2022-2023學(xué)年北京黃土崗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京黃土崗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-，HA-H+A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是 A001 molL的H2A溶液 B001 molL的NaHA溶液 C002 mo|L的NaOH溶液與002 molL的NaHA溶液等體積混合 D002 molL的HCl溶液與004 molL的NaHA溶液等體積混合參考答案：D略0.1 molL-1的下列物質(zhì)的水溶液

2、，只存在一種分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF參考答案：A略3. 從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個(gè)熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物的濃度一定降低參考答案：AC略4. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化

3、硫的轉(zhuǎn)化率BH2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略5. 一定質(zhì)量的某有機(jī)物跟足量金屬鈉反應(yīng)可得到VA L氣體，等質(zhì)量的該有機(jī)物跟足量NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到VB L氣體，已知同溫同壓下VBVA0則該有機(jī)物可能是A.CH3CH(OH)COOH B. HOOC-COOHC.HO(CH2)2CHO D.HOCH2CH2OH參考答案：B略6. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（ ） A冰的密度比液態(tài)水的密度小 B通常情況NH3極易溶于水 CNH3分子比PH3分子穩(wěn)定 D在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高參考

4、答案：C略7. 向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論不正確的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A8. 一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n g，且nm，符合此要求的物質(zhì)是 ( )H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D參考答案：A略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是用pH試紙測得某新制氯水的pH為2不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體 使用容量瓶的第

5、一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干 用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液 使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，則測得溶液的pH都偏小 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度 A. B. C. D. 參考答案：A略10. 胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該化合物最多可與2 molr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A. B. C. D.參考答案：C略11. 對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是 ()Ac(OH)c(H+)c(HSO)

6、2c(H2SO3) B升高溫度，溶液pH降低C加入NaCl溶液對Na2SO3水解無影響 D加NaOH抑制水解，溶液pH降低參考答案：A略12. 已知反應(yīng)4CO2NO2=N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1參考答案：C13. 某物質(zhì)可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：有銀鏡反應(yīng)，加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸褪去以至

7、無色。下列敘述正確的是 （ ）A幾種物質(zhì)都有 B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯和甲醇 D有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略14. 為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A觀察加熱時(shí)能否放出氣體B觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略15. pH、體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出CO2氣體的體積A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多D.無法比較參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物

8、質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：(1)檢驗(yàn)火柴頭中含有硫：將兩根火柴放在如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的漏斗下面，將火柴點(diǎn)燃，慢慢拉動注射器活塞進(jìn)行抽氣，讓火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體通入稀品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有_。某同學(xué)提出用如下圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡便。他的操作是：a當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；b_。(2)測定火柴頭中的KClO3的含量的主要步驟如下：A刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45 g；B用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)籆往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、

9、洗滌沉淀；D干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435 g。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是_；實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；如果B步中未洗滌沉淀殘?jiān)?，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_。參考答案：(1)SO2(或二氧化硫)迅速將甲燒杯罩在乙燒杯上，輕輕振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)移到AgCl沉淀中50%偏小偏大解析：(1)SO2能使品紅溶液褪色。(2)要減小實(shí)驗(yàn)誤差，保證氯元素全部轉(zhuǎn)化

10、到AgCl沉淀中，必須加入過量的AgNO3和NaNO2；依原子守恒得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol1/2.45 g)100%50%; B步中不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀的質(zhì)量減少，故使結(jié)果偏?。籆步中不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀的質(zhì)量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請回答下列問題：（1）

11、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_；參考答案：（1）（每空1分）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H ”、“”或“=”）；（2）（每空2分）應(yīng)速率v(CO2)=_ 0.006 molL-1min-1 _、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 60% ；略18. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

12、所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；（2）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(CO)不變C混合氣體的密度不變 Dc(CO) = c(CO2)E單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 A降低溫度 B使用催化劑C增大壓強(qiáng) D循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充CO2（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為 。參考答案：略19. （6分）（1）某溫度時(shí)，測得0.1molL1的NaOH溶液的pH=12，則該溫度下水的離子積常