初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)

1、 初三化學(xué)的知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;制造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，下面給大家共享一些關(guān)于初三化學(xué)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望對(duì)大家有所關(guān)心。 初三化學(xué)的學(xué)問(wèn)1 用CO還原氧化銅的試驗(yàn)步驟 “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”： “一通”先通氫氣; “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈; “四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣; “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 氧氣的制取 (1)工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于 物理變化. (2)試驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式) 2KC

2、lO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2 (3)發(fā)生裝置 收集裝置：排水集氣法，由于氧氣不易溶于水; 向上排空氣法，由于氧氣密度比空氣大。 (4)操作步驟和留意點(diǎn)： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi)。 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 排水法收集時(shí)，待氣泡勻稱(chēng)連續(xù)時(shí)再收集; 試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管裂開(kāi)。 (5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。 元素 1.化學(xué)元素就是具

3、有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 2.元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，其次個(gè)字母小寫(xiě)。 3.元素化合價(jià)口訣 正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅， 鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二， 鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一， 碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。 方程式 質(zhì)量守恒定律： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO 金屬與氧氣反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O

4、4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 初三化學(xué)的學(xué)問(wèn)2 第一單元走進(jìn)化學(xué)世界 一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)： 1、物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。 2、物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等;物質(zhì)必需通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。 二、基本試驗(yàn)操作： 1、藥品的取用： (1)取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量,固體只需蓋滿(mǎn)試管底部,液體取12mL。 (2)留意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

5、(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用肯定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必需放平,視線(xiàn)與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒（方法）,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口。 2、物質(zhì)的加熱： (1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度。 (2)使用酒精燈時(shí),酒精不能超過(guò)燈容積的2/3,肯定禁止用嘴吹滅酒精燈,要用 燈帽蓋熄。 (3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人。 3、儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下。 其次單元我們四周的空氣 一、空氣的成分和組成

6、 1、空氣的成分： 空氣成分N2O2稀有氣體CO2（其它）氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù)78%21%0。94%0。03%0。03% 2、空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖) 觀(guān)看到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積, 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4P5O2點(diǎn)燃4P2O5; 結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5, 氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。 思索：(1)液面小于五分之一緣由： 裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全; (2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,緣由是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒 3、空氣的污染及防治 (1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)

7、目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水 2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑。 3、氧氣的制取 (1)工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于 物理變化。 (2)試驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2 (3)發(fā)生裝置 收集裝置：排水集氣法,由于氧氣不易溶于水; 向上排空氣法,由于氧氣密度比空氣大。 (4)操作步驟和留意點(diǎn)： 試管口略向下傾斜：防止

8、防止冷凝水倒流引起試管裂開(kāi) 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡勻稱(chēng)連續(xù)時(shí)再收集; 試驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管裂開(kāi) (5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣。 氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿(mǎn)。 4、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有轉(zhuǎn)變的物質(zhì) 三、反應(yīng)類(lèi)型 1、基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。 2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng) (1)猛烈氧

9、化：如燃燒 (2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等 他們的共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng);都發(fā)熱。 四、物質(zhì)的分類(lèi)： 1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等; 2、純潔物：只含有一種物質(zhì) 單質(zhì)：只含有一種元素的純潔物。如N2、Fe等; 化合物：含有兩種或兩種以上元素的純潔物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。 第三單元自然界的水 一、水的組成試驗(yàn) 如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體 能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;負(fù) 極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負(fù)兩 極氣體的體積比為1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O=2H2O2

10、。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。 二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子 1、分子、原子的性質(zhì)： 體積和質(zhì)量都很小;分子、原子之間有間隔;分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同 2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子; 分子和原子的根本區(qū)分是在化學(xué)變化中,分子可分,而原子不行分。 三、凈化水的方法： 1、常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。 2、自來(lái)水廠(chǎng)的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒; 明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。 四、硬水和軟水 1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣

11、、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 2、區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3、能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。 五、愛(ài)惜水資源 （措施）：(1)節(jié)省用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣削減用水 (2)防治水體污染： 水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。 預(yù)防和消退水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 初三化學(xué)的學(xué)問(wèn)3 1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中

12、的最小微粒。 2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 3、分子和原子的主要區(qū)分是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不行分。 4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù)。 5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 6、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。 9、打算元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。 11、石油、煤、自然氣都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。 13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是

13、氧元素的化合物。 14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。 15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。 16、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 17、金屬活動(dòng)性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。 19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。 20、在化學(xué)反應(yīng)前后，確定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。確定變化的是物質(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。 21、2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。 22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