湖南省永州市零陵區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、湖南省永州市零陵區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z) B圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5% CT0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HY

2、 B同周期元素中Y的金屬性最強(qiáng) C同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：A略4. 下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42參考答案：D5. 在下列物質(zhì)之間的反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）AF2+H2O （生成O2和HF） BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2+H2O參考答案：D解析：A、F2+H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的

3、化合價(jià)升高，則水作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Na+H2O的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、NaH+H2O的反應(yīng)中，NaH中H元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2+H2O的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，而水中H、O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下

4、列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A原混合酸中NO3物質(zhì)的量濃度 為0.2 mol/LBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 molL1參考答案：D 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol銅，據(jù)得失電子守恒計(jì)算可得生成產(chǎn)0.2 molNO；向另一份中逐漸加入鐵粉，鐵粉先跟氧化性強(qiáng)的硝酸反應(yīng)生成NO,由上圖知道該反應(yīng)消耗鐵的量是0.2 mol， 根據(jù)得失電子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此時(shí)硝酸根已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)氮守恒知道原硝酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，A錯(cuò)；

5、 AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，C正確；第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，共消耗鐵粉0.4 mol，反應(yīng)過(guò)程量不變，故原溶液中物質(zhì)的量為0.8，故H2SO4濃度為0.4 molL1，D錯(cuò)。通過(guò)以上計(jì)算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H2SO4。7. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E

6、元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說(shuō)法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng) BE單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維CA和B只能形成原子個(gè)數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：A8. 在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 （ ）過(guò)濾 加過(guò)量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過(guò)量的碳酸鈉溶液 加過(guò)量的氯化鋇溶液A B C D參考答案：C略9. NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B足量的銅與含2mo

7、lH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32D1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA參考答案：D略10. 下列反應(yīng)中不能引入羥基（OH）的是A、加成反應(yīng) B、取代反應(yīng) C、消去反應(yīng) D、還原反應(yīng)參考答案：C略11. （2004江蘇卷）2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN參考答案：A略12. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x值是（

8、）A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：D略13. 在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（ ） A2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 BNa2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2 D5 Na2O2+ 2MnO4- +16H+ = 10Na+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O參考答案：B略14. 某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/bBWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的

9、質(zhì)子數(shù)為 10W/a個(gè)D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論分析：A某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值；B已知質(zhì)量求物質(zhì)的量，運(yùn)用公式n=計(jì)算；C根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1個(gè)氖原子含有10個(gè)質(zhì)子；D根據(jù)n=計(jì)算，注意原子的摩爾質(zhì)量不等于元素的原子質(zhì)量解答：解：A元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子元素的相對(duì)原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計(jì)算的平均值氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，故A正確；B根據(jù)公式n=，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的

10、質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol故B正確；CWg 該氖原子的個(gè)數(shù)為，含有的質(zhì)子數(shù)為，故C正確；D已知氖原子的摩爾質(zhì)量，但不能確定元素的摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，該題概念辨析要求高，考查了相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，平時(shí)學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系15. 下列敘述正確的是 A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等 C常溫常壓下28 g CO與224 L O2所含分子數(shù)相等 D16

11、g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO 步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。 步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤簆H=3.5的原因是 。 步驟的目的是得到CuSO45H

12、2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。 探究氧化銅的性質(zhì) 取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是 。 為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。參考答案：加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾 使Fe3+可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)2沉淀。將CuSO45H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱。 受熱均勻，溫度易于控制在100以下。CuO可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。略三、綜

13、合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （l4分） 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_(kāi)。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）若將0

14、.1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗_g金屬鈉。參考答案：答案：（1）C3H5O9N3 NO（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）6.918. (8分)從有機(jī)物A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)。己知A分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且連在相鄰的碳原子上。試回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)BE的化學(xué)方程式 。(3)G不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))。 取代反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng)(4)G和苯酚的混合物共x mol，完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 a L，則生成水 mo1。參考答案：19. 鹵族元素包括F、Cl、Br等（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

15、（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 （3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是 參考答案：（1）a；（2）2；BN；（3）sp2；sp3 ；3 （4）X解：（1）a同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其電負(fù)性逐漸減小，故正確；b氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，第VIIA族氯、溴元素的最高化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)，故錯(cuò)誤；c第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，強(qiáng)度大于分子間作用力，沸點(diǎn)最高，故錯(cuò)誤；d由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而沸點(diǎn)逐漸升高，故錯(cuò)誤；故選a；（2）B的原子半徑比N大，因而結(jié)構(gòu)示意圖中大球代表B原子，B原子個(gè)數(shù)=8，N原子個(gè)數(shù)=1+=2，該晶胞中N原子和B原子個(gè)數(shù)之比=2：2=1：1，所以其化學(xué)式為BN，故答案為：2；BN；（3）BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