創(chuàng)新方案醛羧酸脂的性質(zhì)-完整版PPT

1、一、醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1概念 醛是由烴基與醛基相連而構(gòu)成的化合物，官能團(tuán) .2常見醛的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味溶解性甲醛(HCHO)無色 易溶于水乙醛(CH3CHO)無色與H2O、C2H5OH互溶CHO氣體刺激性氣味液體刺激性氣味3.化學(xué)性質(zhì)(以乙醛為例) 醛類物質(zhì)既有氧化性又有還原性，其氧化還原關(guān)系為：(1)乙醛能否使酸性KMnO4溶液或溴水褪色？提示：能，乙醛能被銀氨溶液及新制Cu(OH)2懸濁液等弱氧化劑氧化，因此更容易被KMnO4、溴水等強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能與酸性KMnO4溶液及溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色二、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1概念 由 與 相連構(gòu)成的有機(jī)化合物，官能團(tuán) .烴基羧基COOH2

2、分類3分子組成和結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)甲酸 CHO、COOH乙酸CH2O2HCOOHC2H4O2CH3COOHCOOH4.物理性質(zhì)(1)乙酸氣味：強(qiáng)烈 氣味，狀態(tài)： 體，溶解性：易溶于水和乙醇(2)低級飽和一元羧酸一般易溶于水且溶解度隨碳原子數(shù) 的增加而 刺激性液降低5化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸強(qiáng)，在水溶液里的電離方程式為： .CH3COOH HCH3COOCH3CO18OCH2CH3H2O提示：根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，酸脫羥基、醇脫氫，則酯水解時(shí)也是羧酸部分加羥基、醇加氫，因此再次到達(dá)平衡后僅有乙酸分子中含有18O.三、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1概念羧酸分子中的OH被OR取代后的

3、產(chǎn)物，簡寫為RCOOR，官能團(tuán) 2酯的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)密度：比水 ，氣味：低級酯是具有芳香氣味的液體溶解性：水中難溶，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中易溶小(2)化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)酯水解時(shí)斷裂上式中虛線所標(biāo)的鍵；無機(jī)酸只起催化作用，對平衡無影響；堿除起催化作用外，還能中和生成的酸，使水解程度增大CH3COOC2H5在稀H2SO4或NaOH溶液催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： , .3甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)嗎？中學(xué)化學(xué)中哪些類別 的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液 反應(yīng)？提示：能含有CHO的有機(jī)物如醛類、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)

4、2懸濁液反應(yīng)考 情 分 析地位醛、羧酸和酯的有關(guān)知識是有機(jī)化學(xué)的重要組成部分，是歷年來高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)題型選擇題、填空題角度(1)醛、羧酸和酯分子中官能團(tuán)的重要性質(zhì)(2)氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)方程式的書寫以及實(shí)驗(yàn)探究(3)醛、羧酸和酯的同分異構(gòu)體的書寫和判斷(4)以有機(jī)合成和推斷考查醇、羧酸、酯的衍變關(guān)系預(yù)測預(yù)計(jì)在今后的高考命題中該部分內(nèi)容仍將結(jié)合相關(guān)實(shí)踐，創(chuàng)設(shè)情景，引入信息，根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系組成綜合性的有機(jī)化學(xué)試題醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)感受鑒賞1茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所 示下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是 ()A茉莉醛與苯甲醛互為同系物B茉莉醛分子中最多有10個(gè)原子位于同一平面

5、C茉莉醛能被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等多種氧化劑氧 化D在一定條件下，1 mol茉莉醛最多能與4 mol氫氣加成解題指導(dǎo)選 茉莉醛分子中含有碳碳雙鍵，所以不是苯甲醛的同系物，A錯(cuò)誤；僅苯環(huán)結(jié)構(gòu)，就至少有12個(gè)原子共平面，所以B錯(cuò)誤；茉莉醛分子中含碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，含醛基能被溴水氧化，也能被KMnO4氧化，C正確；1 mol茉莉醛中含有1 mol苯環(huán)、1 mol碳碳雙鍵和1 mol 醛基，故最多可與5 mol氫氣加成，D錯(cuò)誤C2某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)，取1 mol/L的硫酸銅溶液2 mL和0.4 mo/L的氫氧化鈉溶液4 mL，在一個(gè)試管里混合后加入0.5 mol 40%的乙醛溶

