（OH）2（aq）/ZnOH+OH-=2.7104 logK2=4.43 K3=Zn（OH）3-/Zn（OH）2（aq）OH-=1.26104 logK3=4.10 K4=Zn（OH）42-/Zn（OH）3-OH-=1.8210 logK4=1.26 Kw=H+OH-=110-14 logKw=-14.00 實(shí)際上，Ks1、Ks2、Ks3、Ks4的數(shù)值分別由以下公式算得：Ks1=KspK1，Ks2=Ks1K2，Ks3=Ks2K3，Ks4=Ks3K4。第16頁，共49頁，2022年，5月

10、20日，23點(diǎn)46分，星期一顯然，鋅的各種羥基絡(luò)合物在溶液中存在的數(shù)量和比例都直接與溶液pH值有關(guān)。根據(jù)以上各平衡關(guān)系可以進(jìn)行綜合計算如下： -logZn2+=2pH+pKsp-2pKw=2pH-10.85-logZnOH+=pH+PKs1-PKw=pH-2.55-logZn（OH）2（aq）=pKs2=7.02-logZn（OH）3-=-pH+pKs3+pKw=-pH+16.92-logZn（OH）42-=-2pH+pKs4+2pKw=-2pH+29.66第17頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 根據(jù)以上五式，可以標(biāo)繪出如圖8-2所示的五條直線。這些直線分別表示出飽和

11、溶液中各種溶解性化合態(tài)的濃度，超過這些濃度時就會發(fā)生沉淀，因此，它們也就是各種溶解化合態(tài)轉(zhuǎn)入沉淀狀態(tài)的分界線。 綜合這些直線可以得到如圖包圍著陰影區(qū)域的一條折線，它近似地代表飽和溶液中各種溶解化合態(tài)濃度的總和，也就是金屬溶解物的飽和濃度c0，因此這條綜合線也就是金屬溶解和沉淀兩種狀態(tài)的分界線，它所包圍的陰影區(qū)域就是發(fā)生固體沉淀物的區(qū)域。這種圖可稱為溶解區(qū)域圖，縱坐標(biāo)同時也表示溶解物總量。在某一pH值，總量超過分界線時就會發(fā)生氫氧化物沉淀。第18頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一圖8-2 飽和溶液中鋅各種溶解性化合態(tài)的濃度第19頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)

12、46分，星期一氫氧化物沉淀法的影響因素pH沉淀劑種類沉淀方式第20頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一氫氧化物沉淀法 應(yīng)用實(shí)例 （1）如用氫氧化物沉淀法處理含鎘廢水，一般pH值應(yīng)為9.512.5。當(dāng)pH=8時，殘留濃度為1mg/L；當(dāng)pH值升至10或11時，殘留濃度分別降至0.1和0.00075mg/L；如果采用砂濾或鐵鹽、鋁鹽凝聚沉降，則可改進(jìn)出水水質(zhì)。 （2）對于含銅廢水（11000mg/L）的處理，pH值為9.010.3最好。若采用鐵鹽共沉淀，效果尤佳，殘留濃度為0.150.17mg/L。 （3）不宜采用石灰處理焦磷酸銅廢水，主要原因是pH值要求高（達(dá)12），形成大

13、量焦磷鈣沉渣，使沉淀中銅含量低，回收價值小。 （4）對于某含鎳100mg/L的廢水，投加石灰250mg/L，pH達(dá)9.9，出水含鎳可降至1.5 mg/L。第21頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一第22頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一三、 鐵氧體沉淀法鐵氧體（Ferrite）概述 物理性質(zhì)-是指一類具有一定晶體結(jié)構(gòu)的復(fù)合氧化物，它具有高的導(dǎo)磁率和高的電阻率（其電阻率比銅大10131014倍），是一種重要的磁性介質(zhì)。鐵氧體不溶于酸、堿、鹽溶液，也不溶于水。第23頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一鐵氧體沉淀法鐵氧體的組成-尖晶

