江蘇中考化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納整理教學(xué)提綱

1、化學(xué)中考基礎(chǔ)知識歸納整理一.物質(zhì)的組成和構(gòu)成1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒是分子、原子、離子。鋁、鐵、銅、汞等金屬單質(zhì)、氮氣、凝氣、氮氣等稀有氣體、金剛石這些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的。氫氣H、氧氣Q、氮氣N、氨氣NH、干冰CO、HO HCl、H2SO由分子直接構(gòu)成的。堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成） 如食鹽NaCl、燒堿NaOHCaCb、ZnSO由離子直接構(gòu)成的。 構(gòu)成高鈕酸鉀的微粒是 K+、MnO。構(gòu)成食鹽的微粒是Nd、Cl,構(gòu)成氮氣的微粒是氮分子 N2,構(gòu)成金剛石的微粒是碳原子。在液氧和空氣中都含有的微粒是氧分子 Q。2、原子：由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的， 質(zhì)子（帶正電）、中子

2、（不 帶電）、電子（帶負(fù)電）。有的氫原子無中子。相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 整個原子不顯電性（即電中性）。原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化合價及化學(xué)性質(zhì)。原子最外層電子數(shù)小于4個為金屬元素（氫除外），原子最外層電子數(shù)多于4個為非金屬元素。3、離子中：金屬元素原子易失去電子形成陽離子，非金屬元素原子易得到電子形成陰離子。陽離子帶正電，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。陰離子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)相同。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。陽離子：H、NH+、Nd、K+、Ag+,Mg2+、CsT、Bs2+

3、、Zn2+、CiT Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,陰離子：F、Cl-、OH、NO; O 2 S2-、SO2-、CO2-;4.構(gòu)成物質(zhì)的分子相同，化學(xué)性質(zhì)相同。分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。氧氣和液氧具有相同的化學(xué)性質(zhì)，雙氧水 HQ和水HO的化學(xué)性質(zhì)不同因為構(gòu)成的分子不同。發(fā)生物理變化時，分子本身不變。只是分子間的間隔、分子的運動速度等發(fā)生改變。由普通水變 成臨界態(tài)水是分子的運動、分子間的空隙發(fā)生改變，分子本身沒變，是物理變化。小分子團(tuán)水與 普通水的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是微粒重新組合，生成了新的微粒。5、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱叫元素。一種元素

4、與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。物質(zhì)是由元素組成的。具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素。如Na與NH+都具有11個質(zhì)子，Ne WO NH、CH都具有10個質(zhì)子。自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）：地殼中氧、硅、鋁、鐵； 海洋中氧、氫、鈉； 人體中氧、碳、氫、氮； 太陽上氫、氮。人體必需的微量元素：鐵、銅、鈕、鋅、鉆、碘等。缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂?。蝗变\會智力低下，易得侏儒癥；缺鉆、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。6、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)、也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧氣和臭氧的混合物）由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈

5、物不一定是由同種分子構(gòu)成的，也可能是同種原子 或離子。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；_純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。；_-由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。口 ZZA 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物（含氧酸、堿、含氧 卜（，二一一、）,酸鹽）不一 定是氧化物。如碳酸 HCQ NaOH NaCO只是含氧化合物。 姿夕/7、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子，有的也能表示一種單質(zhì)。如：Fe表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質(zhì)?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表

6、示 這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。如要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加數(shù)字。化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個分子中含幾個這種原子或原子團(tuán)。二.物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：噸氫氣O2氧氣N2氮氣C碳P磷S硫 氮氣He三氣Ne氧氣Ar 金屬單質(zhì)：Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物（1）氧化物：非金屬氧化物：HO HQ雙氧水CQ、CO、SO、SO、P2Q五氧化二磷金屬氧化物：FeQ、Fe3Q、FeO （氧化亞鐵）CaO MgO CuO CU2O （氧化亞銅）MnO二氧化鈕 A12Q（致密氧化膜）ZnO（致密氧化膜）（2）酸：HCl鹽酸HNOffi酸（揮發(fā)性酸、）H2SO硫酸HPO磷酸 （

