高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案：專題四　氧化還原反應(yīng)

1、PAGE 專題四氧化還原反應(yīng)1(2020浙江卷)反應(yīng)MnO24HCl(濃)eq o(=,sup14(加熱)MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A12B11C21 D41解析：由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價為4價，生成物MnCl2中Mn元素的化合價為2價，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價為1價，生成物Cl2中Cl元素的化合價為0價，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)n(MnCl2)11，B項符合題意。答案：B22020新高考(山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打

2、用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成解析：A項，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項，小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項，利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，不符合題意。答案：B3(2019北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)F

3、e粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2解析：A項，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，2FeCl3Fe=3FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項，MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去：HClNaOH=NaClH2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項，部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，不符合題

4、意；D項，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及了氧化還原反應(yīng)，不符合題意。答案：B氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點和熱點內(nèi)容，很少會以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進(jìn)行考查，分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念判斷和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查的亮點，需要重點關(guān)注。書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子)方程式時，應(yīng)利用所給的信息并按氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。考點一氧化還原反應(yīng)概念1氧化還原反應(yīng)

5、的關(guān)系(1)氧化反應(yīng)：失去電子(化合價升高)的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)：得到電子(化合價降低)的反應(yīng)。(3)氧化劑(被還原)：得到電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))。(4)還原劑(被氧化)：失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價升高的元素的產(chǎn)物)。(6)還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后對應(yīng)的產(chǎn)物(包含化合價降低的元素的產(chǎn)物)。2氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3稀HNO3。(1

6、)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。(4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同

7、主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存

8、在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。(7)一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性、還原性的強弱，二是根據(jù)氧化性、還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。(2020北京市順義區(qū)第一次模擬)常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是()A該反應(yīng)過程中，M是Fe3，M是Fe2B當(dāng)有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子C在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低DH2O2的氧化性比Fe3強，還原

9、性比Fe2弱解析：根據(jù)反應(yīng)原理圖，H2O2MHH2OM的過程中H2O2被還原成H2O，MH2O2MO2H的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，M為Fe2，M為Fe3，據(jù)此分析作答。A項，根據(jù)分析，M是Fe2，M是Fe3，錯誤；B項，圖示中生成O2的反應(yīng)為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，反應(yīng)過程中O元素的化合價由1價升至0價，因此當(dāng)有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；C項，圖示中的反應(yīng)為2Fe3H2O2=2Fe2O22H、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，則總反應(yīng)為2H2O2eq o(=,sup14(催化劑)2H2OO2，在H2O2分解過程中生成了H2O

10、，溶液變稀，則溶液的pH會逐漸增大，錯誤；D項，根據(jù)2Fe3H2O2=2Fe2O22H，說明H2O2的還原性強于Fe2，根據(jù)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，說明H2O2的氧化性強于Fe3，錯誤。答案：B理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及反應(yīng)方程式的書寫1氧化還原反應(yīng)規(guī)律(1)強弱規(guī)律：從化學(xué)

11、反應(yīng)方向的角度判斷“劑物”，即同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。應(yīng)用于判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。(2)守恒規(guī)律：氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。應(yīng)用于直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系；配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)價態(tài)規(guī)律：同一元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化時，價態(tài)只靠近不交叉，相鄰價態(tài)不反應(yīng)。應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生；判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。(4)優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)存

12、在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應(yīng)。應(yīng)用于判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行；判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。2氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒。(2)配平步驟：標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。調(diào)整系數(shù)，使化合價升、降總數(shù)相等。根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所

13、帶的電荷數(shù)是否相等。3信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫涉及元素化合價的變化。雖參加反應(yīng)的物質(zhì)比較陌生，但可依據(jù)氧化還原的得失電子守恒思想，寫出主要反應(yīng)物和產(chǎn)物，再根據(jù)溶液的性質(zhì)，補上適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物。具體步驟如下：(1)根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑。(2)根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。(4)根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。(5)根據(jù)原子守恒，通

14、過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。(1)有反應(yīng)：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3eq o(,sup14(高溫)Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2，該反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_，該反應(yīng)不能在陶瓷容器中進(jìn)行，原因是_。(2)堿式氯化銅有多種制備方法。方法1：4550 時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_。

15、(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。(4)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)eq oal(,4)(綠色)、Cr2Oeq oal(2,7)(橙紅色)、CrOeq oal(2,4)(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq oal(2,7)還原成Cr3，反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)通過化合價變化分析可知，F(xiàn)eOCr2O3為還原劑，NaNO3為氧化劑，1 mol

16、FeOCr2O3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子7 mol，而1 mol NaNO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子2 mol，由電子守恒可得，F(xiàn)eOCr2O3和NaNO3的系數(shù)之比為27。該反應(yīng)不能使用陶瓷容器作為反應(yīng)容器的原因是SiO2和Na2CO3在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2Na2CO3eq o(=,sup14(高溫)Na2SiO3CO2，會腐蝕陶瓷容器。(2)方法一中在4550 的溫度下，CuCl與O2、H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuClO28H2Oeq o(=,sup14(4550 )2Cu2(OH)2Cl23H2O；方法二中結(jié)合催化原理圖示分析可知，Cu的化合價升高，則MM化合價降低，由于Fe3為催化劑，所以