14、石型鐵氧體化學(xué)組成BOA2O3。 B-二價金屬，如Fe、Mg、Zn、Mn、Co、Ni、Ca等； -三價金屬，如Fe、Al、Cr、Mn、V、Co等。磁鐵礦（其主要成分為Fe3O4或FeOFe2O3）就是一種天然的尖晶石型鐵氧體。 第24頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一2. 鐵氧體沉淀法定義 廢水中各種金屬離子形成不溶性的鐵氧體晶粒而沉淀析出的方法叫做鐵氧體沉淀法。3 鐵氧體沉淀法的工藝流程(1)配料反應(yīng)(2)加堿共沉淀(3)充氧加熱,轉(zhuǎn)化沉淀(4)固液分離(5)沉渣處理第25頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一(1)配料反應(yīng) 為了形成鐵氧體，通常要

15、有足量的Fe2+和Fe+。通常要額外補(bǔ)加硫酸亞鐵和氯花亞鐵等。投加二價鐵離子的作用有三：1)補(bǔ)充Fe2+；2)通過氧化，補(bǔ)充Fe3+；3)如廢水中有六價鉻，則Fe2+能將其還原為Cr3+，作為形成鐵氧體的原料之一；同時，F(xiàn)e2+被六價鉻氧化成Fe3+，可作為三價金屬離子的一部分加以利用。(2)加堿共沉淀 根據(jù)金屬離子不同，用氫氧化鈉調(diào)整pH值至89。在常溫及缺氧條件下，金屬離子以M(OH)2及M(OH)3的膠體形式同時沉淀出來，如Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2和Zn(OH)2等。沉淀呈墨綠色, 金屬離子已基本沉淀完全。調(diào)整pH值時不可采用石灰，原因是它的溶解度小和雜質(zhì)多，未溶解

16、的顆粒及雜志混入沉淀中，會影響鐵氧體的質(zhì)量。 第26頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一(3)充氧加熱,轉(zhuǎn)化沉淀 調(diào)整二價和三價金屬離子的比例，通常向廢水中通入空氣，使部分Fe()轉(zhuǎn)化為Fe()。此外，加熱可促使反應(yīng)進(jìn)行、氫氧化物 。膠體破壞和脫水分解，使之逐漸轉(zhuǎn)化為鐵氧體： Fe(OH)3FeOOH十H2O FeOOH+Fe(OH)2FeOOHFe(OH)2 FeOOHFe(OH)2+FeOOHFeOFe2O3+2H2O 廢水中其它金屬氫氧化物的反應(yīng)大致相同，二價金屬離子占據(jù)部分Fe()的位置，三價金屬離子占據(jù)部分Fe( )的位置，從而使其它金屬離子均勻地混雜到鐵氧體晶

17、格中去，形成特性各異的鐵氧體。例如，Cr2+離子存在時形成鉻鐵氧體FeO(Fex+xCr1x)O3。 第27頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一注意:加熱溫度要注意控制，溫度過高，氧化反應(yīng)過快，會使Fe()不足而Fe()過量。 反應(yīng)溫度6080C ,時間20min ,比較合適。加熱充氧的方式有二： (1)一種是對全部廢水加熱充氧; (2)另一種是先充氧，然后將組成調(diào)整好了的氫氧化物沉淀分離出來，再對沉淀物加熱。 第28頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一(4)固液分離 沉降過濾、浮上分離、離心分離和磁力分離。由于鐵氧體的比重較大(4.45.3)，采用

18、沉降過濾和離心分離都能獲得較好的分離效果。 (5)沉渣處理 1)若廢水的成分單純、濃度穩(wěn)定，則其沉渣可作鐵診氧磁體的原料，此時，沉渣應(yīng)進(jìn)行水洗，除去硫酸鈉等雜質(zhì)；2)供制耐蝕瓷器；3)暫時堆置貯存。第29頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一4.氧體沉淀法處理廢水應(yīng)用舉例1）含鉻電鍍廢水 含鉻()廢水由調(diào)節(jié)池進(jìn)入反應(yīng)槽。根據(jù)含鉻()量投加一定量硫酸亞鐵進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，然后投加氫氧化鈉調(diào)pH值至79，產(chǎn)生氫氧化物沉淀，呈墨綠色。通蒸氣加熱至6080，通空氣曝氣20min，當(dāng)沉淀呈黑褐色時，停止通氣。靜置沉淀后上清液排放或回用，沉淀經(jīng)離心分離洗去鈉鹽后烘干，以便利用。當(dāng)進(jìn)水C

