2022-2023學(xué)年云南省昆明市鋼集團(tuán)公司第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市鋼集團(tuán)公司第四中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向含有0.6molFeCl2的溶液中加入含0.1mol的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使還原為Xn+，則n值為A.2B.3C.4D.6參考答案：B本題主要考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算。根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，0.6molFe2+失去0.6mol電子生成Fe3+，則0.1mol得到0.6mol電子，則Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)變成+3價(jià)，故B正確。答案選B。2. 下列說法正確的是（ ）A18g H2

2、O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023個(gè)氧分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子個(gè)數(shù)之比為1:3D將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L參考答案：C略3. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( )A 甲烷的電子式 B 氟化鈉的電子式C 硫離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖 D 碳12原子 C參考答案：C略4. 澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”，它外形類似海綿，密度極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是()A同種物質(zhì) B不同密度的核素C同位素 D相同元素構(gòu)成的

3、不同單質(zhì)參考答案：D略5. 需加入還原劑才能發(fā)生的變化是ACl?Cl2 BCO32?CO2 CSO32? SO42- DFe3+Fe2+ 參考答案：D略6. a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：acd B. 非金屬性：cad C. 相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：dca D. c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略7. 把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是A稀H2SO4 BC2H5OH CCH3CO

4、OH溶液 DHNO3參考答案：B8. 有機(jī)物種類繁多的原因之一是存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，下列分子式表示的物質(zhì)不存在同分異構(gòu)體的是（）AC6H6BC3H7BrCC5H10DC2HCl5參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】AC6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)； B丙烷中存在兩種等效氫原子，所有C3H7Br有2種同分異構(gòu)體；CC5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴；D乙烷只有一種氫原子【解答】解：AC6H6可以是鏈狀結(jié)構(gòu)，有多種異構(gòu)體，如含三鍵的有：HCCCCCH2CH3或HCCCH2CCCH3或HCCCH2CH2CCH或CH3CCCCCH3，還有含雙鍵和三鍵的等，也可以是環(huán)狀結(jié)構(gòu)為苯，故

5、A錯(cuò)誤； BC3H7Br中，由于丙烷分子中存在兩種等效氫原子，所以C3H7Br存在兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；CC5H10可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D乙烷只有一種氫原子，C2HCl5只有一種結(jié)構(gòu)，故D正確故選D9. 乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是A與氫氣反應(yīng)生成乙烷 B與水反應(yīng)生成乙醇C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水 D與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使之褪色參考答案：C略10. 雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（ ）A. O2 和 O3 互為同位素B. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的 O2 和 O3 含有相同的分子數(shù)C. O2 和 O3 的相互轉(zhuǎn)化

6、是物理變化D. 等物質(zhì)的量的 O2 和 O3 含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：B試題分析：O2和O3互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，故B正確。點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念，屬于高考的?？伎键c(diǎn)，本題B選項(xiàng)不夠嚴(yán)密，應(yīng)該要說明O2和O3都為氣體。11. 下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D略12. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原

7、因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（ ）A所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略13. 下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1+7，負(fù)價(jià)從-7-1重復(fù)出現(xiàn)D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導(dǎo)致的參考答案：B略14. 下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是 ACu+H2SO4(濃) BFe+H2SO4(濃) CCu+HNO3(濃) DC+H2SO4(濃)參考答案：C15.

8、有一無色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Fe3、CO32、SO42、H，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl一定存在 DFe3一定不存在，Mg2可能存在參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳?/p>

9、燒含硫量高的煤而形成的。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：（ ）SO2 +（ ）MnO4 +（ ） （ ） +（ ）Mn2+ +（ ） 根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁?！暗贸鼋Y(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是： 【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略

10、去）：（3）上圖C裝置的作用是 （4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是： （5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為 A足量I2的淀粉溶液 B. 足量飽和NaHCO3溶液 C足量Na2SO3溶液 D足量溴水參考答案：（1） （ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4 +（ 2 ）H2O（ 5 ）SO+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H（2）SO2也能使澄清石灰水變渾濁，不能證明煤中含有碳元素（3）除去SO2并檢驗(yàn)其是否除盡（4）B中褪色， C中不褪色， D中變渾濁（5）AD 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素X元素原子的最外層

11、未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)回答下列問題：（1）元素W在周期表中位于第 周期，第 族（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： （3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大?。?（用離子符號(hào)表示）（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 參考答案：（1）三；A；（2） ；（3）Mg2+O2；（4）2NH3+3Cl26HCl+N2（或8 NH3+3 Cl2

12、6 NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液

13、態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期A族，故答案為：三；A；（2）X元素的單質(zhì)為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻械I，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子分別為、O2、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對(duì)大小為：Mg2+O2，故答案為：Mg2+O2；（4）X的氫化

14、物為氨氣，W單質(zhì)為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，所以單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl26HCl+N2（或8 NH3+3 Cl26 NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙18. 完成下列填空：（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_。（2）19g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl?，ACl2 的化學(xué)式是_。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2 中含有 N 個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_mol-1。（4）實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑的密度為 1.19g

15、/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。參考答案：(1) 43 (2) MgCl2 (3) 22.4N/V (4) 11.9【分析】（1）NH3與CH4分子分別含有3個(gè)H原子、4個(gè)H原子；（2）依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析計(jì)算，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)式計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，判斷元素種類寫出化學(xué)式；（3）根據(jù)n=V/Vm計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計(jì)算；（4）根據(jù)c=1000w/M計(jì)算。【詳解】（1）設(shè)NH3和CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，由NH3與CH4分子分別含有3個(gè)H原子、4個(gè)H原子可得：3x=4y，則x：y=4：3，故答案為：4：3；（2

16、）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為0.2mol，摩爾質(zhì)量=19g/0.2mol=95g/mol,ACl2中A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.52=24,依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量為24可知A為鎂，ACl2的化學(xué)式為MgCl2，故答案為：MgCl2；(3) 氫氣物質(zhì)的量為VL/22.4L/mol =V/22.4mol，則N=V/22.4NA，故NA=22.4N/Vmol-1，故答案為：22.4N/V；（4）由c=1000w/M，可知該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：(10001.1936.5%)/36.5mol/L=11.9mol/L，故答案為：11.9。【點(diǎn)睛】物質(zhì)的量計(jì)算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=cV(aq)=1000wV(aq)/M，式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為g?mol1；V(g)為氣體體積，單位為L(zhǎng)；Vm為氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)?mol1；N為粒子個(gè)數(shù)，NA為阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol?L1；V(aq)為溶液體積，單位為L(zhǎng)；為飽和溶液的密度，單位為g/ml；w為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19. 氯氣是一種重要