17、其催化過程為Cu與稀鹽酸、Fe3反應(yīng)生成CuCl2和Fe2，F(xiàn)e2再被O2氧化為Fe3。(3)結(jié)合得、失電子守恒和元素守恒，即可配平化學(xué)反應(yīng)方程式；HNO3作氧化劑時，會產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體，造成環(huán)境污染。(4)HSOeq oal(,3)在反應(yīng)中被氧化為SOeq oal(2,4)，結(jié)合反應(yīng)前后元素化合價變化，利用升降法可寫出并配平該離子方程式。答案：(1)27陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)(2)4CuClO28H2Oeq o(=,sup14(4550 )2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2)，造

18、成環(huán)境污染(4)Cr2Oeq oal(2,7)3HSOeq oal(,3)5H=2Cr33SOeq oal(2,4)4H2O信息型化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水，可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用化合價升降守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)?？键c三氧化還原反應(yīng)計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首

19、先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。(1)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b m

20、L，反應(yīng)中Cr2Oeq oal(2,7)被還原為Cr3。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為_。(3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐用水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)

21、點是_。解析：(1)反應(yīng)的離子方程式：Cr2Oeq oal(2,7)14H6Cu=6Cu22Cr37H2O，由題意可知n(Cr2Oeq oal(2,7)a molL1b103L，結(jié)合方程式化學(xué)計量數(shù)可得n(Cu)6ab103 mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(6ab103mol99.5 gmol1,m g)100%eq f(59.7ab,m)%。(2)FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式為FexO2Heq f(3x2,2)Cl2=xFe3(3x2)ClH2O，由題意得56x16eq f(3x2,2)1.52 g0.005 mol，解得x0.80。(3)由題意可知，次氯酸鈉是強氧

22、化劑，氯元素由1價降低到1價，得到2個電子，生成穩(wěn)定的氯化鈉，氨是還原劑，氮元素由3價升高到2價，失去1個電子，生成聯(lián)氨，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。由題意可知，聯(lián)氨是還原劑，AgBr是氧化劑，兩者反應(yīng)時，AgBr中銀元素由1價降低到0價，生成的單質(zhì)銀或銀粉覆蓋在淡黃色的溴化銀固體表面，聯(lián)氨中氮元素由2價升高到0價，生成氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H44AgBr=N24Ag4HBr(可能還發(fā)生反應(yīng)N2H4HBr=N2H5Br)，因此可觀察到淡黃色固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。由N2H4O2=N22H2O可知，1 mol聯(lián)氨可除去1 mol O2，又因為M(N2

23、H4)M(O2)，mnM，1 kg聯(lián)氨可除去O2的質(zhì)量為1 kg；用亞硫酸鈉處理水中溶解氧的原理為2Na2SO3O2=2Na2SO4，處理等物質(zhì)的量的O2時，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量僅為消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量的一半，且聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O，而亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO4。答案：(1)eq f(59.7ab,m)%(2)0.8(3)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(或還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)1(2020濟(jì)南市實驗中學(xué)階段檢測)已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成

24、Fe3和Cr3。現(xiàn)將用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B開始加入的K2Cr2O7為0.25 molC圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2D混合之前，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為16解析：A項，在AB段發(fā)生反應(yīng)：14HCr2Oeq oal(2,7)6I=3I22Cr37H2O，氧化劑是K2Cr2O7，正確；B項，根據(jù)圖象可知，在BC段，消耗I0.9 mol，由反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系Fe3,0.9

25、)I,0.9)，推知在混合時生成了0.9 mol Fe3，Cr2Oeq oal(2,7),0.15)6Fe3,0.9)，消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15 mol；又AB段有對應(yīng)關(guān)系：消耗I0.6 mol，Cr2Oeq oal(2,7),0.1)6I,0.6)消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.1 mol；共消耗K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.15 mol0.1 mol0.25 mol，正確；C項，由分析知，在BC段發(fā)生反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，正確；D項，根據(jù)計算可知，在反應(yīng)前，K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.25 mol，F(xiàn)eSO4與Fe3一樣都是0.9 mol，二者之比為518，錯誤。答案

26、：D2(2020蘇州調(diào)研)某化學(xué)小組探究酸性條件下NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、Fe3三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢查)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下，請回答下列問題：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象向A裝置中通入一段時間的SO2氣體A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入

27、空氣溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：_。(2)資料表明，F(xiàn)e3能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)eq oal(3,6)，反應(yīng)方程式為Fe36SO2Fe(SO2)eq oal(3,6)。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗中溶液顏色變化的原因：_。(3)實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)實驗中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_(用離子方程式表示)。(5)實驗中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱順序是NOeq oal(,3)Fe3SOeq oal(2,4)。請從微粒變化的角度解釋：_。解析：(1)FeCl3溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H，加入鹽酸，增大c(H)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制Fe3水解。(2)由題意可知，溶液中Fe3呈黃色，與SO2生成紅棕色的Fe(SO2)eq oal(3,6)后，F(xiàn)e3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2，得到淺綠色溶液，所以實驗中溶液顏色變化的原因為Fe3和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)eq oal(3,6)：Fe36SO2Fe(SO2)eq oal(3,6)，反應(yīng)較快；而反應(yīng)：2Fe3SO22H2O=2Fe