元素周期表（2課時(shí)；元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)） 完整版課件

1、第一節(jié) 元素周期表第2課時(shí)(元素的性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu))第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)探究明確堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2、明確同主族元素之間性質(zhì)的相似性和遞變性。3、明確原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。教學(xué)重難點(diǎn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm堿金屬元素鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb371 50.248銫Cs55 160.265+ 32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18

2、 8 1填寫下表思考?jí)A金屬元素其原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)?其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性會(huì)對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響？相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為 ，均易 電子，具有強(qiáng) 性不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，還原性（元素金屬性）逐漸 。1失去還原增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)過(guò)渡 下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證.實(shí)驗(yàn)比較鈉、鉀和水的反應(yīng)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1，均易失去電子，具有強(qiáng)還原性不同點(diǎn)：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性（元素金屬性）逐漸增強(qiáng)。堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)論鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇烈。堿金屬元素與水或氧氣反應(yīng)，從

3、上到下逐漸劇烈。結(jié)論堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了其元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 (遇水爆炸)2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2 (遇水爆炸)堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH反應(yīng)逐漸劇烈（1）與H2O反應(yīng)堿金屬元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。（2）與O2反應(yīng)4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O

4、2 K + O2 = KO2 （超氧化鉀）點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Rb、Cs與O2反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物更復(fù)雜。思考根據(jù)規(guī)律推測(cè)。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2KHCO3 = K2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2K2O2 + CO2 = 2K2CO3 + O2 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度/gcm-3熔點(diǎn)/0C沸點(diǎn)/0CLi銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.86

5、63.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4從上到下,熔沸點(diǎn)逐漸降低,密度增大(Na和K例外)都是柔軟的金屬,密度小、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱,鈉-鉀合金(液態(tài))用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、鹵族元素思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。閱讀 P8兩幅圖表，試歸納。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。遞變性：顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣 液 固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高相似性：（1）鹵素單質(zhì)與

6、氫氣反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度： 。生成的氫化物的穩(wěn)定性： 。反應(yīng)逐漸困難HF HCl HBr HI+ 92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7F Cl Br I2、鹵族元素思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。閱讀 P8兩幅圖表，試歸納。2、鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2 Cl2 Br2 I2劇烈程度： 。生成的氫化物的穩(wěn)定性： 。反應(yīng)逐漸困難HF HCl HBr HI（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)Cl2水和NaBr、KI的反應(yīng)；溴水和KI的反應(yīng)2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br

7、2 （溶液由無(wú)色變成橙黃色）2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由無(wú)色變成棕黃色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由無(wú)色變棕黃色）由上述反應(yīng)可比較鹵素_的強(qiáng)弱。氧化性氧化性： F2 Cl2 Br2 I2從F I ，元素的非金屬性逐漸減弱。還原性：2、鹵族元素（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（2）鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)（3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （劇烈反應(yīng)）Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO I2 + H2O = HI + HIO 逐漸困難（4）鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng)3 X2

8、+ 2Fe = 2FeX3（X為F、Cl、Br）I2 + Fe = FeI2 （I2的氧化性較弱）AgFAgClAgBrAgI色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體黃色固體水溶性可溶難溶難溶難溶穩(wěn)定性穩(wěn)定見(jiàn)光分解見(jiàn)光分解見(jiàn)光分解用途感光材料人工降雨溶解度逐漸減小穩(wěn)定性減弱鹵族元素除了單質(zhì)的性質(zhì)具有相似性和遞變性外，其化合物的性質(zhì)也具有相似性和遞變性。小結(jié)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們的單質(zhì)和化合物在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。練習(xí)1砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是（ ）A、與H2化合能力： At2 I2

9、B、砹在常溫下為白色固體C、砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D、AgAt易溶于水C練習(xí)2已知溴易揮發(fā)，碘易升華。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩下的固體是（ ）A、NaCl和 KI B、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBr D、KCl和NaClD練習(xí)3鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A、鉀的密度比鈉的小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化B練習(xí)4下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A、堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B、都是強(qiáng)氧化劑C、

10、都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D、都能與水反應(yīng)生成堿BC延伸拓展氰(CN)2硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱為擬鹵素,如:(SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO 它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為:Cl- Br- CN- SCN- I- (1)試寫出(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式.(CN)2 + 2KOH = KCNO + KCN + H2O2SCN- + (CN)2 = (SCN)2 + 2CN-延伸拓展已知還原性Fe2+ Br Cl；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L標(biāo)況下的Cl2，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1）當(dāng)a11.2時(shí):（2）當(dāng)a22.4時(shí):（3）當(dāng)a33.6時(shí):2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ +2Br +