7、不揮發(fā)性酸）HCO碳酸H2SO亞硫酸（不穩(wěn)定弱酸，）（3）堿：可溶性堿：NaOH Ca（OH）z KOH Ba（OH）、氨水 NHHO不溶性堿：Cu（OH） （藍(lán)色）、Fe（OH）3 （紅褐色）Mg（OH）（白色）Fe（OH）2 （氫氧化亞鐵） Al（OH） 3 （4）鹽：不溶性鹽：AgCl氯化銀、BaSO硫酸鋼、BaCO酸鋼、CaCO酸鈣（溶于酸）可溶性鹽：所有鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽均可溶酸式鹽：NaHCO Ca（HCO2、NHHCO堿式鹽：Ch（OH）2CQ堿式碳酸銅（5）有機(jī)物：CH甲烷 葡萄糖：CH12Q GHOH乙醇（酒精）CHCOOHS酸（醋酸）CHOH淀粉：（CgHoQ） n

8、甲醇CO（NH2尿素。3、混合物：空氣、石灰石、生鐵、鐵銹、鐵礦石、石灰水、礦泉水、碘酒、食醋、天然氣三.典型物質(zhì)的性質(zhì)1、氧氣與金屬反應(yīng)（鎂鋁鐵銅）：鎂-耀眼白光，鋁-致密氧化膜，鐵-純氧中火星四射、銅-變黑與非金屬反應(yīng)（碳硫磷）：碳-純氧中發(fā)出白光，硫-純氧中藍(lán)紫色火焰，磷-大量白煙與化合物反應(yīng)（CO CHO （酒精）、CH12Q）含碳?xì)浠衔锿耆紵?CO和FbO,不完全燃燒還 會生成CO及炭黑顆粒。2、金屬1、鐵的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：鐵在純氧中燃燒生成黑色固體：3Fe+2O點燃FeO鐵在潮濕的空氣中，因與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹、紅棕色的鐵銹的主要成分是FeQ,生成的鐵銹疏

9、松多孔易吸水，促進(jìn)鐵進(jìn)一步生銹。食鹽水、酸溶液促時鐵的生銹。防止鐵制品生銹的方法是：保持鐵制品表面的干燥與潔凈；在鐵制品表面涂保護(hù)膜如刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、鍍鋅、鍍錫、鍍銘等與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeC2+H, Fe+H 2SO=FeS（4+H現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液變淺綠色。鐵釘質(zhì)量不斷減小，溶液質(zhì)量不斷增加。與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeS（4+Cu鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變淺綠色，溶液質(zhì)量不斷減小。2鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，牛成致密的氧化物保護(hù)膜、可防止鋁進(jìn)一步氧化、起到“自我保護(hù)”的作用。4Al+3Q=2Al2Q與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2Al

10、+H2SO=Al2（SQ） 3+3H與鹽溶液的反應(yīng)：2Al+3CuSO=Al2（SQ）3+3Cu 2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu3、非金屬氧化物1) CO不能燃燒,也不能支持燃燒，又因其密度比空氣大，故能滅火(物理及化學(xué)性質(zhì))2)與可溶性堿反應(yīng) CO + Ca (OH 2 = CaCO3 ； + H2O 用澄清石灰水檢驗 COCO + 2NaOH =NaCG+ HO,無明顯現(xiàn)象，但在密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減少。用濃NaOHS液來吸收CO。3)與水反應(yīng)常溫下與水化合生成碳酸使紫色石蕊變紅色：CO + H 2O = H2CO H 2CO = CO + H 2O在植物體內(nèi)進(jìn)行光合作用轉(zhuǎn)化成氧

11、氣：6CO+6HO光、葉綠素 C6H2O+6O T4) CO具有氧化性，通入灼熱的木炭中生成 CO CO2+C近迪2CO鎂條能在CO中燃燒：2Mg+C楨燃2MgO+C .C -二氧化硫SO/、2有毒，是空氣污染物之一，是酸雨形成的主果原因。能使紫色高鉆畛飾布液褪色。與氧氣反應(yīng)：2SO+O=2SO。y *工與水反應(yīng)：SO + H2O = H2SOCOCO* H2CO3與堿反應(yīng)：SO + Ca (OH 2 = CaSO3 + H 2O 用熟石灰吸收SOSO + 2NaOH = Na 2SO+ H2O (亞硫酸鈉)4、金屬氧化物1)氧化鐵、氧化銅的性質(zhì)：FeQ:鐵銹的主要成分，紅色粉末，不溶于水Cu

