人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題

1、人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題9/9人教版高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題一、選擇題（每題有12個正確答案）1、以下對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的選項(xiàng)是（）A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然陪同著能量的變化答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)能引起化學(xué)鍵的變化，會產(chǎn)生新的物質(zhì)，并且化學(xué)反應(yīng)必然要陪同著能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)不用然能引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)變。2、（雙選）已知：1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸取436kJ的能量；1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要

2、吸取243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.1molHCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸取431kJ的能量B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸取183kJ熱量C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量答案：AC解析：化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個過程，A項(xiàng)正確；反應(yīng)吸取或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：HH+ClCl2HCl，可知斷裂了1molHH鍵和1molClCl鍵，同時生成了2molHCl

3、鍵。依照(436kJ+243kJ)2431kJ-183kJ，解得差值為負(fù)值，說明放出熱量，因此選項(xiàng)C正確。3、（2013年上海）（改編）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。爾后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)激烈，醋酸逐漸凝固。因此可知（）NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸取熱量以致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項(xiàng)正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

4、，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項(xiàng)錯誤。答案：BD4、以下列圖的裝置，M為爽朗性序次位于氫從前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是（）AN上有氣體放出BM為負(fù)極，N為正極C稀硫酸中SO42-移向M極D導(dǎo)線中有電流經(jīng)過，電流方向是由M到N答案：D解析：原電池中爽朗金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H，則N為正極。稀硫酸中SO2-移向負(fù)極，即移向M極，電流方向與24電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(M)。5、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線

5、連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性序次是()AABCDBACDBCCABDDBDCA答案：B解析：金屬與稀硫酸組成原電池，爽朗金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不爽朗的金屬為正極，H+在正極表面獲取電子生成氫氣，電子運(yùn)動方向由負(fù)極到正極。題中由知AB；由知CD；由知AC；由知DB。綜合以上信息可知，金屬活動性序次是ACDB。6、（雙選）以下表達(dá)中，能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（多項(xiàng)選擇）（）在氧化還原反應(yīng)

6、中，甲原子失去電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能夠D將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極答案：CD解析：金屬活動性的強(qiáng)弱是金屬原子失去電子的難易決定的而不是失電子的多少，故A項(xiàng)錯誤；同價態(tài)的陽離子，氧化性越強(qiáng)對應(yīng)金屬的活動性越弱，B項(xiàng)錯誤；在金屬活動序次表中，只有位于氫從前的金屬才能從酸中置換出氫氣，而位于氫此后的金屬則不能夠，C項(xiàng)正確；在原電池中，負(fù)極金屬活動性比正極金屬活動性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。7、（2013年江蘇）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，表示圖以下。該電池工作時，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A

7、Mg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極周邊溶液的pH增大D溶液中Cl向正極搬動答案：C8、（2013年海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是（）AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+ClC不能夠被KCl溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電答案：D-解析：依照氧化還原判斷，Mg為還原劑是負(fù)極、失電子，因此A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。9、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，以下必然能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（）A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)

8、C高升溫度D使用催化劑答案：C解析：增大反應(yīng)物的量不用然改變反應(yīng)物的濃度（如加入的是某種固體反應(yīng)物），反應(yīng)速率不用然增大，故A項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)的方法有很多，如減小容器的體積、充入氣體等，此時氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能夠說增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率必然增大，故B項(xiàng)不正確；無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，高升溫度都會加快反應(yīng)速率，故C項(xiàng)正確；催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，故催化劑不用然增大反應(yīng)速率，故D項(xiàng)不正確。10、關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在混雜氣體中充入必然量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于SO2和O2中C只存在于SO3和O2中D存在于SO2、O

9、2和SO3中答案：D解析：加入的18反應(yīng)生成含1818O2會與SO2O原子的SO3，SO3又會分解成含O原子的SO2及O2，故SO2、O2和SO3中均含18O原子。11、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的初步濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1和0.2molL-1，在必然條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到必然限度時，各物質(zhì)的濃度可能是（）-1-1AX為0.2molLBY為0.1molLCZ為0.4molL-1DZ為0.1molL-1時，Y為0.4molL-1答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各成分是不能夠完好轉(zhuǎn)變的。反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，因此當(dāng)

