2022-2023學(xué)年上海市嘉定區(qū)安亭中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市嘉定區(qū)安亭中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 石英玻璃的主要成分是 ( ) ANa2SiO-3 BSiO-2 CMgSiO3 DCaSiO3參考答案：B略2. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H+ 49.0 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H192.9 kJmol1下列說(shuō)法正確的是ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B反應(yīng)

2、中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)的 H192.9 kJmol1參考答案：D略3. 浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是ANaCl BMgCl2 CKCl DCaCl2參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 專題：元素及其化合物分析：浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料

3、”之美譽(yù)，含量最多的是氯化鈉；解答：解：浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可以為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高海水中含量最多的氯化物是NaCl，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水組成和物質(zhì)組成和含量偏低，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單4. C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為 （ ）同時(shí)增大B同時(shí)減小 CV1增大V2減小 DV1減小V2增大參考答案：A略5. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ）A甲醇甲醛 B乙烯氯乙烷 C苯酚三溴苯酚 D丁醇丁烯參考答案：C略6. 某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成

4、對(duì)電子，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A第三電子層上有4個(gè)電子 B最高正價(jià)為+2 C最高正價(jià)為+4 D第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子參考答案：D根據(jù)構(gòu)造原理可知，若3p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，則該元素的原子序數(shù)為14或16，所以正確的答案是D。7. 臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實(shí)線表示鍵，另外中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是()ASO2 BCO2 CH2O DBeCl2參考答案：A8. 下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 如果電子云圖象

5、是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-s鍵B. s電子與p電子形成s-p鍵 C. p和p不能形成鍵 D. HCl分子里含有一個(gè)s-p鍵參考答案：C9. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:1 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol參考答案：D略10. 某同學(xué)組

6、裝了下圖所示的電化學(xué)裝置.電極I為Al.其它均為Cu.則A.電流方內(nèi):電極IVA.電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解 D.電極的電極反應(yīng): 參考答案：AA、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽(yáng)極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤，選A。11. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說(shuō)法中正確的是A在Na

7、2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)參考答案：C略12. 二甲醚（CH3OCH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是A利用金屬鈉或者金屬鉀 B利用元素分析儀C利用紅外光譜法 D利用核磁共振氫譜參考答案：B13. 下列電離方程式中正確的是ACaCO3 Ca2+ + CO32 BH2CO3 2H+ + CO32CNH3H2O NH3 + H2O

8、 DH2SO3 H+ + HSO3 參考答案：D略14. BaCl2有劇毒，致死量為0.3g，萬(wàn)一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2CO3 D、MgSO4參考答案：D略15. 能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是 ( ) A紅外光譜 B紫外光譜 C質(zhì)譜 D核磁共振譜參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分)制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體

9、質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑。把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次。記錄見(jiàn)下表。滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL125002002225001710325001998請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示劑還可用_；(3) 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4) 濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(5) 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果

10、_。 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)參考答案：（12分）(1)TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl（2分）(2) 250mL容量瓶（1分，必須答250mL，若無(wú)則無(wú)分） 甲基橙（1分）(3)淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，30秒內(nèi)不褪色（2分，兩要點(diǎn)各1分） (4)0.1250 molL1(4分，若不是4位有效數(shù)字無(wú)分）(5)偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用（1）常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103據(jù)此可以判斷其晶體為 晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化

11、學(xué)鍵類型有 （填字母）A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ，配體H2O中O原子的雜化方式為 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“”或“”）（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g?cm3 參考答案：（1）分子晶體；BD；6；sp3雜化；（2）【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【分析】（1）F

12、e（CO）5熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；配離子Fe（NO）（H2O）52+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個(gè)OH鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)=計(jì)算晶胞密度【解答】解：（1）常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵，故答案為：分

13、子晶體；BD；配離子Fe（NO）（H2O）52+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；H2O中O原子形成2個(gè)OH鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：6；sp3雜化；NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，均屬于離子晶體，離子電荷相等，而離子半徑Ni2+Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，則熔點(diǎn)NiOFeO，故答案為：；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，則晶胞棱長(zhǎng)為2a cm，晶胞中Cu原子數(shù)目為12=3、N原子數(shù)目=8=1，則晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度為g（2a cm）3=g?cm3，故答案為：18. 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略19. 格氏試劑（RMgX）是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑，它的制法為：(R為烴基，X為鹵素)格氏試劑能與醛反應(yīng)生成醇，反應(yīng)歷程為： （R，R可以是相同的烴基，也可能是不同的烴基）現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)物合成乙酸異丁酯 的過(guò)程如下（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）：試回答：（1）上述過(guò)程中，屬