12、O黑色粉末,不溶于水與酸反應(yīng)，生成鹽和水FeQ+6HCl=2FeC3+3HOFe 2Q+3HSO=Fe(SQ) 3+3HO鐵銹溶于酸，溶液變黃色。故常用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的鐵銹。CuO+ZHCUCuC+HOCuO+H2SO=CuSHO具氧化性，與還原劑 CO C H反應(yīng)，被還原成金屬3CO+Fe：3高溫 2Fe+3CO4CO+RO 高溫 3Fe+4CO3C+2FeQ高溫 4Fe+3CO3H+Fe2Q 高溫 2Fe+3HOFeCl2Fe .FeFeCFe(OH)常見物質(zhì)的特殊顏色:CuCuOCu(OH) 2CO+CuO5溫 Cu+COH+CuOS溫FeCl2Fe .FeFeCFe(OH)

13、常見物質(zhì)的特殊顏色:CuCuOCu(OH) 2(1)固體物質(zhì)的顏色黑色固體： 氧化銅CuO、四氧化三鐵FeQ、鐵粉、木炭、MnO、紅色固體：銅Cu氧化鐵FeQ氧化亞銅CuO綠色固體:Cu2(OH) 2CQ白色固體：無水硫酸銅 CuSO、CaCO、NaCl、Ca (O H) 2、CaO、MgO、BQ 等 (2)沉淀的顏色沉淀不溶性堿：藍(lán)色J: Cu(OH)紅褐色J: Fe(OH白色J :其余不溶性堿為白色。 不溶性鹽：白色J: CaCQ BaCO (溶于酸) AgCl、BaSQ也不溶于稀HNO 等 (3)溶液顏色：藍(lán)色溶液：含CiT的溶液，如：CuSO溶液，CuCb溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液

14、，如：FeCl3溶液，F(xiàn)e(SQ)3溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2M溶液，如：FeSO溶液，F(xiàn)eCb溶液紫紅色溶液：高鈕酸鉀溶液5、酸(1)酸的化學(xué)性質(zhì)：酸+金屬=鹽+氫氣 酸+金屬氧化物=鹽+ 水 酸+堿=鹽+水 酸+碳酸鹽=新酸+新鹽寫出制備 MgC2的四種方法：Mg+2HCl=Mg(CfH MgO+2HCl=MgC1HOMg(OH)+2HCl=MgC2+2H2OMgCO 3+2HCl=MgC2+HO+CO用MgO Mg Mg(OH)、稀HSO、CuSO容液五種物質(zhì)兩兩進(jìn)行反應(yīng)，能得到 MgSO勺方法有4種: Mg MgO Mg(OH)能分別與稀H2so反應(yīng)，Mg能與CuSO反應(yīng)。(2)酸溶液的

15、檢驗方法：紫色石蕊試液，pH值 加入活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入 CaCO NaCO有氣泡產(chǎn)生在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚吹溶液，溶液顯紅色。然后她逐滴滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅 色變?yōu)闊o色。反應(yīng)后得到的無色溶液中的溶質(zhì)有兩種可能：硫酸鈉，硫酸鈉和稀硫酸。驗證方法： 滴入紫色石蕊、加入鋅粒、加入碳酸鈉。6、堿氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性堿，是白色片狀固體、極易溶于水且溶解時放出大量熱、在空氣 中易吸收水而潮解,吸收二氧化碳而變質(zhì)。氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水、其溶液俗稱石灰水，石灰水是很好的殺菌、消毒劑。 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。加熱飽和石灰水，溶液變渾濁。氨水是堿溶液，也是氮

16、肥。具揮發(fā)性。與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+CO=NaCO+HOCa (OH 2+CO=CaCQHO2NaOH+SO=NaSO+HO用石灰水檢驗CO,溶液質(zhì)量變小。用熟石灰吸收空氣中的 CO制成堅硬的碳酸鈣。CO持續(xù)通入石灰水，石灰水先變渾濁后變澄清?；煊?HCl氣體的CO通入澄清石灰水中石灰水不 變渾濁。與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2NaOH七SQ=NaSO+2HO與酸反應(yīng)生成鹽和水NaOH+HCl=NaCl+H2NaOH七SQ=NaSO+2HO上述兩反應(yīng)該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。Ca(OH)Ca(OH)2+HSO=CaSO2HO2+2HN3=Ca(NO) 2+2HO用

