2022-2023學(xué)年四川省眉山市羅壩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省眉山市羅壩中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列判斷正確的是A. 圖：當(dāng)CH4與Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應(yīng)時間，CH4可全部變成CCl4B. 圖：碎瓷片的作用與蒸餾實驗中的碎瓷片作用不同C. 圖：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、cD. 圖：點a代表的物質(zhì)是PH3參考答案：BA、CH4要全部變成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A錯誤；B、石蠟油分解的實驗中碎瓷片的作用是催化劑，而蒸餾時碎瓷

2、片的作用是防止暴沸，故B正確；C、烷烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)是不變的，烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量與所含雙鍵、三鍵數(shù)目有關(guān)，故C錯誤；D、圖中點a在4號線上，其沸點沒有反常，是第四周期元素的氫化物沸點，a代表的物質(zhì)是SiH4，故D錯誤；故選B。2. 五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）元素代號XWYZQ原子半徑（1012m）37646670154主要化合價+112+5、3+1下列說法正確的是（）A由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵BZ與X之間形成的化合物具有還原性C由X、Y、Z三種元素形成的化合物，一定是共價化合物DY與W形成的化合物中，

3、Y顯負價參考答案：B解：短周期元素，只有W、Y、Z為同周期元素，由化合價可知，分別處于VIIA族、VIA族、VA族，X、Q的化合價均為+1價，處于IA族，結(jié)合原子半徑知，X處于第一周期，W、Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，可推知X為H元素、W為F元素、Y為O元素、Z為N元素、Q為NaA由Q與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故A錯誤；BZ與X之間形成的化合物為氨氣等，氨氣中N元素處于最低價，具有還原性，故B正確；C由X、Y、Z三種元素形成的化合物有硝酸、硝酸銨等，硝酸屬于共價化合物，而硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；DY為O元素、W為F元素，由于F的

4、電負性大于O，二者形成的化合物中F顯負價，故D錯誤，故選B3. 下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是( )A. 蔗糖 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)參考答案：D【詳解】A.蔗糖屬于二糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C.葡萄糖屬于單糖，相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，D正確；答案選D。4. 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A濃硫酸具有脫水性 B濃硫酸具有吸水性C鹽酸具有揮發(fā)性 D氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

5、參考答案：A略5. 下列說法錯誤的是 （ ）A燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B燃燒一定會放出熱量C燃燒一定要有氧氣參加 D燃燒一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略6. SO2和Cl2都具有漂白性，若將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到的現(xiàn)象是( )A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪參考答案：D略7. 元素的周期數(shù)等于 ( )A 電子層數(shù) B 原子量 C 次外層電子數(shù) D 最外層電子數(shù)參考答案：A略8. 下列說法正確的是（ ）A. 某原子的摩爾質(zhì)量是 Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量為 M/6.021023gB. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為 40gC. 1mol

6、氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量D. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為 96g/mol參考答案：AA項，某原子的摩爾質(zhì)量是M g?mol-1，則1mol該原子的質(zhì)量是M g，1mol原子有NA個（NA=6.0210-23），即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g，A正確；B項，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g?mol-1，故B錯誤；C項，1 mol氧原子的質(zhì)量（即摩爾質(zhì)量）在數(shù)值上等于氧的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量不是一個概念，故C錯誤；D項，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g?mol-1，故D錯誤。9. 在實驗室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()

7、A. FeCl3具有殺菌消毒作用 B. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C. 產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D. FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗運動：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個原因。布朗運動屬于微粒的熱運動的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨有的現(xiàn)象。（3

8、）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。10. 既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A通入足量溴水中B與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C在導(dǎo)管中處點燃D一定條件下與H2反應(yīng)參考答案：A解：A甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水不反應(yīng)，乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二

9、溴乙烷而導(dǎo)致溴水褪色，可鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯，故A正確；B乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C點燃時不能除去甲烷中混有的乙烯，并且甲烷也燃燒，影響被提純的物質(zhì)，故C錯誤；D一定條件下與H2反應(yīng)會引入新的雜質(zhì)氫氣，且不能鑒別甲烷中是否含有乙烯，故D錯誤故選A11. 關(guān)于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A. 都能與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽B. 都能使石蕊試液變紅C. 都是引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物D. 工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO22

10、NaOH=Na2SO3H2O，NO2與NaOH反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學(xué)煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；D、工業(yè)制硫酸：SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N23H22NH3、4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生知道SO2溶

11、于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強酸，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，但對NO2能否與NaOH反應(yīng)不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，同時還應(yīng)記住的有NONO22NaOH=2NaNO2H2O。12. 如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液參考答案：D略13. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是( )A顏色相同 B都能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參

12、考答案：CD略14. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O則每生成1mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是( )A3molB4molC5molD6mol參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算 分析：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合價降低了6價，Cl的化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移電子是6，據(jù)此回答解答：解：2R（OH）3+3ClO+4OH2R+3Cl+5H2O中R的化合價降低了6價，Cl的化合價升高了6價，轉(zhuǎn)移電子是6，即每生成2mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，所以每生成1mol R轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol

13、故選A點評：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查元素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大15. 下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素 A. 洗菜：要先洗后切B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥C. 切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置D. 烹飪：烹調(diào)蔬菜時適當(dāng)加點醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：（

14、1）操作a的名稱是_，所用玻璃儀器有_。（2）在步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_溶液（寫化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_。（3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）在步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：(1)過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 (2) NaOH 取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量 (3)CaCO3 BaCO3 (4)HOH=H2O CO322H=H2OCO2試題分析：粗鹽的精制流程是操作通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到的溶液中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3

15、+、SO42-，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，所以甲是氫氧化鈉，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到食鹽水；解析：根據(jù)以上分析，（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵

16、離子沉淀，試劑甲為NaOH溶液；試劑乙是氯化鋇，通過檢驗溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過量，方法是取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量；（3）固體H的成分為CaCO3和BaCO3；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O；2H+ CO32 CO2 + H2O。點睛：除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，加入試劑的順序是：氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸，或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）有以下6個反應(yīng)：A.2Na + 2H2O = 2NaOH +

17、 H2 BCH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC.2KClO3 2KCl + 3O2 D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E.Na2O + CO2 = Na2CO3 F.CO2 + C 2CO既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有 _（填編號，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有_。（2）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br- Br2 + 2I-=I2+2Br-回答下列問題：試判斷離子的還原性由強到弱的順序是 _ABr- Fe2+ I- BI-Fe2+Br- CBr- I-Fe2+ DFe2+ I-Br-某溶液中含有Br-

18、、Fe2+、I-，為了氧化I而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是_I2與Br-能否發(fā)生反應(yīng)_。A能 B不能參考答案：(1) F D、E (2) I-Fe2+Br- Fe3+ B（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，因此既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，答案選F；A中Na和H元素的化合價變化，B中C與O元素的化合價變化，C中Cl與O元素的化合價變化，F(xiàn)中碳元素的化合價變化，它們均是氧化還原反應(yīng)，因此不屬于氧化還原反應(yīng)的是D與E；（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)可知還原性是IFe2；根據(jù)反應(yīng)可知還原性是Fe2Br；根據(jù)反應(yīng)可知還原性是IBr，所以離子的還原性由強到弱的順序是IFe2Br，答案選B。根據(jù)還原性強弱順序可知為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2，選用的氧化劑是Fe3+；碘離子的還原性強于溴離子，則I2與Br不能發(fā)生反應(yīng)，答案選B。18. 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO