高一化學(xué)《富集在海水中的元素氯》 完整版課件PPT

1、富集在海水中的元素氯圖片欣賞浩瀚美麗的大海 圖片欣賞我國(guó)海鹽產(chǎn)量最大的鹽場(chǎng)長(zhǎng)蘆鹽場(chǎng) 資源豐富的大海 氯的原子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng),在化合物中通常顯-1價(jià)氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng),在化合物中通常顯-1價(jià)氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng),在化合物中通常顯-1價(jià)氯氣的分子結(jié)構(gòu)氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu) Cl2學(xué)生閱讀閱讀課本P82科學(xué)史話 （一）氯氣的物理性質(zhì) 一、氯氣（一）氯氣的物理性質(zhì) （1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；一、氯氣（一）氯氣的物理性質(zhì) （2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色 （常溫常壓，1體積

2、水可溶解2體積氯氣） 氯氣易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水； （1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；一、氯氣 氯水（一）氯氣的物理性質(zhì) （2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色 （常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣） 氯氣易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水； （3）密度比空氣大；（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；一、氯氣 氯水（一）氯氣的物理性質(zhì) （2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色 （常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣） 氯氣易溶于有機(jī)溶劑，難溶于飽和食鹽水； （3）密度比空氣大；（4）易液化（壓強(qiáng)為101kPa、溫度為-34.6 時(shí)液化）。（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體

3、；一、氯氣液氯京滬高速液氯泄漏現(xiàn)場(chǎng)：綠色麥地一夜變黃 氯氣的毒性: 氯氣是一種有毒氣體，被列為“毒氣”之列，主要是損傷人的喉黏膜和肺，嚴(yán)重時(shí)可窒息致死。因此，使用氯氣時(shí)要十分注意安全。 第一次世界大戰(zhàn)時(shí)的1915年4月22日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí)分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來(lái)。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強(qiáng)烈地刺激，咳嗽響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡，數(shù)千名士兵雙目失明。 如果你是一名士兵遇到這樣的情況或者遇到氯氣泄漏應(yīng)該怎么自救和逃生？在瓶口輕輕扇動(dòng),三聞二飄使極少量氣體飄入鼻孔,仔細(xì)辨別氣味.

4、小結(jié)：實(shí)驗(yàn)室無(wú)論聞什么物質(zhì)的氣味都是采用這個(gè)方法。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)室聞氣體的方法 氯氣既然有毒, 那我們?nèi)绾温劼葰獾臍馕?方法: 一扇（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 氯氣與金屬反應(yīng)一、活潑的黃綠色氣體氯氣（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 氯氣與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃一、活潑的黃綠色氣體氯氣鈉在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒產(chǎn)生白煙（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 氯氣與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、活潑的黃綠色氣體氯氣產(chǎn)生白煙銅在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕黃色煙（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)1. 氯氣與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、活潑的黃綠色氣體氯氣產(chǎn)生白煙產(chǎn)生棕黃色煙鐵在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生棕色的煙（二）氯氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強(qiáng)氧化性）1. 氯氣

5、與金屬反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、活潑的黃綠色氣體氯氣產(chǎn)生棕色的煙產(chǎn)生棕黃色煙產(chǎn)生白煙小結(jié) 多數(shù)金屬能在Cl2中燃燒且放熱(燃燒不一定要有氧氣參加)，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都可稱為燃燒。反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，金屬被直接氧化為最高價(jià)態(tài)。如：CuCl2、FeCl3 在常溫下，液氯（Cl2）與鐵不反應(yīng)，故干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)點(diǎn)燃2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧點(diǎn)燃反應(yīng)現(xiàn)象：蒼白的火焰反應(yīng)產(chǎn)物在空氣中呈現(xiàn)霧狀2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有

