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1、2022-2023學(xué)年北京東鐵匠營(yíng)第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A苯酚不易溶解于冷水 B苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C苯酚能與金屬鈉反應(yīng) D苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁參考答案:D略2. A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18 ,且具有相同的電子層,A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性,且堿性BA,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序A B、A、D、C、E B C、D、B、
2、A 、ECB、A、C、D、E DC、D、A、B、E參考答案:A略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25,1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA 參考答案:C4. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶無(wú)色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時(shí)可以加熱)()ABa(OH)2BNaOHCBaCl2DAgNO3參考答案:A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇
3、及應(yīng)用【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶無(wú)色溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體,以此來(lái)解答【解答】解:ANa2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶無(wú)色溶液分別與Ba(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象為:白色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A正確;BNaOH不能鑒別Na2SO4、KCl,也不能鑒別NH4NO3、(NH4)2SO4,故B錯(cuò)誤;CBaCl2不能鑒別Na2SO4、(NH4)2SO4,也不能鑒別NH4NO3、KCl,故C錯(cuò)誤;DNa2SO4、KCl、(NH4)2
4、SO4 均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故D錯(cuò)誤;故選A5. 下列物質(zhì)在水中可以分層,且下層是水的是 ( )A溴苯 B乙醇 C苯 D四氯化碳參考答案:C略6. 在一定溫度下, A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 BAB的生成速率與消耗速率相等CA2、B2、AB的濃度不再變化 DA2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案:BC略7. 下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是A、35Cl和37Cl B、黃銅和紫銅 C、H2O和D2O D、16O2和18O3參考答案:D略8. 下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合
5、物的是( ) A. H2SO4 B.BaCl2 C. Na2SO4 D.I2參考答案:A略9. 下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH4+、Mg2+、SO42少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3?H2OBMg2+、HCO3、Cl過(guò)量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2OCCa2+、NO3、HCO3NaHSO4溶液HCO3+H+=CO2+H2ODK+、NH3?H2O、CO32通入過(guò)量CO2NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3參考答
6、案:B解:A少量Ba(OH)2溶液,氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng),二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂,離子方程式為Mg2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Mg(OH)2,故A錯(cuò)誤;B過(guò)量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng),二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水,離子方程式為Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O,故B正確;C硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣,離子方程式為Ca2+2HCO3+SO42+2H+=2CO2+2H2O+CaSO4,故C錯(cuò)誤;D過(guò)量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng),最終反應(yīng)生成碳酸氫銨,離子反應(yīng)方程式為NH3H2O+2
7、CO2+CO32+H2O=NH4+3HCO3,故D錯(cuò)誤;故選B10. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是可以燃燒;能使酸性KMnO4溶液褪色;能跟NaOH溶液反應(yīng); 能發(fā)生酯化反應(yīng);能發(fā)生加聚反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)A B只有 C只有 D來(lái)源: 參考答案:B略11. 放射性核素可用于治腫瘤,該核素中子數(shù)是( ) A、19 B、53 C、72 D、125參考答案:C略12. 在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol,這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol(Ls),則這段時(shí)間為 ( ) A. 6 s B. 4 s C. 3
8、 s D. 2 s參考答案:C略13. A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素,a為A的最高價(jià)氧化物,b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物?;臀颽g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說(shuō)法正確的是()A. 簡(jiǎn)單離子半徑的大小:CDBB. a中只含非極性共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于A的氫化物D. 工業(yè)上通過(guò)電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)參考答案:C14. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. CO2通入Na2CO3溶液中:CO32-+CO2+H2O 2
9、HCO3-B. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+C. 將氯氣溶于水中:Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD. 向AlCl3溶液中通入過(guò)量氨氣: Al3+4OH- +2H2O參考答案:A略15. 質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng),在(1)生成液態(tài)水,(2)生成水蒸氣兩種情況下()A反應(yīng)(1)放出的熱量多B反應(yīng)(2)放出的熱量多C(1)(2)放出的熱量一樣多D無(wú)法比較兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量參考答案:A解析水蒸氣變成液態(tài)水放出熱量,故A正確。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液
10、480 mL。(1)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要_,應(yīng)稱取Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)克。(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有:溶解 計(jì)算 轉(zhuǎn)移洗滌 定容搖勻 稱量;正確的操作順序是:_。(填序號(hào))(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))_。碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉定容時(shí)俯視容量瓶未經(jīng)干燥就使用定容搖勻
11、后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線參考答案:(1) 500 mL容量瓶 28.6 (2)BCD (3) (4)【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算;(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器;(3)根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來(lái)排序;(4)根據(jù)c=,通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?!驹斀狻浚?).配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量,然后用托盤天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容
12、量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶,用到的儀器有:托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶;根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g,因此,本題正確答案是:500m容量瓶;28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲(chǔ)存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測(cè)量除其
13、規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD;(3).操作過(guò)程是:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此,本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4);(4). Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后, Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高;用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼),會(huì)導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小,故所配溶液的濃度偏低;碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉,會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小,故所配溶液的濃度偏低;定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切
14、即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響;定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低;故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4);因此,本題正確答案是:(1)(4)?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中選擇容量瓶時(shí),要注意實(shí)驗(yàn)室有的容量瓶規(guī)格;實(shí)驗(yàn)誤差分析時(shí),利用c=,看具體操作造成的n、V的變化,由此判斷誤差。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (1)過(guò)氧化鈉可用于作制氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氯氣與紅熱的鐵絲完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為 mol。參考答案:(1)= (2)1 略18. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg Al稀鹽酸偏向Al2Al Cu稀鹽酸偏向Cu3Al 石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg AlNaOH溶液偏向Mg5Al Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?_。 (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式。鋁為( )_ _ _;石墨為( )_ _; (3)(4分)實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?寫(xiě)出
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