2022-2023學(xué)年云南省昆明市晉寧縣古城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省昆明市晉寧縣古城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 發(fā)射“神舟”十號(hào)的長三丙火箭由三個(gè)子級(jí)構(gòu)成。其中一子級(jí)上部裝有液體四氧化二氮(N2O4)，下部裝有液體偏二甲肼(C2H8N2)(C為1價(jià)，N為3價(jià))。發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，該反應(yīng)中 ()AC2H8N2發(fā)生還原反應(yīng)BC2H8N2是氧化劑CN2O4發(fā)生氧化反應(yīng)DN2O4是氧化劑參考答案：D2. 下列說法正確的是（）A凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物B離

2、子化合物中的陽離子都是金屬離子C離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用D溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A、氯化鋁為共價(jià)化合物；B、銨鹽中的陽離子為銨根離子；C、陰離子與陽離子的靜電作用形成離子鍵；D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物解答：解：A、一般金屬元素跟非金屬元素化合易形成離子化合物，但AlCl3為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B、一般離子化合物中的陽離子為金屬離子，但銨鹽中的陽離子為銨根離子，故B錯(cuò)誤；C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用，如，故C

3、正確；D、HCl、NaCl溶于水都可以導(dǎo)電，但HCl為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)，注意利用一般規(guī)律和特殊物質(zhì)來分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大3. 一定溫度下將1 mol SO3 放入2L的反應(yīng)器內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.6 molSO2，其平衡常數(shù)約是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.47參考答案：B略4. 用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是A. 圖：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖：收集CO2或NH3C. 圖：分離CC14與H2O D. 圖：分離汽油與植物油參考答案：BA. 生

4、成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸鈉溶液中也生成硅酸沉淀，不能驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，A錯(cuò)誤；B. 圖中長口進(jìn)收集密度大于空氣的氣體，短口進(jìn)收集密度小于空氣的氣體，因此可以收集CO2或NH3，B正確；C. 圖是蒸餾裝置，分離CC14與H2O應(yīng)該是分液，C錯(cuò)誤；D. 汽油與植物油互溶，不能直接分液，應(yīng)該是蒸餾，D錯(cuò)誤，答案選B。5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2Se2BrCl酸性：

5、HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低、鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高；主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)解答：解：同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低，鹵族元素單

6、質(zhì)熔點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強(qiáng)強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯(cuò)誤；元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性SeSBrCl，其簡單陰離子還原性Se2S2BrCl，故錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正確；故選C點(diǎn)評：本題考查了元素周期律的綜合

7、應(yīng)用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，HF屬于弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NH4+HCO3-D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O參考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-與Fe2氧化,自身被還原成一氧

8、化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O+S,故A錯(cuò)誤；B. ClO有較強(qiáng)的氧化性,而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性,二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯離子和硫酸根離子.因?yàn)榱蛩徕}在水中溶解度不大,硫酸根離子與鈣離子又會(huì)形成硫酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2H2OCa2ClO=CaSO42H+Cl-,故B錯(cuò)誤;C.在稀氨水中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)為: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,碳酸氫銨是易溶于水的鹽,拆成離子,所以離子反應(yīng)為: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,

9、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O,故D錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。7. 將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是()A產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/molB若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/3C若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g參考答案：C略8. 已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖所示：則硼氮苯

10、的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目() A2 B3 C4 D6參考答案：C9. 下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）微粒半徑：K+Al3+S2-Cl- 氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4 離子的還原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 沸點(diǎn)：H2Se H2S H2O非金屬性：ONPSi 金屬性：BeMgCaCl-K+Al3+，錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4，正確；非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性ClBrISSeTe，正確；非金屬性越強(qiáng)，最

11、高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，正確；因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：ONPSi，正確；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：BeMgCaK，正確；答案選B。10. 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電冶鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱 A B C D參考答案：D略11. 某學(xué)生配制一定物

12、質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是（ ） A. 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 B. 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 C. 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 D. 定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B12. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是（）NO2NO NO2HNO3N2NO2N2NO N2NH3ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】必須加入氧化劑且一步反應(yīng)能完成，說明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答【解答】解：NO

13、2NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；NO2HNO3中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，但NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯(cuò)誤；N2NO2 中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯(cuò)誤；N2NO 中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮?dú)馐щ娮幼鬟€原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，故正確；N2NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；故選C13. 現(xiàn)代社會(huì)核能發(fā)電

14、對電能的供給起著重要的作用，但同時(shí)也存在一定的安全隱患，若核電站發(fā)生爆炸，則釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是()參考答案：D解析：A表示的是易燃物質(zhì)；B表示的是爆炸性物質(zhì)；C表示的是劇毒性物質(zhì)；D表示的是放射性物品。14. 在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）放出的氣體中除SO2外還有H2 只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 molA BC D 參考答案：略15. 下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 鄰二甲苯A.

15、 B. C. D. 全部參考答案：B分析：根據(jù)有機(jī)物分子中官能團(tuán)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)分析判斷。詳解：乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；苯既不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水反應(yīng)；丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)；鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)。答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，

16、固體全部溶解，沒有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、C

17、l Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)可知?dú)怏w放出，說明沒有CO32。由可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42。根據(jù)可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2

18、+)的變化如圖所示。（忽略溶液體積變化）（1）加入1mol鐵粉時(shí)，所得溶液的主要成分是_（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體體積為_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的濃度為。參考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L18. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)