19、rO3-含量為1902800mgL時，經(jīng)處理后的出水含Cr()低于0.lmg/L。每克鉻酐約可得到6g鐵氧體干渣。 第30頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一2）重金屬離子混合廢水 廢水中含Zn2+、Cu2+、Ni2+、Cr2O72等重金屬離子的廢水，硫酸亞鐵投量大體上為單種金屬離子時投藥量之和。在反應(yīng)池中投加NaOH調(diào)pH值至89生成金屬氫氧化物沉淀，再進(jìn)氣浮槽中浮上分離。浮渣流入轉(zhuǎn)化槽，補(bǔ)加一定量硫酸亞鐵，加熱至7080，通壓縮空氣曝氣約0.2h，金屬氫氧化物即可轉(zhuǎn)化為鐵氧體。處理后的水中各金屬離子含量均達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)，如經(jīng)炭吸附處理還可回用。 第31頁，共49頁，202

20、2年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一5 鐵氧體沉淀法特點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)：(1)一次脫除多種金屬離子，出水水質(zhì)好，能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；(2)設(shè)備簡單、操作方便；(3)硫酸亞鐵的投量范圍大，對水質(zhì)的適應(yīng)性強(qiáng)；(4)沉淀易分離、易處置。缺點(diǎn)：(1)不能單獨(dú)回收有用金屬； (2)需消耗相當(dāng)多的藥劑及熱能，處理時間較長，使處理成本較高； (3)出水中的硫酸鹽含量高。第32頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一四、難溶鹽沉淀法硫化物沉淀法碳酸鹽沉淀法鋇鹽沉淀法鹵化物沉淀法第33頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一硫化物沉淀法 金屬的硫化物溶解度一般比氫氧化物的溶解度小得多，可

21、以采用硫化物沉淀法。 電離方程式。 采用硫化物沉淀法常用的藥劑為硫化氫，硫化鈉，硫化鉀等。 硫化氫在水中分兩步電離。 電離常數(shù)第34頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一由上二式可得總電離常數(shù)代入 得 在1大氣壓，25條件下，硫化氫在水中的飽和濃度為0.1M，則上式由上式可知，金屬離子在水中溶解度與 LMS和 PH值有關(guān)第35頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一硫化物沉淀法應(yīng)用實(shí)例 1、硫化物除汞 （1）提高沉淀劑（S2-離子）濃度有利于硫化汞的沉淀析出；但是，過量硫離子不僅會造成水體貧氧。增加水體的COD，還能與硫化汞沉淀生成可溶性絡(luò)陰離子HgS22

22、- ，除低汞的去除率。 （2）在反應(yīng)過程中，要補(bǔ)投FeSO4溶液，以除去過量硫離子（Fe2+S2-=FeS）這樣，不僅有利于汞的去除，而且有利于沉淀的分離。因?yàn)闈舛容^小的含汞廢水進(jìn)行沉淀時，往往形成HgS的微細(xì)顆粒，很難沉淀， FeS和Fe(OH)2等懸浮微粒起凝聚共沉淀作用。 為了加快硫化汞懸浮微粒的沉降，有時還加入焦炭末或粉狀活性碳，吸附硫化汞微粒，促使其沉降。 第36頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 （3）沉淀反應(yīng)在pH值為89左右的堿性條件下進(jìn)行。pH值小于7時，不利于FeS沉淀的生成；堿度過大則可能生成氫氧化鐵凝膠，難以過濾。（4）廢水中若存在X-（鹵離子）

23、、CN-、SCN-等離子，可與Hg2+離子形成一系列絡(luò)離子，如HgCl42-、HgI4 2-、Hg(CN)42-、Hg(SCN)42-等，對汞的沉淀析出不利，應(yīng)預(yù)先除去。 （5）由于HgS的溶度積非常小，從理論上說，硫化物沉淀法可使沉淀中汞離子降至極微量。但硫化汞懸浮微粒很難沉降，而且各種固液分離技術(shù)有其自身的局限性，致使殘余汞濃度只能降至0.05mg/L左右。第37頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一2、硫化物除其他金屬離子 用硫化物沉淀法處理含Cu2+、Cd2+、Zn2+、Pb2+、AsO 2 等廢水在生產(chǎn)上已得到應(yīng)用。如某酸性礦山廢水含Cu2+50mg/L、Fe2+