17、熟石灰中和酸性土壤。酸與堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。中和反應(yīng)中pH值發(fā)生規(guī)律性變化。中和反應(yīng)放出熱量，溫度升高。反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變。與鹽溶液反應(yīng)生成氣體或沉淀。2NaOH+CuSO=Cu(OH) +NaSO 2NaOH+Mg辨Mg(OH) +2NaCl2NaOH+(NH2SQ=NaSO+2NH +2H 2OCa(OH+NaCO=CaCO+2NaOHNazCCh2 NaOHNazCCh2 NaOH4工業(yè)制燒堿：CaCOCaO -C0(OH)Ca(OH)+CuSCu(OH泄CaSO (制農(nóng)藥波爾多液)Ca(OH+MgC2=Mg(OH,CaCb (用熟石灰與海水反

18、應(yīng)提取金屬鎂)CaCO FaO-Ca(OH)2一 Mg(OH) MgCl 2一 Mg局猱H2O J海水 D J HCl D通電 DCa(OH+2NHCl=CaCl2+2NH+2HO (實驗室用熟石灰與氯化俊固體共熱制氨氣)Ca(OH+(NH)2SO=CaSG2NH+2HO用濃氫氧化鈉或熟石灰與俊鹽混合產(chǎn)生氨臭味，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，以此可檢驗錢鹽 錢態(tài)氮肥不能與熟石灰草木灰等堿性物質(zhì)混合使用。4、檢驗?zāi)橙芤撼蕢A性的方法有：無色酚吹試液(PH試紙、紫色石蕊)、加入CuSO液不溶性堿：能與酸反應(yīng)，受熱易分解Cu(OH+HSO=CuS(42HOCu(OH) 2= CuO+bO7、鹽1、碳酸鈣的

19、性質(zhì)：白色粉末，不溶于水?？勺餮栏嘀械哪Σ羷?，也可用于治療胃酸過多。高溫煨燒分解:CaCO=CaO+QO與酸反應(yīng):CaCG2HCl=CaC2+HO+CONaOH *Ca(OH) 2CaCO3_NaOH *Ca(OH) 2CaCO3_CO 22.碳酸鈉的性質(zhì)：白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性。使無色酚吹變紅。與酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生。NaCO+2HCl=2NaCl+hO+t川稀鹽酸檢驗NaOH5變質(zhì)。與石灰水反應(yīng)有白色沉淀。Ca(OH)+NaCO=C&O+2NaOH用石灰水除去NaOH混有的NaCO用NaCO鑒別稀鹽酸、石灰水。與CaCb、BaCl2溶液反應(yīng)有白色沉淀。NaCG+CaCb =CaCO+2

20、NaClNa2CO+BaCb =BaCO +2NaCl檢驗變質(zhì)的NaOHI體中尚存NaOH先加入CaCl2溶液除去NaCO,再滴加無色酚根3、碳酸氫鈉(小蘇打)白色固體，易溶于水。水溶液呈弱堿性。是制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火受熱易分解：2NaHC3=NaCG+HO+COt易與酸反應(yīng)：NaHCGHCl=NaCl+HO+COT4、硫酸銅硫酸銅晶體(CuSO5HO)俗稱膽帆，藍(lán)磯。無水硫酸銅為白色固體，吸收水變藍(lán)，故可用無水硫 酸銅檢驗水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。與活潑金屬如鐵鋁反應(yīng)：Fe+CuS=FeSOCu與堿溶液反應(yīng)：2NaOH+CuS=Cu(OH)

