2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市于寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市于寨中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)下列反應(yīng)：NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，Si與燒堿溶液反應(yīng)、Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()AB C D參考答案：B略2. 下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是( ) A.已知K則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為:B.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度,氫氟酸的電離平衡常數(shù)K將變大 C.常溫下,向純水中加入碳酸鈉,水的電離程度變大,K變大D.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),隨溫度的升

2、高,K可能增大也可能減小,或者不變 參考答案：B略3. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)（正反應(yīng)放熱）；若起始時(shí)E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L，若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G 濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 B若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol/L D若x=3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol參考答案：B升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率

3、都加快，故A錯(cuò)誤；B、若x=1，則反應(yīng)前后體積不變，所以在這兩種情況下兩平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正確；C、若x=2，則反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)。若E的起始濃度改為2 a mol/L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以新平衡下F的平衡濃度小于0.5a mol/L，故C錯(cuò)誤；D、不知道容器的體積，無(wú)法計(jì)算E的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。4. 化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（）A液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強(qiáng)漂白效果C酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進(jìn)行消毒D氧化鋁熔點(diǎn)很高，其

4、制造的坩堝可用于熔融燒堿參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；B二者混合生成鹽酸和硫酸鈣；C依據(jù)醫(yī)用酒精濃度為75%解答；D氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；【解答】解：A液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，漂白效果大大減弱，若恰好反應(yīng)不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用75%的酒精進(jìn)行消毒，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以不能氧化鋁坩堝熔融燒堿，故D錯(cuò)誤；故選：A5. W、X、Y

5、、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWB對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)參考答案：C6. 用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠 體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C7. 將40mL 1.5mol?

6、L1的 CuSO4 溶液與30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c（Cu2+ ）或 c（OH）（c表示濃度）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）ACu（OH）2 BCuSO4?Cu（OH）2CCuSO4?2Cu（OH）2 DCuSO4?3Cu（OH）2參考答案：D考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：依據(jù)題意計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量和氫氧化鈉物質(zhì)的量，進(jìn)而求的銅離子和氫氧根離子物質(zhì)的量，混合后反應(yīng)生成沉淀，由于溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已變得很小，可以認(rèn)為全部在藍(lán)色沉淀中；只要比較銅離子和氫

7、氧根離子物質(zhì)的量之比和選項(xiàng)中相同即符合要求；解答：解：40mL 1.5mol?L1的 CuSO4 溶液中含銅離子物質(zhì)的量n（Cu2+）=0.04L1.5mol/L=0.06mol；30mL 3mol?L1 的 NaOH 溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量n（OH）=0.09mol；n（Cu2+）：n（OH）=2：3；溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH ）都已變得很小，可忽略，可以認(rèn)為全部生成沉淀，沉淀中的銅離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比應(yīng)等于2：3，對(duì)比選項(xiàng)，A為1：2；B為1：1；c為3：4；D為2：3，故D符合；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素守恒的具體應(yīng)用，以常規(guī)的反應(yīng)為載體，用定量分析的方法判斷生成

8、沉淀的組成，注意題干中的信息應(yīng)用8. 由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。某混鹽CaOCl2在硫酸溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于此混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 （ ）A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 B該混鹽的水溶液呈堿性 C該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和-1 D該混鹽具有較強(qiáng)的還原性參考答案：D略9. t時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉x g水，冷卻到原溫度，析出a gNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉y g水，冷卻到原溫度，析出b gNaCl晶體。則t時(shí)NaCl的溶解度是A100 g B g C100 g D100 g參考答案：A略10. 已

9、知： C(s)+12 O2(g_)=CO(g)；H1= -110.35 kJmol CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)；H2= -282.57 kJmol 則：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H3=( )。 A+172.22 kJmol B-172.22 kJmol C+392.92 kJmol D-392.92 kJmol參考答案：略11. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)事實(shí)將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：MgC 向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含

10、有SO42某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4A B C D參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物 物質(zhì)的檢驗(yàn)解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，而木炭和濃硫酸反應(yīng)看生成二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯(cuò)誤；的反應(yīng)是2MgCO22MgOC，正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，結(jié)論錯(cuò)誤；正確，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】使澄清石灰水變渾濁不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42的檢驗(yàn)方法是向某溶液中加入鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。12. 已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)