24、340mg/L、Fe3+38mg/L，pH=2，處理時先投加CaCO3，在pH=4時使Fe3+先沉淀，然后通過H2S，生成CuS沉淀，最后投加石灰乳至pH=810,使Fe2+沉淀。此法可回收品位為50%的硫化銅渣，回收率達(dá)85%。又如，某鍍鎘廢水，含鎘510mg/L，并含有氨三乙酸等絡(luò)合劑，用硫化鈉進(jìn)行沉淀，然后投加硫酸鋁和聚丙烯酰胺，沉淀池出水中Cd2+含量低于0.1mg/L。第38頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一投加難溶碳酸鹽（如碳酸鈣），利用沉淀轉(zhuǎn)化原理，使水中金屬離子（如Pb2+、Cd2+、Zn2+、Ni2+等）生成溶解度更小的碳酸鹽而沉淀析出；投加可溶性碳酸

25、鹽（如碳酸鈉），使水中金屬離子生成難溶碳酸鹽而沉淀析出。這種方式可去除水中的重金屬離子和非碳酸鹽硬度；投加石灰，與水中碳酸鹽硬度生成難溶的碳酸鈣和氫氧化鎂而沉淀出。這種方式可去除水中的碳酸鹽硬度。 碳酸鹽沉淀法第39頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一水的化學(xué)軟化 水的化學(xué)軟化就是應(yīng)用碳酸鹽沉淀法來降低水的硬度。當(dāng)原水的非碳酸鹽硬度較小時，可采用石灰軟化方法，軟化反應(yīng)如下：Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa(OH)2Ca(HCO3)22CaCO32H2OCa(OH)2Mg(HCO3)2CaCO3MgCO32H2OCa(OH)2MgCO3CaCO3Mg(OH)2第40

26、頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 對于非碳酸鹽硬度較高的水，可采用石灰-純堿軟化法，即同時投加石灰和純堿。石灰-純堿軟化反應(yīng)如下：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4CaCl2Na2CO3CaCO32NaClMgSO4Na2CO3MgCO3Na2SO4MgCl2Na2CO3MgCO32NaClMgCO3Ca(OH)2CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH第41頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一 如蓄電池生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含鉛（II）廢水，投加碳酸鈉，然后再經(jīng)過砂濾，在pH=6.48.7時，出水總鉛為0.23

27、.8mg/L，可溶性鉛為0.1mg/L。又如某含鋅廢水(68%),投加碳酸鈉，可生成碳酸鋅沉淀，沉渣經(jīng)漂洗，真空抽濾，可回收利用。碳酸鹽沉淀法應(yīng)用實(shí)例第42頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一鋇鹽沉淀法 在處理含鉻污水時，可用鋇鹽為沉淀劑，以碳酸鋇為例，它與污水中鉻酸進(jìn)行反應(yīng)，生成難溶的鉻酸鋇。 碳酸鋇是難溶的物質(zhì)，但鉻酸鋇的溶度積更小一些，更難溶于水，象這樣一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程為沉淀的轉(zhuǎn)移。第43頁，共49頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)46分，星期一鹵化物沉淀法 （1）氯化物沉淀法除銀 1）、氰化銀鍍槽中的含銀濃度高達(dá)1300045000mg/L。處理時，一般先用電解法回收廢水中的銀，將銀濃度降至100500mg/L，然后再用氯化物沉淀法，將銀濃度降至1mg/L左右。當(dāng)廢水中含有多種金屬離子時，調(diào)pH值至堿性，同時投加氯化物，則其它金屬形成氫氧化物沉淀，唯獨(dú)銀離子形成氯化銀沉淀，二者共沉淀。用酸洗沉渣，將金屬氫氧化物沉淀溶出，僅剩下氯化銀沉淀。這樣可以分離和回收銀，而廢水中的銀離子濃度可降至0