2022-2023學(xué)年吉林省四平市桂花中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年吉林省四平市桂花中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3H2S2Fe2S2H參考答案：BD2. 在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

2、： 2A（g）B（g） 2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小，則A的轉(zhuǎn)化率為 A. 60% B. 50% C. 40% D. 30%參考答案：B略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2 NAB60 g SiO2晶體中含有2 NA個(gè)SiO鍵C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA個(gè)分子參考答案：A略4. 下列說法不正確的是A硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料 B復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D

3、氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略5. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD25時(shí)pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.001NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；C、FeBr2與氯氣后鐵

4、元素變?yōu)?3價(jià)，溴元素變?yōu)?價(jià)；D、溶液體積不明確【解答】解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故B正確；C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價(jià)，Br變?yōu)?價(jià)，故1molFeBr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考

5、查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)6. 元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是A若X和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH Ba(OH)2參考答案：BD7. 利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B裝置制取并吸收HCl C裝置量取8.5mL的稀硫酸 D裝置模擬鐵的腐蝕 參考答案：D略8. 下列敘述不正確的是（ ） A.

6、天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B 從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。9. 下列表述正確的是（ ）A已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）C在0.1 mol/L KNO3

7、的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略10. 下列說法中正確的是A. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D. 海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A【詳解】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶

8、為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。11. 在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是 A含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-Bc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42- CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3- D由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-參考答案：C略12. 如圖所示

9、，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表示正確的是（ ）A. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C. 兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同D. 甲池pH減小，乙池pH不變參考答案：A關(guān)閉開關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極。A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時(shí)生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電

10、子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，產(chǎn)生電能，而電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，消耗電能，故C錯(cuò)誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；故選A。13. 將Mg、Cu組成的混合物26.4 g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96 L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 參考答案：B略14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是 測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)

11、定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量的濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：A略15. （14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。 （2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均寫化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3

12、=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號(hào)）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定 參考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol 正極 （4）a （每空2分）略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

13、包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液46滴，振蕩即成。這樣操作的目的是_。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_。查閱資料：氧化亞銅屬于堿性氧化物；+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧

14、化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是_。（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：_。通入氫氣體積；反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；完

15、全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；鋅粒質(zhì)量；稀硫酸中含溶質(zhì)的量；實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀 （2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3 （3） （4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、

16、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)有乙氧基、 (寫名稱)、 (寫名稱)。核磁共振譜表明該分子中有 種不同類型的氫原子。（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：提示：a. RCH2OH RCHO b. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）醛基 酚羥基（或羥基） 7 略18. 實(shí)驗(yàn)室可由軟

17、錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。完成以下問題的填空：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。（3）若用2.50g軟錳礦（含MnO280.0%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）上述制得的KMn

18、O4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計(jì)算該KMnO4的純度_。參考答案：(1)3MnO2 + KClO3 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O (2)3MnO42- + 4H+ MnO2+ 2MnO4- + 2H2O (3)2.42g (4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O (5)95.8%19. ，不飽和化合物在有機(jī)合成中有著廣泛的用途反應(yīng)是合成，不飽和化合物的常見的方法反應(yīng)：（1）化合物的分子式為 ，1mol化合物最多能與 molH2發(fā)生加成反應(yīng)（2）下列說法，正確的是 A反

19、應(yīng)屬于加成反應(yīng)B化合物遇氯化鐵溶液顯紫色C化合物能與NaHCO3反應(yīng)D化合物與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)（3）化合物可以通過化合物在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化得到；請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明必要的條件） ，化合物是化合物的同分異構(gòu)體，也是具有兩個(gè)六元環(huán)的酯化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）也能與化合物發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，除CH3COOH外，另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 在工業(yè)上化合物可以通過CH3CHO制備，請(qǐng)僅以乙烯為有機(jī)物原料兩步合成CH3CHO，涉及的反應(yīng)方程式為（注明必要的條件） ； 參考答案：（1）C7H6O2；4；（2）BD；（3）+H2O；（4）；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)醛基，據(jù)此書寫分子式，判斷消耗的氫氣；（2）A根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)判斷；B化合物含酚羥基，所以遇氯化鐵溶液顯紫色；C化合物不含羧基不能與NaHCO3反應(yīng)；D化合物含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以與Br2既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能