初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、 初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 學(xué)會(huì)整合學(xué)問(wèn)點(diǎn)。把需要學(xué)習(xí)的信息、把握的學(xué)問(wèn)分類(lèi)，做成（思維導(dǎo)圖）或?qū)W問(wèn)點(diǎn)卡片，會(huì)讓你的大腦、思維條理糊涂，便利記憶、溫習(xí)、把握。下面我給大家共享一些初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)1 試驗(yàn) 1、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 2、留意事項(xiàng) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi) 藥品平鋪在試管的底部：勻稱(chēng)受熱 鐵夾夾在離管

2、口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱(chēng)連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)頭排出的是試管中的空氣) 試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開(kāi) 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 3、氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 4、用CO還原氧化銅的試驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正

3、氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。 8、過(guò)濾操作：操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊

4、靠玻璃棒中部 9、過(guò)濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有: 承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損 10、試驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡

5、是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?11、催化劑：一變二不變(轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)2 化學(xué)用語(yǔ) 1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱(chēng)和符號(hào) 非金屬：O氧H氫N(xiāo)氮Cl氯C碳P磷S硫 金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫

6、氧根硝酸根碳酸根 OH-NO3-CO32- 硫酸根磷酸根銨根 SO42-PO43-NH4+ 2、化合價(jià)口訣 (1)常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價(jià)鋁; 銅汞一二鐵二三; 六硫四價(jià)碳; 很多元素有變價(jià); 條件不同價(jià)不同。 (2)常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣： 一價(jià)硝酸氫氧根; 二價(jià)硫酸碳酸根; 三價(jià)常見(jiàn)磷酸根; 通常負(fù)價(jià)除銨根。 (3)嫻熟默寫(xiě)常見(jiàn)元素的常用的化合價(jià) +1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+ +3價(jià)Fe3+，Al3+ -1價(jià)Cl-、OH-、NO3- 3、必需熟記的制

7、取物質(zhì)的化學(xué)方程式 (1)試驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 (2)試驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2=2H2O+O2 (3)試驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3=2KCl+3O2 (4)試驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (5)試驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (6)電解水制取氫氣：2H2O=2H2+O2 (7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 (9)生灰水Ca(OH)2的制?。ǚ椒ǎ篊aO+H2O=Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化鈣)制取方

8、法：CaCO3=CaO+CO2 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)3 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成

9、物之間的質(zhì)量比 8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 10、CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。 煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 15、教材中消失的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空

10、氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。 18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉 22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)4 常見(jiàn)的

11、化學(xué)變化學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹 化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念 新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化肯定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。 3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純潔物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。 酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)

12、焰、焰心。 外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。 2、酒精燈使用留意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;B、用完酒精燈后必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹滅;C、肯定禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、肯定禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。 3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒

13、流入試管而使試管裂開(kāi);加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。 初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)問(wèn)5 物質(zhì)的特性及用途： 1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。 2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2 3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。 4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2 5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料 6、干冰

14、(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體) 7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO; 8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。 9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH 化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí) 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、自然氣(氣) 1、六大養(yǎng)分物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)

15、鹽 2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。?缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(（兒童）); 缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病 3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸 4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和干凈，并在金屬表面形成愛(ài)護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍（其它）金屬等)。 5、可燃物燃燒條件： 是可燃物; 與空氣(或O2)接觸 溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 6、滅火的方法： 隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; 隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。 7、環(huán)境污染名詞： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞：臭氧能汲取紫外線，