2022-2023學年四川省達州市朝陽中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年四川省達州市朝陽中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（ ）A探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuS D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性 參考答案：B略2. 下列說法錯誤的是 測定

2、CuSO4XH2O晶體中結晶水的含量需用蒸發(fā)皿加熱； 銀鏡反應實驗后，粘有銀的試管可用稀氨水洗滌 向盛有少量苯酚稀溶液的試管里，滴入過量濃溴水有白色沉淀產生 向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液可以制取氫氧化鐵膠體 向含有乙酸雜質的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液后分液，提純乙酸乙酯； SO2氣體通入溴水，溴水褪色，說明SO2有漂白性。 A B C D全部參考答案：C3. 下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是 A B C D全部參考答案：B4. 根據相關化學知識分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸H

3、B，則同物質的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結構相同，則原子序數的比較為：RMD若反應A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B5. 下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32

4、?+2H2O參考答案：B略6. 2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關活動不符合這一主題的是 （ ） A大力提倡全民節(jié)約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放B大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C加快產業(yè)結構調整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經濟體系D加強工業(yè)用水凈化系統工程的改造，提高水的重復利用率參考答案：答案:B7. 最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1mo

5、lNN放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉變?yōu)镹2時的反應熱為A.+60kJ/mol B. -274 kJ/mol C. -882kJ/mol D.-1216 kJ/mol參考答案：C略8. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D 本題考查常見氣體的物理、化學性質及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯。HCl和NH3產生NH4Cl,B錯。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對。9. 下列圖示與對應敘述相符合

6、的是A圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C圖6表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略10. 下列實驗現象預測正確的是I II III IVA、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡

7、，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D、實驗IV：用所示裝置制取少量氨氣 參考答案：B略11. 關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于研究不同催化劑對反應速率的影響D裝置可用于石油的蒸餾參考答案：D略12. 下列有關試劑存放的敘述正確的是 A. 氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略13. 芝加

8、哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是A. 該裝置將化學能轉化為電能B. 負極上發(fā)生的電極反應為Li e LiC. 該電池可用LiOH溶液作電解質D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g參考答案：C【分析】A. 該電池為原電池； B. 負極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應； C. 電解質溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應； D. 根據轉移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼. 該電池為原電池，所以該裝置將化學能轉化為電能，A項正確； B. 負極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為Li-e-=Li+，B項正確； C.

9、電解質溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應，該電解池不能用水溶液作電解液，C項錯誤； D. 根據轉移電子守恒，電路中每流過1 mol電子，正極上發(fā)生還原反應，正極材料要結合1mol鋰離子，所以增重7g，D項正確； 答案選C?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，值得注意的是，電解質不同可能會影響電極反應，學生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。14. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數目為（） A.198個B.1

10、99個C.200個D.201個參考答案：B略15. 關于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控

11、制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應的化學方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： 。 （2）M處發(fā)生的反應的化學方程式為： （3）從M管中可觀察到的現象： 從中可認識到該實驗過程中催化劑（填“參加”或“不參加”）了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的 。 （4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應 （填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是： 。 （5）驗證乙醇氧化產物的化學方法是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鉻化學豐富多彩，無論是鉻單質還是含鉻化合物，在生產和科學研究中都具有

12、重要的價值，請根據相關信息回答下列問題。 （1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 （填“強”或“弱”）； （2） Cr( OH)3，和Al( OH)3，類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 ； （3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2 Cr2 07酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。反應原理為： K2 Cr207 +C2H50H + H2S04K2 S04 +Cr2 ( S04 ) 3 +CH3COOH + H20(未配平 )當反應中有0.03 mol電子轉移時，被氧化的

13、乙醇有 mol； （4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2 07酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCI，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr( OH)3和Fe( OH)3沉淀除去(已知KaP Fe( OH)3=4.O1038，KaPCr( OH)3=6.0 xl0-31)。在裝置中應該用 （填材料名稱）做電解池的陽極；已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2O1013mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。參考答案：略18. （10分）（1）I 短周期某主族元素M的電離能情況如下圖A所示。則M元素位于周期表的第 族II 圖B折線c可以表達出第 族元素氫化物

14、的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對A族元素氫化物的沸點地變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是 （填“a”或“b”）(2)COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有 （填序號）： A 2個鍵 B 2個鍵 C 1個鍵、1個鍵（3）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，Ti元素基態(tài)原子的價電子排布式 參考答案：（1）IA（2分） A（2分） b(2分)（2）（1分） C（1分）（3）（2分）19. 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，molL1)見右圖。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是：_(化學式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH為 A1 B4左右 C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量