2021-2022學(xué)年河南省開封市十八里鎮(zhèn)實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省開封市十八里鎮(zhèn)實驗中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羥基丁烷 C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸參考答案：D略2. 3鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽174g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL

2、-1 D25 molL-1參考答案：B略3. 下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )AAl3+、Na+、SO42、BrBNa+、NH4+、NO3、ICK+、Mg2+、Fe3+、ClDNa+、AlO2、SO42、CO32參考答案：A考點：離子共存問題分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：A酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；BH+、NO3、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；CFe3+為黃色，與無色不符，故C錯誤；D酸性溶液中

3、不能大量存在AlO2、CO32，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大4. 已知下列熱化學(xué)方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱H為 A+260.4kJ/mol B-260.4kJ/mol C-441.8kJ/mol D+441.8kJ/mol參考答案：B略5. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A、AgCl為電池的正極B、

4、正極反應(yīng)為Ag+e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2eMg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，據(jù)此分析解答【解答】解：A根據(jù)元素化合價變化知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；BAgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，故B錯誤；C電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液

5、也可以激活電池，故C錯誤；D電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，同時還考查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯選項是C6. 一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) HBr2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略13. 下列說法中，正確的有（）（1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視（2）氮氧化

6、物和碳?xì)浠衔锸菢?gòu)成光化學(xué)煙霧的重要物質(zhì)（3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化（4）硅的提純與應(yīng)用，促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”（5）在硫酸亞鐵銨的制備實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱（6）通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動（7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)（8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強堿會“斷路”（9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證氯、碳、硅三種元素的非金屬性（10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

7、（11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（12）在硫酸銅結(jié)晶水含量測定實驗中，至少要用天平稱量三次質(zhì)量（13）將水蒸汽通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，說明鐵在高溫條件下可與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽A8句B6句C5句D7句參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氨的物理性質(zhì)；常見的生活環(huán)境的

8、污染及治理；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)；藥物的主要成分和療效；計量儀器及使用方法.專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：（1）明礬只凈水，不消毒；鋇餐是BaSO4；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，（3）氨常用作制冷劑；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片；（5）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化；（6）通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極（7）鋁粉和氧化鎂不反應(yīng)（8）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水；（9）非金屬元素的最高價含氧酸的酸性強弱能證明非金屬性的強弱；（10）

9、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越?。?1）根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法（12）五水硫酸銅結(jié)晶水測定實驗操作至少“四稱”；（13）鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵（14）先取少量試液于試管中，再加入氫氧化鈉溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙不變藍(lán)，證明溶液中不含銨根離子（15）已知次磷酸（H3PO2）是一元中強酸，則NaH2PO2是正鹽解答：解：（1）明礬只凈水，不消毒；由于碳酸鋇能溶于胃酸鹽酸，故不能做鋇餐，鋇餐是BaSO4，故錯誤；（2）光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)，故正確；（3）氨氣易液化，氣化時能吸收大量的熱，故常用作制冷劑，故正

10、確；（4）單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，故正確；（5）亞鐵離子加熱過程中易被氧化，所以得不到硫酸亞鐵銨晶體，故錯誤；（6）通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故錯誤；（7）鋁粉不能將鎂置換出，即鋁和氧化鎂在高溫條件下不反應(yīng)，故錯誤；（8）二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”，故正確；（9）鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性ClCSi，故錯誤；（10）同主族元素的簡單陰離

11、子還原性越強，水解程度越小，如F水解程度大于Cl，故錯誤；（11）氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，故正確；（12）硫酸銅晶體結(jié)晶水測定實驗中，至少四次稱量，故錯誤；（13）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，而不是變紅，故錯誤；（14）銨根離子的檢驗方法是：將被檢物放入試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，在酒精燈火焰上微熱，放在試管口上的濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，證明被檢物中含有銨根離子，如果不加熱，很難有氨氣逸出，看不到試紙變藍(lán)，故錯誤；（15）H3PO2是一元中強酸說明只有第一個H可以電離，H2PO2不能電

12、離，故NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子，故正確；故正確的有：（2）、（3）、（4）、（8）、（11）、（15），共有6句正確，故選B點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，把握住鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵14. 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A會引起化學(xué)鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15. 等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為a molL-1和b molL-1。則a與b的關(guān)系為 （ ）A.a=b B.a=2bC.2a=bD.a=5b參考答案：C略二

13、、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置制備氧氣H2O2O2制備氨氣NH4ClNH3制備氯氣HClCl2（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是 （填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是 。（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 ，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，

14、證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）： 。（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。參考答案：（20分）（1）Cl2 NH3 （2）編號發(fā)生裝置或（3）溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（4）（氣體收集及尾氣處理裝置各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次

15、增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背

16、了 （4）G位于 族 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為 （6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm參考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角錐（1分） （6） （3分）18. （13分）有機物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其

17、苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝

18、流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