10、反應(yīng)達(dá)到必然限度時各物質(zhì)的濃度范圍為0c(X)0.2molL-1，0c(Y)0.6molL-1，0c(Z)0.4molL-1。而當(dāng)c(Z)0.1molL-1時，c(Y)0.45molL-112、能夠證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，系統(tǒng)壓強(qiáng)不再改變；(NH3)、(N2)和(H2)都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；v正(H2)0.03molL-1min-1,v逆(NH3)0.02molL-1min-1A全部BCD只有答案：C解析

11、：關(guān)于，能夠直接判斷出能證明反應(yīng)已達(dá)平衡。由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，系統(tǒng)壓強(qiáng)不再改變，說明混雜氣體的物質(zhì)的量不再改變，因此證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，能夠；由于反應(yīng)混雜氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)其他條件不變時，混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明混雜氣體的總物質(zhì)的量不變，因此能夠證明已達(dá)平衡狀態(tài)。恒溫恒容時，從反應(yīng)開始及至反應(yīng)過程和反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，混雜氣體的密度不變（由于混雜氣體的質(zhì)量和體積不變），故不能夠夠證明已達(dá)平衡狀態(tài)。13、（2013年全國大綱）（有改動）反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.減小容器體

12、積，平衡向右搬動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)變率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)變率增大解析：依照方程式系數(shù)和已知條件，解析可得壓強(qiáng)增大，平衡不搬動；溫度高升，平衡逆向搬動。答案：D14、以下各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16molL-1硝酸10mL60BMg0.13molL-1鹽酸10mL60CFe0.13molL-1鹽酸10mL60DMg0.13molL-1硫酸10mL60答案：D解析：金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，消除A項(xiàng)；Fe不如Mg爽朗，消除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H+)即可

13、，顯然3molL-1鹽酸中c(H+)小于3molL-1硫酸中c(H+)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。二、非選擇題15、將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示。其中tt速率變化的主要原因是12_；t2t3速率變化的主要原因是_。答案：反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，溫度高升使化學(xué)反應(yīng)速率增大鹽酸的濃度減小，使使化學(xué)反應(yīng)速率減小。解析：鐵與鹽酸反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，該反應(yīng)并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，一是反應(yīng)發(fā)熱使反應(yīng)系統(tǒng)溫度高升，化學(xué)反應(yīng)速率增大，二是反應(yīng)物c(HCl)逐漸減小，反應(yīng)速率減小。16、在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在早

14、先已滴有34滴水的玻璃片上，爾后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填寫四種基本反應(yīng)種類）。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有_和反應(yīng)混雜物成糊，反應(yīng)混雜物呈糊狀的原因是_。(4)經(jīng)過_現(xiàn)象說明該反應(yīng)為_（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”）生成物的總能量。答案：(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是使混雜物充分接觸。Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH310H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象除反應(yīng)混雜物成糊狀外還有玻璃片因結(jié)冰而與小燒杯結(jié)在一起、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)混雜

15、物呈糊狀是由于反應(yīng)有水生成。經(jīng)過結(jié)冰現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。17、將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，耗資A的平均速率為0.06molL-1s-1，則2s時，容器中有_molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。答案：8.80.08molL-1解析：3A(g)B(g)2C(g)初步濃度（molL-1）1.00.50轉(zhuǎn)變濃度（molL-1）0.0620.120.040.082s時濃度（molL-1）1.00.120.880.50.040.460.08則2s時，n(A)0.8810

16、L8.8molc(C)0.08molL-118、以以下列圖所示，可形成氫氧燃料電池。平時氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時兩種。試回答以下問題：1）酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”“變小”或“不變”）。2）堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極_，正極_；電池總反應(yīng)：_；電解質(zhì)溶液pH的變化_（填“變大”“變小”或“不變”）。答案：（1）2H24e4HO24e4H2H2O2H2O22H2O變大（2）2H24e4OH4H2OO24e2H2O4OH2H2O22H2O變小解析：（1）正極上，O2得電子變?yōu)镺2，溶液中O2不能夠單獨(dú)存在，酸性條件下與H結(jié)合成H2O。負(fù)極上，H2失電子變?yōu)镠，H進(jìn)入電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為H2在O2中燃燒的反應(yīng)，由于有水生成，溶液將逐漸變稀，故pH變大。（2）正極上，O2得電子變?yōu)镺2，溶液中O2不能夠單獨(dú)存在，堿性條件下與H2O結(jié)合成OH。負(fù)極上，H2失電子變?yōu)镠，堿性條件