6、液，沸水浴加熱，無紅色沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)失敗的原因是 ()A氫氧化鈉的量不夠B硫酸銅的量不夠C乙醛溶液太少 D加熱時(shí)間不夠解題指導(dǎo)選 乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)必須是在堿性條件下進(jìn)行，即當(dāng)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)是CuSO4的2倍還多題目中n(CuSO4)1 mol/L2103L2103 mol，n(NaOH)0.4 mol/L4103 L1.6103mol，顯然NaOH的量不夠A3某3 g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2 g Ag，則該醛為 ()A甲醛 B乙醛C丙醛 D丁醛A 思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)醛基的檢驗(yàn)銀鏡反應(yīng)與新制Cu(OH

7、)2懸濁液反應(yīng)定量關(guān)系RCHO2AgHCHO4AgRCHO2Cu(OH)2Cu2OHCHO4Cu(OH)22Cu2O銀鏡反應(yīng)與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)注意事項(xiàng)(1)試管內(nèi)壁必須潔凈；(2)銀氨溶液隨用隨配，不可久置；(3)水浴加熱，不可用酒精燈直接加熱；(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴；(5)銀鏡可用稀HNO3浸泡洗滌除去(1)新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；(2)配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，所用NaOH必須過量；羧酸、酯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)感受鑒賞1(2010試題調(diào)研，廣州汕頭4月)下列說法錯(cuò)誤的是()A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H

8、6、C2H4的沸點(diǎn)和 熔點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反 應(yīng)互為逆反應(yīng)解題指導(dǎo) 選 A項(xiàng)，乙醇和乙酸是常用調(diào)味品酒和醋的主要成分；B項(xiàng)，乙醇和乙酸常溫下為液態(tài)，而C2H6、C2H4常溫下為氣態(tài)；C項(xiàng)，乙醇和乙酸在空氣中都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)；D項(xiàng)，皂化反應(yīng)是指油脂的堿性水解，反應(yīng)能進(jìn)行到底D2(2010長春模擬)在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是 () A BHOOCCOOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH解題指導(dǎo)選 Na既能

9、與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)NaHCO3只與羧基反應(yīng)，不與羥基反應(yīng)因此，能使生成的H2與CO2的量相等的只有A項(xiàng)A3(2010濰坊模擬)下圖是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡易球棍模型下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是 ()A該物質(zhì)屬于酯類B分子式為C3H8O2C該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)解題指導(dǎo)選 由球棍模型讀出該分子的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)A4化學(xué)式為C4H8O3的有機(jī)物，在濃硫酸存在和加熱 時(shí)，有如下性質(zhì)： 能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)； 脫水生成一種能使溴水褪

10、色的物質(zhì)，此物質(zhì)只存在 一種結(jié)構(gòu)簡式； 能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)化合物 則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為 () AHOCH2COOCH2CH3 BCH3CH(OH)CH2COOH CHOCH2CH2CH2COOH DCH3CH2CH(OH)COOHC 思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)羥基氫原子的活潑性比較及相關(guān)計(jì)算(1)乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基的活潑性乙醇水碳酸乙酸與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)感受鑒賞B試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí) 驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙

11、酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出 的少量乙酸和乙醇解題指導(dǎo)選 濃硫酸的密度大，與乙醇和乙酸混合時(shí)放出大量的熱，故必須先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，故A不正解A2(2009上海高考)1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115125，反應(yīng)裝置如右圖下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是 ()A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率解題指導(dǎo)選 A項(xiàng)，該反應(yīng)溫度為115125，超過了100，故不能用水浴加熱B項(xiàng)，長玻璃管可以進(jìn)行冷凝回流

12、C項(xiàng)，提純乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗滌，酯在堿性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)D項(xiàng)，增大乙酸的量可提高醇的轉(zhuǎn)化率C3某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已 知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點(diǎn)/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入12.2 g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度約為0.79 g/L)，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品(1)濃硫酸的作用是_；若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式_(2)甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾

13、持儀器和加熱儀器均已略去)根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用_裝置(填“甲”或“乙”)理由是_.(3)反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是_.粗產(chǎn)品的精制(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請?jiān)诹鞒虉D中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱 (5)以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是：_.(6)通過計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_解析：(1)酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，即生成物H2O中的氧來源于羧酸(2)比較甲、乙兩套裝置，甲多了一個(gè)冷凝回流裝置，本題中CH3OH易揮發(fā)且沸點(diǎn)低，故最好應(yīng)采用有冷凝回流的裝置(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加CH3OH用量，可以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(5)打開分液漏斗上口的玻璃塞，再旋開分液漏斗的活塞，用錐形瓶接受下層液體，待下層液體剛好流盡時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒入指定容器中(6)65%思考領(lǐng)悟教師備課園地拓展發(fā)現(xiàn)掌握酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意的幾個(gè)方面(1)實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng) 加入試劑的順序?yàn)镃2H5OH濃硫酸 CH3COOH. 特別注意不能