21、+NaSO Ca(OH)2+CuSCu(O咋 +CaSO與氯化鋼溶液：BaCl2+CuSCuCb +BaSO5、堿式碳酸銅：綠色粉末，不溶于水，但溶于酸。受熱易分解：Cu2（OH） 2CO3=2CuO+H2O+CO2與酸反應(yīng)：Cu2（ OH） 2CQ+4HCl= 2CuCl 2+3H2O+CO2熱穩(wěn)定性：Cu（OH Cu2（ OH） 2CC3 CuO四.物質(zhì)的用途CO:可用于滅火，植物的氣肥，制飲料。干冰可用于人工降雨，保鮮劑等生石灰：食品干燥劑。鐵粉：食品包裝中的雙吸劑。濃硫酸：溶于水放熱，作氣體干燥劑。氫氧化鈉：溶于水放熱，固體作干燥劑。是重要化工原料，用于制肥皂、造紙熟石灰、消石灰Ca（

22、OH）：改良酸性土壤、配波爾多液，工業(yè)上制漂白粉。建筑材料食鹽NaCl:作調(diào)味品和防腐劑。維持人體體液的平衡，制生理鹽水（ 0.9% NaCl溶液）。工業(yè)上用 于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，純堿CaCQ石灰石、大理石的主要成分）：是重要的建筑材料。工業(yè)上制玻璃、煉鐵、制水泥。純碳 酸鈣作牙膏中的磨擦劑，還可作人體補(bǔ)鈣劑。純堿NaCO:玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等小蘇打小蘇打NaHCO制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSQ配制波爾多液、煉銅。用白色的無水硫酸銅來檢驗水的存在。乙醇：俗稱酒精，化 以用作乙醇汽油。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH

23、OH故不能用工業(yè)酒精 配制酒乙酸：俗稱醋酸，化學(xué)式：CHCOOH是食醋的主要成分（普通的醋約含 6%8%的乙酸）。在家 庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢劑，蛋白質(zhì)：構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)在酶的催化下轉(zhuǎn)化為氨基酸被人體吸收。蛋白質(zhì)在鹽溶液（飽和 NaSO、（NH） 2SO）中的溶解度減小。如在豆?jié){中加入硫酸鈣，會使蛋白質(zhì)析出，是物理變化。蛋白質(zhì)在高溫或濃硝酸、甲醛、重金屬鹽等（Ba2+、H、CiT Ag+等）作用下，發(fā)生化學(xué)變化，失去原有生理功能而變性。濃硫酸、濃燒堿等強(qiáng)酸強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，易與蛋白質(zhì)反應(yīng)而對人體有傷害。從大豆中提取豆油屬于物理變化糖類：放出能量，供機(jī)體活動和維持恒定體溫的需要。

24、糖類包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素。淀粉在酶的催化作用下與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖。油脂：重要的供能物質(zhì)；是維持生命活動的備用能源。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病。缺鈣：幼兒會得佝僂病、老人會得骨質(zhì)疏 松癥；缺碘：甲狀腺月中大；缺鐵：缺鐵性貧血。缺鋅生長遲緩。五.具有相似性質(zhì)的物質(zhì)歸類.具有還原性的物質(zhì)有：C、代、CO.具有氧化性的物質(zhì)有：Q、CO、FeQ、CuO.具有可燃性的物質(zhì)有：C、隆、CO CH、CHOH.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH CaO堿石灰、濃硫酸，固體CaCL常作干燥劑。.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒

25、精）、醋酸、濃氨水。.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有： AgCl、BaSQ.有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO,乙酸鉛、黃曲霉素等；有毒的液體：汞，甲醇，甲醛，硫酸銅溶液，BaCl2的溶液（重金屬鹽）；有毒的氣體：CQ氮的氧化物，硫的氧化物。.初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的。質(zhì)量增加的有：由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，濃硫酸，氧化鈣，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣。質(zhì)量減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；9、六大營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糧類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。10、四大化肥：氮月巴：（NHO2SO、NHNQ、 NH4HCQ、NHCl 、NH HO、CO（NH）

26、2尿素鉀肥、K2C &SO、KCl磷肥、如磷礦粉（主要成分磷酸鈣）鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂）復(fù)合肥料：NHHPO （磷酸二氫俊）KHPO、硝酸鉀（KNO）11.四大材料：金屬材料：生鐵和鋼、鋁合金、鈦合金、黃銅、白銀、無機(jī)非金屬材料：玻璃、陶瓷、蒸發(fā)皿、試管、瓷碗等。有機(jī)合成材料：塑料、有機(jī)玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的燈罩，滌綸、月青綸、人造革、合成橡膠 等，都屬有機(jī)高分子。復(fù)合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、碳纖維、石棉網(wǎng)等。天然的有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。六.物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：色、態(tài)、昧、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、延展性、導(dǎo)熱導(dǎo)電性、吸附性?；瘜W(xué)性質(zhì)：

