高三化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》劉新武 完整版課件PPT

1、第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率診斷1. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是( )A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / LsC. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。1、概念： m A（g）+n B（g） = p C（g）+q D（g）V(A)= C (A) tV（C）= C (C) t2、表示方法： C (

2、A) = C (A) C (A) C (C) = C (C) C (C) 定義式引申V(A)=C(A)=tn(A)Vt即：已知速率、體積、時(shí)間、物質(zhì)的量 的變化量中的任意三者，均可以求 解另外一物理量3、單位：mol/(LS)或 mol/(Lmin)或mol/(Lh)4、特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示 反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可以是不同的。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化 學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比。 V(A):V(B)：V(C)：V(D)= m:n:p:q5、有關(guān)計(jì)算： t=求經(jīng)歷的時(shí)間性CVnvV=例1、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)

3、間后， SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這 段時(shí)間內(nèi)，用O2表示的反應(yīng)速率為 0.04mol/(LS),則這段時(shí)間為 A 0.1S B 2.5S C 5S D 10S6.200C時(shí)，將10mL0.1molL-1 Na2S2O3溶液和10mL0.1molL-1的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 A.40s B.15s C.48s D.20sCB例3、反應(yīng)2SO2+O2 2SO3用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(LS),經(jīng)3S后，SO3的 濃度的變化值為 A 0

4、.12mol/L B 0.24mol/L C 0.36mol/L D 0.48mol/L B求濃度的變化t C=例4、反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A.NO:0.001molL1B.H2O:0.002 molL1C.NH3:0.002 molL1D.O2:0.00125 molL1D求物質(zhì)的量的變化 nV= t變式1. 反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(s) +2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( )A. (D)=0. 35mol / Ls B

5、. (C)=0. 5 mol / Ls C. (B)=0. 6 mol / Ls D. (A)=0. 15 mol / Ls拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反應(yīng)如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為=k c(I)m c(Fe3+) n (k為常數(shù))。c(I) (molL1)c(Fe3+ ) ( molL1) (molL1s1)(1)0. 200. 800. 032 k(2)0. 600. 400. 144 k(3)0. 800. 200. 128 k(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中，m、n的值為_(kāi)。選填A(yù)、B、C、DA.

6、m=1，n=1 B. m=1，n=2C. m=2，n=1 D. m=2，n=2(2)碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填：、診斷2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )A. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為V2O5二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的歷程，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要

7、因素。、物質(zhì)自身的性質(zhì)反應(yīng)活潑性、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型例：F2、Cl2、Br2、I2與H2的反應(yīng)。 例：一般的無(wú)機(jī)反應(yīng)速率大于有機(jī)反應(yīng)速率發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)會(huì)使速率加快外因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成碰撞碰撞理論不接觸不碰撞不反應(yīng)接觸碰撞足夠能量合理取向有效碰撞活化能活化分子分子發(fā)生有效碰撞所需的最低能量溫度一定活化分子的百分含量一定二. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 濃度:思考 如果是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)物或生成物濃度，速率時(shí)間圖象怎么畫(huà)？考點(diǎn)梳理增多增多增加不變不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃笤龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃笤龃蟛蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃鬁p小不變不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃蟛蛔冊(cè)龃笏伎紝?duì)于可逆反應(yīng)

8、，達(dá)到平衡后，改變溫度，速率-時(shí)間圖象怎么畫(huà)？增大增大不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃笤龃蟆咀⒁狻扛淖兺饨鐥l件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。 其它條件：固體顆粒大小，光照等變式2. 一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是( )升溫 改變生成物濃度 增大反應(yīng)物濃度 減壓A. B. C. D. 拓展2. 已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng) IO3 +3HSO3= 3SO42 + 3H+ + I (慢) IO3 +5I+6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) I2 +HSO3 + H2O = 2I +SO42 +3H+(快)溶液

9、A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500ml.溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500ml.溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25ml冷水，攪拌成懸濁液，另取200ml水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后攪拌邊慢慢加入12.5ml濃硫酸，最后也稀釋到500ml.溶液D：200ml水+50mlA液+50mlC液溶液E：225ml水+25mlA液+50mlC液分別配制下面三種溶液。(1) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由哪步反應(yīng)決定_。(填、)(2) 當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見(jiàn)到溶液變藍(lán)色_. (選填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在

10、盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色_(填：D、E)HSO3D試回答下列問(wèn)題:(4) 為研究溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響，準(zhǔn)備三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a. 第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右;b、第二份維持在室溫；c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是_。(填：a、b、c)a【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的有關(guān)知識(shí)。反應(yīng)機(jī)理中的最慢的反應(yīng)是決定總反應(yīng)的速率的步驟。外在因素的影響有：濃度、溫度、催化劑等。對(duì)于有氣體參加的或溶液中發(fā)生的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，

11、增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。溫度的變化對(duì)于任何反應(yīng)的速率均有影響，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。若要有藍(lán)色出現(xiàn)，則是I2與淀粉的反應(yīng)的結(jié)果，說(shuō)明與I2反應(yīng)的HSO3不存在。幾點(diǎn)注意固體或純液體的濃度視為常數(shù)，其用 量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)的改變只有在引起濃度的改變時(shí) 才能引起反應(yīng)速率的改變溫度每升高10oC化學(xué)反應(yīng)速率提高到 原來(lái)的2-4倍多種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素同時(shí)作用于同一反應(yīng)，要分清主次并注重它們 間的轉(zhuǎn)化課后反饋練習(xí) 1. 對(duì)于反應(yīng)4A+2B 3C，下列說(shuō)法正確的是()A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同B. 其他條件不變，降低溫度，一般是反

12、應(yīng)速率減慢C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D. 若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化2. 對(duì)反應(yīng)A+B=AB來(lái)說(shuō)，常溫時(shí)按以下情況進(jìn)行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0. 01 mol50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol0. 1 molL-1的A、B溶液各10 mL，0. 5molL-1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是 ()A. B. C. D. 3. 反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0. 4 molL1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0. 04 mol(Ls)1，則這

13、段時(shí)間為()A. 0. 1 s B. 2. 5 sC. 5 s D. 10 s4. 在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0. 1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0. 06mol/L降到0. 024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為()A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s5. 將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖的實(shí)線(xiàn)所示。在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)(圖中虛線(xiàn)所示)正確的是()第29講 課前熱身6.“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2O82I3 2SO42的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ molL10. 0400. 0800. 0800. 1600. 120c(S2O82)/molL10. 0400. 0400. 0800. 0200. 040t/s88. 044. 022. 044. 0t1(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(