2021-2022學(xué)年江西省吉安市三湖中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省吉安市三湖中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2設(shè)計(jì)成原電池，則下列說(shuō)法正確的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液顏色變藍(lán)Cb極發(fā)生氧化反應(yīng) Da極是銅棒參考答案：A略2. 下列說(shuō)法中，可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1321個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)NH鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化A B C D參考答案：A中有一個(gè)NN鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有

2、3個(gè)HH鍵斷裂，即與3個(gè)HH鍵生成是相反方向的，v正v逆，故能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；平衡時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比不一定為132；中一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)生成6個(gè)NH鍵是反應(yīng)的一般規(guī)律，也不能說(shuō)明達(dá)到平衡；中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡。3. 反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D4. 下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A. 氯氣 B. 稀鹽酸 C. 燒堿溶液 D. 高錳酸鉀溶液

3、參考答案：A略5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的B、難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C、利用沉淀反應(yīng)除雜時(shí)，可使雜質(zhì)離子完全沉淀 D、pH5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH增到8參考答案：B略6. 下列材料中屬于功能高分子材料的是（ ）高分子膜 生物高分子材料 隱身材料 液晶高分子材料 光敏高分子材料 智能高分子材料 A. B. C. D.全部參考答案：D略7. 短周期元素離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑ABDC B原子序數(shù)DCBAC離子半徑CDBA D單質(zhì)還原性ABDC參考答案：C略8. 分類(lèi)法在化學(xué)研究中起到

4、了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑 電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精 同位素：、 同素異形體：C60、金剛石、石墨 膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水 A.只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C略9. 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是 ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO Cu參考答案：C10. 下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( ) A.乙酸甲酯 B.苯甲酸 C.丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3） D.乙醇A.乙酸甲酯

5、B.苯甲酸 C.丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3） D.乙醇參考答案：C略11. 7某同學(xué)為完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖所示你認(rèn)為可行 的是參考答案：C略12. 下列說(shuō)法正確的是()A.把煤加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程叫干餾B.煤的干餾屬于化學(xué)變化C.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源,主要存在于煤干餾所得的焦?fàn)t氣中D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)參考答案：B解析：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的過(guò)程,A中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“隔絕空氣”這個(gè)重要條件;煤干餾時(shí)發(fā)生了分解反應(yīng),是化學(xué)變化,B正確;煤高溫干餾的產(chǎn)物主要是焦炭,同時(shí)得到焦?fàn)t氣、煤焦油

6、、粗氨水等,焦?fàn)t氣的主要成分是H2和CO等氣體,芳香烴主要存在于煤焦油中;煤經(jīng)過(guò)干餾發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì),煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物,煤焦油在170 以下蒸餾出來(lái)的餾出物中主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以不能說(shuō)煤中含有苯和甲苯。13. X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A33% B40% C50% D65%參考答案：D設(shè)X、Y的量都為1 mol，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為a，由題意可知：X2Y2Z

7、起始： 1 1 0轉(zhuǎn)化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根據(jù)題意有：，a，Y的轉(zhuǎn)化率最接近65%。14. 下列各種醇既可發(fā)生消去反應(yīng)，又可被催化氧化的是（ ）參考答案：B略15. 甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無(wú)法判斷參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示

8、劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL，此時(shí)滴定管中液體的體積 mL。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積

9、明顯多于后兩次，其原因可能是 A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：C 。ks5u參考答案：（1）酚酞 酸式滴定管或移液管（2）25.40 大于24.60（3）CD（4）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，先進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為

10、1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H49.0kJ/mol 。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（4）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_mol/(Lmin)； 氫氣的轉(zhuǎn)化率 ； 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）； 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出去 D再充入1mol CO2和3mol H2 參考答案：（共8分）0.025 75% 5.33 CD 略18. （12分）按要求填空(1)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行命名(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2,4,6-三甲基辛烷：_1,3-丁二烯：_參考答案：19. （8分，每空2分）已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molL1，c(N)=2.4molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。 若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率