高一化學(xué)總復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》 完整版課件PPT

1、第一部分 基本概念和基本原理 （1）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)氧化性順序?yàn)閃2Z2X2Y2 ，則下列反應(yīng)可以發(fā)生的是( )A、2W- + Z2 = 2Z- + W2 B、2Z- + Y2 = Z2 +2Y-C、2Y- +W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2C（2）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物為Cr2O72-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需的PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A、3mol B、1.5mol C、1mol D、0.75molB(3)用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好將210-3molXO4-離子還原，則X元素在還

2、原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4D三、離子反應(yīng)1、概念：2、本質(zhì)：3、發(fā)生的條件：有難溶物生成有難電離的物質(zhì)生成有易揮發(fā)性的物質(zhì)生成2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 由強(qiáng)氧化（還原）劑制取 弱氧化（還原）劑有離子參加或離子生成的反應(yīng)使反應(yīng)物的某種離子濃度減小 兩組概念：非電解質(zhì)和電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：4、離子方程式：概念：（略）書寫步驟：寫、拆、刪、查意義：（略）注意的問題A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽可拆成離子形式，而難溶 物、難電離的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式。B、微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液可寫成離子符號(hào)，若是懸濁液則寫

3、成化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式。C、固體和固體間的反應(yīng)（非溶液中的反應(yīng)）一般不能寫離子方程式；濃硫酸與固體反應(yīng)也不能寫成離子。 5、離子反應(yīng)的應(yīng)用：(1)、判斷離子方程式書寫的正誤:（2）離子共存問題：離子大量共存的條件：離子之間不發(fā)生反應(yīng)（3）離子的鑒別：離子的顏色等（4）有關(guān)溶液中的計(jì)算問題：電荷守恒質(zhì)量守恒兩個(gè)守恒看電荷是否守恒、原子是否守恒看是否符合題設(shè)條件及要求: 如過量、少量、適量、 任意量等物質(zhì)的量以及滴加順序等?？措x子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)看離子符號(hào)是否正確1、下列離子方程式書寫正確的是( )A、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ +3CuB、氫

4、氧化銅溶于硝酸 OH- + H+ = H2OC、貝殼與醋酸溶液反應(yīng) CO32- +2H+ = CO2 +H2OD、小蘇打與苛性鈉溶液反應(yīng) HCO3- + OH- = H2O + CO32-2、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A、往次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳 Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOB、氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OD、氯氣通入過量的碘化鉀溶液 Cl2 + 2I- = I2 +2 Cl-DB練習(xí)：3、下列各組中加入Na

5、OH有沉淀生成,加HCl有氣體放出且能大量 共存的無色透明溶液是( ) A、Na+、Cu2+ 、Cl- 、 NO3- B、Na+、Mg2+. HCO3-. Cl- C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、K+、H+、CH3COO-、NO3-4、在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存,溶液無色透明的是( ) A、Na+、K+、NO3-、HCO3- B、Na+、NH4+、MnO4- 、NO3- C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、CO32-、 HSO3-CB 5、 在xR2+ + yH+ + O2 = mR 3+ nH2O的離子反應(yīng)中, 系數(shù)m的值為 （ ） A、2x B、4 C、y/2 D、2B7、在碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液、或加入過量 的NaOH溶液的離子方程式分別是：（提示：誰少誰反應(yīng)完）OH +Ca2+ HCO3 = CaCO3 +H2OCa2+2 HCO3 +2OH = CaCO3+CO32 +2H2O 6、在下列各組實(shí)驗(yàn)中分別有何現(xiàn)象