11、方程式Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2 ,將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說(shuō)法正確的是A、NO2能支持燃燒 B、NO2不能支持燃燒C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A略13. 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過(guò)濾后加鹽酸B制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaC

12、lC從第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化D過(guò)程中結(jié)晶出的MgCl26H20可在空氣中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2參考答案：B【Ks5u解析】A.根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、鐵離子和硫酸根離子，鎂離子、鐵離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離

13、子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，錯(cuò)誤；B正確；C.第步溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，錯(cuò)誤；D. 結(jié)晶出的MgCl26H20可在氯化氫氣流中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2，錯(cuò)誤，選B。14. 下列事實(shí)沒(méi)有體現(xiàn)出膠體的性質(zhì)的是A.向煮熟的豆?jié){中加入石膏或鹵水以生產(chǎn)豆腐 B.工廠用高壓電極除粉塵C.氫氧化鐵膠體中加入足量稀硫酸形成黃色溶液 D.午后林間透過(guò)縷縷陽(yáng)光參考答案：C略15. 某金屬氧

14、化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是 A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)某興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），方案如下： 該方案需先配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿、鹽酸、硫酸溶液，且需進(jìn)行多次過(guò)濾，上述操作中都需要用到的儀器有

15、；從濾液C得到綠礬的操作是 、過(guò)濾、洗滌。 濾渣D制備膽礬有以下途徑，其中最經(jīng)濟(jì)環(huán)保的是 。 A將D投入濃硝酸與稀硫酸的混酸 B將D投入濃硫酸、加熱C將D投入稀硫酸、加熱同時(shí)通入空氣 D將D投入稀硫酸和H2O2的混合液中 濾液A到沉淀E的過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式有 、 。 途徑I和途徑II中，你認(rèn)為較合理的是 （填“途徑I”或“途徑II”）。 取一小塊上述合金投入30 mL的過(guò)量的稀鹽酸中，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，往濾液里緩緩滴入1 molL1的NaOH溶液，同時(shí)不斷攪拌，生成沉淀與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖。 右圖所示過(guò)程中鐵元素參加反應(yīng)的離子方程式為 。 下列判斷中不正確的是 。 A所用稀鹽酸的物

16、質(zhì)的量濃度為1 molL1B由圖可以確定所取合金中鋁的質(zhì)量為0.27克Ca越小，該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D由圖可以確定的取值范圍為：0 a 30參考答案： 燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 C OHCO22HCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 途徑 4Fe2+8OHO22H2O4Fe (OH)3 AC（每空2分，共16分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生SO2，二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一。 （1）向大氣中過(guò)量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染。正常雨水的pH約為_(kāi) _。（2）某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)S

17、O2和氯水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)后溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）上述反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)是（ ）A漂白性 B氧化性 C還原性 （4）證明（2）反應(yīng)后溶液中氯離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 。參考答案：（1）正常雨水的pH約為 5.6 。（2） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 。反應(yīng)后溶液的pH 變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）。（3） C 。（4） 滴加過(guò)量Ba(NO3)2 溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl 。略18. 【化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)

18、】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)天然水中溶解的氣體主要有、;(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是(填其中任何兩種),其凈水作用的原理是;(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是;(4)硬度為1的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1,c(Mg2+)=610-4 molL-1,則此水的硬度為;(5)若(4)中的天然水還含有c(HC)=810-4 molL-1,現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 g,后加入Na2CO3

19、g。參考答案：(1)O2CO2(或氮?dú)?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達(dá)到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái),而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10(5)7401 48419. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見(jiàn)的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下: 寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_，銅元素位于周期表中笫_族；NH

20、4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_（填元素符號(hào)）。 SO42-中心原子的雜化方式為_(kāi)，SO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)。 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是_，所得溶液呈_色。（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水沉淀溶解，得到 深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4 ? H2O晶體。下列說(shuō)法正確的是_(填代號(hào)）A氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵BNH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同cCu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵dSO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_。（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)，晶體的空間利用率為_(kāi)。（已知:，列式并計(jì)算出結(jié)果）參考答案：（1）3d104s1；B；N； sp3；三角錐型；SO2；藍(lán)色；（2）c