2022-2023學(xué)年云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn) C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電參考答案：D略2. 據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A(chǔ)乳濁液B溶液C膠體D懸濁液參考答案：C3. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時(shí)玻璃棒的末端

2、應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D4. 同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的（ ）A質(zhì)量 B原子數(shù) C分子數(shù) D摩爾質(zhì)量參考答案：C略5. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為( )A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1參考答案：C【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42的物質(zhì)的量之和為混合溶液中

3、SO42離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計(jì)算SO42離子的物質(zhì)的量濃度【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為 0.1mL0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO42）=為0.03 mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=0.40mol/L，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，是一道基礎(chǔ)知識(shí)題目，注意根據(jù)公式來計(jì)算6. 向紫色石蕊溶液中

4、加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（ ）A溶液仍為紫色 B溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色參考答案：D略7. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為： （ ）A0.2mol/L B0.25mol/L C0.40mol/L D0.50mol/L參考答案：C略8. 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。

5、若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則化學(xué)方程式中的值為A. 1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：A5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）= =0.02 mol?L1?min1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L1?min1，則：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L1?min1：0.02 mol?L1?min1=n：2，所以n=1，正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，注意單位的統(tǒng)一。 9. 用NA表示阿伏加

6、德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB32 g氧氣含的原子數(shù)目為2NAC5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD如果5.6 L N2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4 n參考答案：CB略10. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A物質(zhì)的量濃度mol/ L B氣體摩爾體積L/mol C溶解度g/100g D密度g/cm3參考答案：C11. 有人認(rèn)為人類實(shí)際上是一架緩慢氧化著的高級(jí)機(jī)器，人體在生命活動(dòng)過程中需要不斷補(bǔ)充燃料，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們攝入下列物質(zhì)不能看作燃料的是 A脂肪 B水 C蛋白質(zhì) D淀粉參考答案：B12. 在甲

7、、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A. K+、OH、CO32 B. CO32、OH、ClC. K+、H+、Cl D. Cu2+、H+、Cl參考答案：A甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。13. 三位科學(xué)家因

8、在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成” 領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。 下列說法不正確的是( )A. 化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)， 化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B. 化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C. 化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D. 化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料參考答案：CA項(xiàng)，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)題意

9、，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，正確；答案選C。14. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol參考答案：D略15. 下列說法中正確的是（）A原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C原電池中陰離子向正極移動(dòng)D原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A、根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)來回答；B、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)來回答；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、根據(jù)原電池的工作原理：正極上

10、發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池的工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到 另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量是a g時(shí)， 溶液中溶質(zhì)是 （寫化學(xué)

11、式）。（3）若用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，請(qǐng)寫出測(cè)定方法： 。（4）當(dāng)pH=7時(shí)，測(cè)得生成氯化鋇的物質(zhì)的量為0.05mol，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 10分）（1）質(zhì)量相同的四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _。（填序號(hào)） NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 Al（OH）3 (3) 氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是 ；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ； （4） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500

12、ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式 參考答案：(1) H2 (2) (3)HCl或H+、HClO (4)5Cl2+4Fe2+6Br=10Cl-+4Fe3+3Br2略18. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知： X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅； 2mol X的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體； Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性； W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)。據(jù)此推斷：（1）X 、Y 、W (均寫元素符號(hào))；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）寫出 Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 參考答案：（1）H、O、Br； Cl （2）Cl2+H2OHCl+HClO 通電（3）2NaCl + 2H2O Cl2 + H2 + 2NaOH略19. 在以鐵、銅為