中考化學質量守恒知識點

1、 中考化學質量守恒知識點 化學中的許多學問點比較零散，許多的概念和方程式需要我們去記憶和理解!這次為大家整理了質量守恒定律這一部分的內容和方法，盼望為同學們的化學成果助力!我在這里整理了相關資料，盼望能關心到您。 學問點一 ：質量守恒定律 1.參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的各物質的質量總和 。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。一切化學變化都遵循質量守恒定律。 留意： (1)不能用物理變化來說明質量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來說明質量守恒定律; (2)留意“各物質”的質量總和，不能遺漏任一反應物或生成物; (3)此定律強調的是質量守恒，不包括體積等其它方面的守恒;

2、(4)正確理解“參與”的含義，沒有參與反應或者反應后剩余物質的質量不要計算在內。 學問點二：質量守恒的緣由 從微觀角度分析：化學反應的實質就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有轉變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有轉變，所以化學反應前后各物質的質量總和必定相等。 化學變化反應前后 五個不變： (微觀)原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質量不變 (宏觀)元素的種類不變 反應物和生產(chǎn)物總質量不變 兩個肯定轉變： (宏觀)物質種類肯定轉變 (微觀)構成物質的粒子肯定轉變 一個可能轉變： 分子總數(shù)可能轉變 學問點三：化學方程式 1.定義： 用化學式來表示

3、化學反應的式子叫做化學方程式。 2.意義： 表達的意義有哪些? (1)表示反應物是C和O2; (2)表示生成物是CO2; (3)表示反應條件是點燃; (4)各物質之間的質量比=相對分子量與化學計量數(shù)的乘積; (5)各物質的粒子數(shù)量比=化學式前面的化學計量數(shù)之比; (6)氣體反應物與氣體生產(chǎn)物的體積比=化學計量數(shù)之比。 讀法： 1.宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳 ; 2.微觀：每 1 個碳原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應生成 1 個二氧化碳分子; 3.質量：每 12 份質量的碳和 32 份質量的氧氣在點燃 的條件下反應生成 44份質量的二氧化碳。 各種符號的讀法： “+”讀作

4、“和”或“跟”，“=”讀作“反應生產(chǎn)”。 然不屬于氧化物了。 學校化學80個試驗現(xiàn)象具體總結 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管壁上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液

5、滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，并使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣泡產(chǎn)生。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。 14.點燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15.向含有氯離子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵

6、釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應猛烈，發(fā)出大量熱。 22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26.強光

7、照耀氫氣、氯氣的混合氣體：快速反應發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應連續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。 36.硫化氫氣

8、體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43.鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水

9、面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照耀：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升漸漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入

10、稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：猛烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，馬上轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60.向自然水中加入少量肥皂液：泡沫漸漸削減，且有沉淀產(chǎn)生。 61.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上

11、放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產(chǎn)生。 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色漸漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色漸漸變淺。 64.在空氣中點燃乙烯：火焰光明，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65.在空氣中點燃乙炔：火焰光明，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66.苯在空氣中燃燒：火焰光明，并帶有黑煙。 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色漸漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液