27、可燃性、還原性、毒性、酸堿性。2、影響反應(yīng)速率的因素：溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物間的接觸面積催化劑3、氧氣的量不同，實驗現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰反應(yīng)物的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣 中生成一氧化碳。反應(yīng)條件不同，生成物不同。如鐵在純氧中生成 Fe3Q鐵在常溫下潮濕空氣中生成鐵銹4、化學(xué)反應(yīng)的條件：一些化學(xué)反應(yīng)要在點燃、加熱、高溫、通電、催化劑條件下發(fā)生。可燃物燃燒一般都需點燃。2H2O 2H2 T + O2 T2H2Q MnO 2HO+OT局溫局溫局溫CaCOCaO+COCO+Fe 3。2Fe+3CO CO2+C= 2CO5.

28、化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化：可燃物燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能。綠色植物光合作用 太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。化學(xué)電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。化學(xué)反應(yīng)條件是高溫或加熱一般都是吸收熱 能。6、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。一定不變的是：各物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價.7、四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)：非金屬與氧氣反應(yīng)：4P+2OAH2BOS+O宣蠹SO金屬與氧氣反應(yīng)：4Al+3Q=

29、2Al2Q3Fe+2O點燃FeQ化合物與氧氣反應(yīng)：2CO+OHLCO 2SO+O塵埃2SO化合物與水反應(yīng)： H2O+C今HCO HO+SHSO HzO+SHSOH2O+CaO=Ca（OH）還有：CO+C 2CO7分解反應(yīng)有：1、加熱高鈕酸鉀：2KMnO-&MnO+ MnQ + 0 2T2、過氧化氫分解氧氣：2HQ MnQ 2H0+0T3、水在直流電的作用下分解：2Ho 2H2 T + O2 T4、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C0 = H 2O + CQ T5、鍛燒石灰石：CaC0=2 Ca0+CO6、加熱堿式碳酸銅：Cu(0H)2C0 -2Cu0 +凡0 + CQT7、力口熱碳酸氫錢：NHHC0Mn

30、0 NH T +H0+C0T置換反應(yīng)有：金屬單質(zhì)+ 酸一鹽+ 氫氣Fe+2HCl=FeC2+H, Fe+H 2S0=FeSG+H2Al+6HCl=2AlCl 3+3,N 2A1+H 2S0=Al 2(SQ) 3+3H金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一另一種金屬+另一種鹽Fe+CuSG=FeSOCu2Al+3CuCl 2=2AlCl 3+3Cu金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水3C+2FeP 高溫 3C+2FeP 高溫 4Fe+3CO復(fù)分解反應(yīng)有：堿性氧化物+酸一鹽+水酸+鹽一新鹽+新酸鹽+堿一新鹽+新堿 條件：有水、氣體或沉淀生成3H+FeQ 高溫 2Fe+3HO堿+酸一鹽+水鹽1+鹽2一新鹽1+

31、新鹽2H+OH=HO2H+ CO2-=H0+C0t、NH+OH= NH3T+HOMg+20H=Mg(0HH、Cif+20H=Cu(0HN、Fe3+3OH=Fe(OH)4、Cf+CG2-=CaC。、Ba2+C(32-=BaCO；B a2+ SO2 = B a SO JAg+Cl-=AgCl J.酸堿中和反應(yīng)：HSO + Ba(OH) 2 = BaS04 ； + 2H2q生 成白色沉淀).金屬氧化物與酸溶液： ALQ + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O.碳酸鹽與酸溶液： KCO + 2HCl = 2KCl+ CO 2 T + H2O.鹽溶液與堿溶液：K2CO + Ca(OH) 2 =