6、白霧點(diǎn)燃光照2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧點(diǎn)燃光照2. 氯氣與氫氣等非金屬 反應(yīng)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧現(xiàn)象：爆炸，瓶口有白霧點(diǎn)燃光照 HCl是一種無(wú)色有剌激性氣味的有毒氣體，極易溶于水（1500），工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。現(xiàn)象 ：產(chǎn)生大量白色煙霧 2P+5Cl2 2PCl5 （白煙）點(diǎn)燃 2P+3Cl2 2PCl3 （白霧）點(diǎn)燃+3-1+5-1與P的反應(yīng)1. 下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：A. FeCl2 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl3 隨堂練習(xí)：3. 氯氣與水

7、的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO3. 氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO氯氣既是氧化劑又是還原劑3. 氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO氯氣既是氧化劑又是還原劑光照3. 氯氣與水的反應(yīng)關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)探討：光照3. 氯氣與水的反應(yīng)關(guān)于次氯酸（HClO）的性質(zhì)探討：1. 一元弱酸（酸性比碳酸還弱）2. 強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒）3. 漂白性4. 不穩(wěn)定易分解光照3. 氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:3. 氯氣與水的反應(yīng)光照Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，

8、ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯氣與水的反應(yīng)光照探究：久置氯水的成分Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯氣與水的反應(yīng)光照探究：久置氯水的成分H+，Cl-，H2O，OH-（少量）Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量）3. 氯氣與水的反應(yīng)光照探究：久置氯水的成分H+，Cl-，H2O，OH-（少量）氯水的保存：棕色試劑瓶避光放置Cl2+H2O=HClO+HCl新制氯水的成分:H+，Cl-，HClO，ClO-Cl2，H2O，OH-（少量

9、）3. 氯氣與水的反應(yīng)光照探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象加入試劑現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末3. 氯氣與水的反應(yīng)探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象加入試劑現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末3. 氯氣與水的反應(yīng)探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象加入試劑現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末生成了

10、白色沉淀3. 氯氣與水的反應(yīng)探究 向氯水中分別加入（1）紫色石蕊試液（2）酸化的硝酸銀（3）Zn或Na2CO3粉末，觀察現(xiàn)象加入試劑現(xiàn)象（1）加紫色石蕊試液（2）加酸化的硝酸銀溶液（3）加Na2CO3粉末生成了白色沉淀有氣體產(chǎn)生3. 氯氣與水的反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)（1）與NaOH反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2O（1）與NaOH反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaC

11、lO + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1）與NaOH反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHCl + NaOH = NaCl + H2OHClO + NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（1）與NaOH反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余的氯氣用NaOH溶液吸收漂白液4. 與堿的反應(yīng)漂白液制法：Cl2與NaOH溶液作用4. 與堿的反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用4. 與堿的反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法

12、：Cl2與NaOH溶液作用4. 與堿的反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO 而起漂白作用。4. 與堿的反應(yīng)漂白液主要成分：NaCl和NaClO有效成分：NaClO制法：Cl2與NaOH溶液作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO 而起漂白作用。NaClO + HCl = NaCl + HClO2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2

13、CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉制法：Cl2與消石灰作用（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)

14、2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2制法：Cl2與消石灰作用漂白原理：次氯酸鹽與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)釋放出HClO而起漂白作用。Ca(ClO)2+CO2

15、+H2O=CaCO3 + 2HClO（2）與Ca(OH)2反應(yīng)4. 與堿的反應(yīng)漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：4. 與堿的反應(yīng)漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張（2）消毒游泳池等4. 與堿的反應(yīng)5. 與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）5. 與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2(三) 氯氣在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、

16、氰化物等氧化成無(wú)毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 沉淀不消失二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 沉淀不消失Cl- + Ag+ =

17、AgCl二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)

18、水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClAg2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3

19、溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2

20、O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來(lái)水蒸餾水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消

21、失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O 白色沉淀 無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); AgCO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀溶解。小 結(jié)（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)（2）方法和

22、結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)方法1：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸小 結(jié)方法1：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸方法2：在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié)成鹽元素 鹵素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行-第A族的元素還有氟（F）、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素）?？茖W(xué)視野

23、氟原子氯原子溴原子碘原子氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;都是典型的非金屬元素;氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素;氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)3. 與水反應(yīng)4. 與堿溶液反應(yīng)一、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：二、鹵素單質(zhì)氧化性的比較：氟