2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省秦皇島市第三中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于有機物的是 A.Na2CO3 B. CaC2 C. CH4 D. CO參考答案：C略2. 參考答案：C略3. 現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較（同劑量），正確的是（）ABCD=參考答案：考點：藥物的主要成分和療效 .專題：化學(xué)應(yīng)用分析：碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力

2、越強解答：解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol，氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol，氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/mol，碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中和胃酸的能力越強，所以中和鹽酸的能力為故選A點評：本題考查常用化學(xué)計量計算、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握4. 目前我國許多城市和地區(qū)都定期公布空氣質(zhì)量報告，以北京為例，監(jiān)測大氣污染物的指標(biāo)主要包括 ACO可吸入顆粒物BCO可吸入顆粒物CCO可吸入顆粒物DCO可吸入顆粒物 參考答案：B5. 在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是 A.黃銅 B.純

3、鐵 C.碳酸鈣 D.碳素鋼參考答案：A略6. 下列反應(yīng)中只斷裂的是乙醇分子CO鍵的是（ ） A乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 B乙醇在濃硫酸存在下加熱產(chǎn)生乙烯 C乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴D乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛參考答案：C略7. 常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c (NH3H2O)B濃度為0.1 molL1的碳酸鈉溶液：c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CpH12的氨水溶液與pH2的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH4 )c(H)c(OH)D醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所

4、得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)參考答案：AA、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H)=c(OH)c(NH3?H2O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na)=2c(CO32 )2c(HCO3 )2c(H2CO3 )，錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)，錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)，所得溶液呈中性，則c(H)=c(OH)，所以(N

5、a)=c(CH3COO)，錯誤；選A。8. 下列圖像描述正確的是 A由圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B圖表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化參考答案：A略9. 分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種D6種參考答案：B略10. 在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是 A氯原子的2p軌道和氫原子的1

6、s軌道 B氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道 D氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C略11. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 ( )A B C D參考答案：B略12. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與KOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 AgNO3 (NH4)2S HOOCCOONa A全部 B C D參考答案：A略13. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A某元素原子的軌道排布式 BNH3電子式為CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略14. 下列物質(zhì)的

7、電子式正確的是()參考答案：D略15. 下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是 A淀粉 B纖維素 C蛋白質(zhì) D聚氯乙烯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中_XXXXXXXXXXXXXX_反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1) 甲同學(xué)表中實驗步驟

8、操作為： 。(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是 。乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是： 。(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是： 。參考答案：(1)分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2分）溫度相同（2分）(3)一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常溫下Mg與18.4 mol/

9、L硫酸反應(yīng)生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：磷礦石 不 不能 188或者197（空氣中O2的含量按1/5計算）218. 體積為V的O2和CH4混和后在150時恰好反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O，反應(yīng)后體積增加了10mL，將上述體積為V的O2和CH4的混和氣與裝有足量的Na2O2的密閉容器中加熱至150，充分反應(yīng)后，氣體體積減少了60mL，求原混和氣體中CH4和O2各多少mL（反應(yīng)前后壓強與溫度不變）參考答案：甲烷的體積為40毫升，氧氣為70毫升。19. 一種硫酸銅(II)溶液含CuSO4質(zhì)量百分數(shù)15.00%，

10、其密度為1.169 g/mL，取25.00 mL該溶液，往其中加入過量濃氨水，生成一種深藍色溶液。冷卻該溶液析出深藍色沉淀，過濾、干燥后得到6.127 g深藍色固體。取0.195 g該固體產(chǎn)物，用0.1036 mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定其中NH3含量，共消耗30.63 mL HCl溶液。取0.150 g 該固體用0.0250 mol/L 的EDTA 溶液滴定測定其中銅（II）含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，將0.200 g該固體在 110溫度下加熱脫水得到0.185 g 的無水產(chǎn)物。（1）計算在原始CuSO4溶液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度，25.00 mL該溶液中含Cu2+ 的物質(zhì)的量； （2）計算所制得的深藍色化合物中，NH3, Cu2+, H2O, SO的質(zhì)量百分含量；（3）依據(jù)（2）中計算結(jié)果，確定化合物的化學(xué)式。參考答案：1.00 100 60 60 / 9.65 104C = 3.73F （2分） 生成O2： 3.