初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)人教版

1、 初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)人教版 提高學(xué)習(xí)效率并非一朝一夕之事,需要長(zhǎng)期的探究和積累。前人的（閱歷）是可以借鑒的,但必需充分結(jié)合自己的特點(diǎn)。下面給大家共享一些關(guān)于初三化學(xué)下冊(cè)學(xué)問點(diǎn)人教版，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。 初三化學(xué)下冊(cè)學(xué)問點(diǎn)1 一、金屬材料 1、金屬材料 純金屬(90多種) 合金(幾千種) 2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： (1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素 (3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的

2、金屬(銀銅金鋁) (5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點(diǎn)的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨：密度的金屬 (9)鋰：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等; 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金外形記憶金屬 生鐵鋼黃銅青銅: 成分含碳量 2%4.3%含碳量 0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦鎳

3、合金 備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來(lái)制造人造骨等。 (1)熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬+酸鹽+H2 3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動(dòng)性挨次： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱 在金屬活動(dòng)性挨次里： (1)金屬的位置越靠前，

4、它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不行用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的愛護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 (1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 (2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3) 2、鐵的銹蝕 (1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化

5、學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的（措施）： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 (3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去。 (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的愛護(hù)和利用:防止金屬腐蝕 愛護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 查找金屬的代用 意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染 初三化學(xué)下冊(cè)學(xué)問點(diǎn)2 關(guān)于溶液 1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，由于溶液中有較多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶

6、液等不能導(dǎo)電，由于溶液中沒有自由移動(dòng)的離子。 2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如干凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。 3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。 (1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度上升，如：氫氧化鈉; (2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨; (3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。 4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。 5.配制肯定質(zhì)量、肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、的溶液分為兩種狀況 (1)固體溶質(zhì)配溶液： 步驟：計(jì)算稱量溶解(裝瓶貼標(biāo)簽) 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 (2)濃溶液稀釋： 步驟：計(jì)算量取稀釋(裝瓶貼標(biāo)簽) 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 留意：需要選擇與回答時(shí)，肯定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。 (3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的緣由 固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能緣由： 固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等 (4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變 計(jì)算式： 濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量 稀釋加水(或蒸發(fā)水)

8、質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液) 6.某物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)削減，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以消失結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定發(fā)生變化。 留意：結(jié)晶后得到的母液，肯定是晶體物質(zhì)的飽和溶液 7. (1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉 提純（方法）是：降溫結(jié)晶; 操作步驟為： 用沸水溶解(制成熱飽和溶液) 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌、烘干。 (2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀 提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶; 操作步驟為： 溶解 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 洗滌、烘干。 (3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的

9、不飽和溶液，假如要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是： 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 過濾 洗滌、烘干。 8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)實(shí)行：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;假如對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;假如升溫，N點(diǎn)水平右移。 9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量削減(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣削減(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。 10.氣體的溶解度隨溫度上升而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到肯定的濃度，由于

10、氣體溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。 12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法： m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑) 留意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。 m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體) 留意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避開與方法混淆。 建議：先用方法計(jì)算更簡(jiǎn)便。 初三化學(xué)下冊(cè)學(xué)問點(diǎn)3 鹽的性質(zhì)： (1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。 (2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。 (3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿 (4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽 1、硫酸銅溶液

11、跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面掩蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。 2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。 3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。 4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2有氣泡產(chǎn)生固體漸漸削減。 5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。 7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO

12、3=2NaOH+CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生。 8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。 9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生。 酸的性質(zhì) (1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。 (2)酸+堿=鹽+水。 (3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。 (4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。 (5)酸+鹽=新鹽+新酸。 1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒漸漸削減。 2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2有氣泡產(chǎn)生，鐵漸漸削減。 4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶液變成淺綠色。 5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹漸漸消逝。 6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。 7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