2022-2023學(xué)年上海市第六十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市第六十中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D23參考答案：B略2. 下列說法正確的是( )A.飽和一元羧酸和酯具有相同的

2、通式 B.具有相同C原子數(shù)的醛和酮同分異構(gòu)C.酯的不飽和度比羧酸大 D.醛的不飽和度比醇大參考答案：A3. 下列氣體遇到空氣時，會發(fā)生顏色變化的是AN2 BNH3 CCO2 DNO參考答案：D略4. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)參考答案：B略5. 分子中只含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質(zhì)量為M，Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為VL的氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA

3、表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則每摩爾該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)可表示為A B C D參考答案：C略6. 已知：H(g) + H(g) H2(g) H435.7kJ/mol，此熱化學(xué)方程式包含的意義是A.氫原子的能量比氫分子的能量低 B.兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子時放出435.7kJ能量C. 1mol氫分子分解成2mol氫原子要吸收435.7kJ能量D. 2mol氫原子結(jié)合1mol氫分子成要吸收435.7kJ能量參考答案：C7. 下列關(guān)于有機(jī)物質(zhì)制備說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，可用這個方法制取一氯乙烷。B實驗室制乙烯加熱時，溫度應(yīng)慢慢上升，防止發(fā)生碳化。C實驗室制乙炔收集到

4、的氣體往往有刺激性氣味，這是由于乙炔中混有少量H2S等氣體。D在潔凈的試管中加入1mL AgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩制成銀氨溶液。參考答案：C略8. 下列說法中，正確的是()A石油是由液態(tài)烷烴、烯烴和少量芳香烴組成的混合物B40%的甲醇水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油參考答案：C試題分析：A石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，A錯誤；B40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林，常用于浸制生物標(biāo)本，B錯誤；C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D油脂水解生成甘油，淀粉是多糖，水解最終生成葡萄糖，D錯誤，答

5、案選C。9. 仔細(xì)分析下列表格中醇與酸的關(guān)系，判斷X的分子式為（ ）醇 C2H5OHC4H9OHXC4H10O2酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOHAC3H10O BC2H6O2 CC4H10O DC3H8O2參考答案：B略10. 鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 AMg2+ 向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x- CMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D負(fù)極反

6、應(yīng)為：xMg - 2xe- = xMg2+參考答案：C略11. 下列說法正確的是（ ） A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)BAgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10 mol2L-2C溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為 AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略12. 如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A常壓下五種元素的單質(zhì)中

7、，Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為ArA根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式分析，常壓下S、P為固體，而Br為液體；BY的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子，以此進(jìn)行分析；C同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；D同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為ArA常溫下氮氣、

8、氬為氣體，磷、硫為固體，而溴為液，故溴的沸點不是最高的，故A錯誤；BY的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性XW，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性XW，故C錯誤；D同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故金屬性非金屬性YW，故D正確，故選D13. 同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（）AC4H8 BC4H9Cl CC4H10O DC4H8O2參考答案：A考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：根據(jù)減碳法作取代基，利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體，然后再分別判斷各個選項中

9、同分異構(gòu)體的個數(shù)即可解答：解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種；A、C4H8可以是1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，總共5種，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1個H被Cl取代生成的產(chǎn)物，丁基總共有4種，故此有機(jī)物同分異構(gòu)體為4，故B不同；C、C4H10O，若為醇類，可以看做羥基取代H生成的，丁基有4種，故有4種同分異構(gòu)

10、體，若為醚類，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5種，故C不同；D、C4H8O2可以為羧酸，也可以為酯類，羧酸類有正丁酸與異丁酸2種，酯類有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4種，多于5種，故D不同，故選A點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法以及酯類的同分異構(gòu)體判斷14. 下列有關(guān)硬水的說法中，不正確的是（ ）A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水B. 軟水中不含有鈣、鎂離子C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果參考答案：B硬水含有較多鈣、鎂離子，故A正確；軟水中鈣、鎂離子濃度較低，故B錯誤；加熱煮沸或離子交接法能

11、使鈣、鎂離子濃度降低，故C正確；硬水中的鈣、鎂離子與高級脂肪酸根離子生成沉淀，降低肥皂的洗滌效果，故D正確。點睛： 由Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽和硝酸鹽組成的硬水叫永久硬水。 由Ca2+、Mg2+的碳酸氫鹽組成的硬水叫暫時硬水，暫時硬水加熱可以使硬水軟化。15. 由1,3-丁二烯合成氯丁橡膠的過程中是一種中間產(chǎn)物。下列說法正確的是:A.1,3-丁二烯中所有原子一定在同一平面上B.1,3-丁二烯轉(zhuǎn)化為時，先與HCl發(fā)生1,2-加成再水解得到C.在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)D.催化氧化得X，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)只有兩種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小

12、題，共10分）16. （9分）某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）B中的干燥劑是 。（3）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）。（4）當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。（5）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）。（6）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 （填字母）。參考答案：（共9分）（1）2NH4

13、ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。（2分）（2）堿石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白煙。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。(1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則NN的鍵能為_kJmol1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析

14、了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的H。C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2kJmol1，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的H_kJmol1。已知3.

15、6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJmol1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為_。參考答案：(1)946 N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJmol1(2)226.8kJmol1 (5X0.5Y)kJmol1略18. (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系。圖a： ；圖b： 。(3)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）(2) 圖a，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0；（2分）圖b