32、 CaCQj + 2K0H. Ag+與 Cl-反應(yīng)：NaCl + AgNOa = AgCl ； + NaNO. Bf 與 SO2-反應(yīng)：BaCl2 + (NH 4)2SO = BaS04 J + 2NHCl7,錢鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣： NHNO + NaOH = NaNQ + NHst + H2OA+B=C+D勺反應(yīng)中不屬于置換和復(fù)分解反應(yīng)的：. 一氧化碳還原金屬氧化物： FeQ +=0 2Fe + 3C0 2； 5返+ 4C0 3Fe + 4C0 2； CuO + CO Cu + cO=2.酸性氧化物與堿溶液： CO + Ca(OH) 2 = CaCQj + 隆0 CO +2NaOH = Na

33、CO + H 2O3,有機(jī)物氧化：CH + 202 CO 2 + 2H 2O; C2H 0 H+ 302 2C0 2 + 3H 2O =C6H120 + 60= 6C0 2 + 6H 2O 光照4.綠色植物光合作用：6C0 + 6H 航 C 6H20 + 6O2七.初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(一)氣體的檢驗：氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán) 水蒸氣：能過白色的無水硫酸銅變藍(lán)(二)離子的檢驗：酸溶液H：紫色石蕊試液，測pH值；加入活潑金屬；加入 CaCQ NaCO堿性溶液OH:滴加酚酥試液試液變紅，測 pH值，

34、加入CuSO給液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀碳酸根離子CO2-:滴加稀鹽酸(HCl)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH,石灰水變渾濁錢根離子NH+:取少量溶液于試管中，滴加濃 NaOH液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管 口有刺激性氣味的氣體放出，且使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氯離子Cl-:滴加AgNO?口 HNQ產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀硫酸根離子SO2-:滴加BaCl2和HNO產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀銅離子CiT:藍(lán)色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵離子Fe3+:黃色溶液，滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀(三)有機(jī)物淀粉：加碘酒或碘水變藍(lán)色葡萄糖：與新制的Cu(OH共熱有紅色沉淀生成蛋白質(zhì)：酒精燈上灼燒有燒焦的羽毛氣味，或

35、加濃硝酸蛋白質(zhì)凝固變黃。八.物質(zhì)的鑒別 雙氧水和蒸儲水：加入二氧化鈕 硬水和軟水：肥皂水食鹽水和蒸儲水：加熱蒸發(fā)；測導(dǎo)電性；測密度凝固點沸點；加入AgNO容液黃銅和黃金：稀鹽酸、AgNO液、灼燒、測密度NaOH液和Ca(OH：通入CO氣體，加入NaCO溶液，加熱食鹽和純堿：加入稀鹽酸；溶于水，滴入無色酚猷 稀硫酸、食鹽水、NaOH液：紫色石蕊試液 NaOHS、Ca(OH)溶液、稀鹽酸：NaCO溶液 NaCl 溶液、MgC2 溶液、NHCl 溶液：NaOHO NaSO和(NH)2SO:濃 NaOrHSM 聚乙烯和聚氯乙烯：灼燒后聞氣味棉線、羊毛線、合成纖維：灼燒后聞氣味 九.物質(zhì)的提純與分離1、

36、6、9、1、6、9、CO (CO：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO (水蒸氣)：通過濃硫酸NHCu(Fe):加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌FeSWCuSQ:力口入足量的鐵粉7NaCKNxSG):加入足量的氯化鋼溶液3 (水蒸氣)：通過氫氧化鈉固體或堿石灰5、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌、NaCl(NaCO):加入足量的鹽酸，蒸發(fā)10、NaNONaCl):加入足量的硝酸銀溶液11、11、NaOH(NaCO):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(NHCl):;加入足量的氫氧化鈉溶液13、NaCl (CuSQ:加入足量的氫氧化鋼溶液14、除去粗鹽中的泥沙：加水溶解，過濾，蒸發(fā)MnO2(K

37、Cl):加水溶解，過濾、洗滌、干燥15、NaCl(KNO):蒸發(fā)溶齊【JKNO (NaCl):降溫結(jié)晶(即冷卻熱飽和溶液)。十.化學(xué)實驗基本操作.取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(12)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實 驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用銀子夾取。一手橫持試管，另一手將盛藥品的藥匙柄端小心送至試管底部，再讓試管直立，使藥品全部落到試管底部。（“一橫二送三直立”）藥匙用畢立即用干凈的紙擦拭干凈。.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用 完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