初高中化學(xué)方程式總結(jié)(總結(jié)版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)授課教師上課時(shí)間年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時(shí)：2課時(shí)教學(xué)課題初中及高中必修一化學(xué)方程式匯總教學(xué)目標(biāo)初中及高中必修一化學(xué)方程式匯總教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)初中化學(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈照明彈 鎂+氧氣氧化鎂2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射

2、、生成黑色固體、放熱 (4Fe + 3O2 2Fe2O3 ) 鐵+氧氣四氧化三鐵3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 銅+氧氣氧化銅4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 鋁+氧氣氧化鋁5. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發(fā)令槍子彈 磷+氧氣五氧化二磷7. 硫粉在空氣中

3、燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰，.氧氣中藍(lán)紫色火焰 硫+氧氣二氧化硫8. 碳在氧氣充分時(shí)燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁碳+氧氣二氧化碳9. 碳在氧氣不充分時(shí)燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 產(chǎn)生能量少，污染大； 煤爐中常見反應(yīng)、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因 碳+氧氣一氧化碳（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)中，尾氣處理的反應(yīng) 一氧化碳+氧氣二氧化碳11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

4、 明亮的藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒甲烷+氧氣二氧化碳+水12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源 酒精+氧氣二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6CO2 光照 C6H12O6+6O2 二氧化碳+水葡萄糖+氧氣14.呼吸作用：C6H12O6+6O2 呼吸6H2O +6CO2 葡萄糖+氧氣二氧化碳+水二幾個(gè)分解反應(yīng)：15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 初中唯一的一個(gè)為“通電”的反應(yīng)。 水氫氣+氧氣16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

5、 2CuO + H2O + CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 氯酸鉀氯化鉀+氧氣18. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 高錳酸鉀錳酸鉀+氧氣+二氧化錳19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊試液的紅色褪去碳酸 二氧化碳 + 水高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 制備生石灰的反應(yīng) 碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳實(shí)驗(yàn)室用雙

6、氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大加熱氧化汞：2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 氧化汞汞+氧氣加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失 碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 碳+氧化銅銅+二氧化碳23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe

7、+ 3CO2 碳+氧化鐵鐵+二氧化碳24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO225. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO226. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2一氧化碳+四氧化三鐵鐵+二氧化碳四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

8、 H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大(下同)30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂+硫酸硫酸鋅+氫氣31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 鋁+硫酸硫酸鋁+氫氣32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 鐵+鹽酸氯化亞鐵+氫氣 34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl

9、= MgCl2 + H2 鎂+鹽酸氯化鎂+氫氣35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 鋁+鹽酸氯化鋁+氫氣（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍(lán)色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+氫氣37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大 鋅+硫酸銅銅+硫酸鋅38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3

10、)2 = Cu(NO3)2 + Hg金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小 銅+硝酸汞硝酸銅+汞（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹 氧化鐵+鹽酸氯化鐵+水40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍(lán)色 氧化銅+鹽酸氯化銅+水42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43. 氧化鎂和稀

11、硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水45苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液質(zhì)量漸大46苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質(zhì)量漸小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = Ca

12、SO3+ H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水50鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 無明顯現(xiàn)象，常用酚酞試液來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。51. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O52鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 53. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O54. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和燒堿反應(yīng)

13、：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O60. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 新酸 + 新鹽61大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 固體表面產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少 62碳酸鈉與稀鹽酸反

14、應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 模擬泡沫滅火器里的反應(yīng)63碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO264鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 65. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO266. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4+ 2H NO3（7）堿 + 鹽 - 新堿 + 新鹽68氫氧化鈉與硫酸銅：2NaO

15、H + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀69氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 產(chǎn)生紅褐色沉淀70氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 用純堿制取燒堿74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)

16、2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 產(chǎn)生淡藍(lán)色沉淀75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4 產(chǎn)生淺紅褐色沉淀（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽76氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 白色沉淀77硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 白色沉淀五其它反應(yīng)：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 紫色石蕊試液變紅色79生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 煮石灰 反應(yīng)放熱 80氧化鈉溶于水：Na2O + H

17、2O = 2NaOH 81三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 82硫酸銅晶體受熱：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 藍(lán)色晶體變白色83無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 白色粉末變藍(lán)色 證明水(或水蒸氣)的存在84. 碳與二氧化碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO85. 生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C+ H2O高溫CO+ H2 鍋爐中燒煤時(shí)加些水可使火焰更旺。高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系NaCl Na NaOH NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaClNa2ONa2O2Na2O2HCl=2NaClH2O

18、 2Na2HCl=2NaClH2Na2O2H=2NaH2O 2Na2H=2NaH22Na2O24HCl=4NaClO22H2O 4NaO2=2Na2O2Na2O24H+=4Na+O22H2O 2Na2H2O=2NaOHH22NaO2Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OHH2Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OH2O=2Na2OH 2Na2O22H2O=4Na4OHO2Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OHCO2=CO32H2O

19、 CO32Ca2=CaCO3NaOHCO2=NaHCO3 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 OHCO2=HCO3 CO32H2OCO2=2HCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2 或 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O HCO3OH=CO32H2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2補(bǔ)充：石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O Ca2OHHCO3=CaCO3H2O石灰水中加入過量NaHCO3 ： Ca(OH)22NaHCO3

20、=CaCO3Na2CO32H2O Ca22OH2HCO3=CaCO3CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2 NaAlO2AlCl32Al6HCl=2AlCl33H2 4Al3O22Al2O3 2Al6H=2Al33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl Al2O32OH=2AlO2H2O Al33NH3H2O

21、 = Al(OH)33NH4Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)33H=Al33H2O NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl或NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3 AlO2HH2O=Al(OH)3 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3Al(OH)3NaOH = NaAlO22H2O Al33H2OAl(OH)3膠體3H Al(OH)3OH= AlO22H2O 明礬凈水AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFe3O4

22、 Fe FeCl2 Fe(OH)2Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3Fe3O44CO3Fe4CO2 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe2HCl=FeCl2H2 或3Fe2O2 Fe3O4 Fe2H=Fe2H2 2Fe3Cl22FeCl32FeCl2Cl2 = 2FeCl3 Fe2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe2Fe3= 3Fe2FeCl22NaOH = Fe(OH)22NaCl Fe(OH)22HCl = FeCl22H2O Fe22OH= Fe(OH)2 Fe(OH)22H= Fe22H2O4Fe(OH)2O22H2O =

23、 4Fe(OH)3 FeCl33NaOH = Fe(OH)33NaCl 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe33OH= Fe(OH)3Fe(OH)33HCl = FeCl33H2O Fe33H2OFe(OH)3膠體3H(凈水) Fe(OH)33H= Fe33H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2OFe2O36HCl = 2FeCl33H2O FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe33SCN= Fe(SCN)34、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3

24、 SiO22CSi2CO SiO24HF = SiF42H2O（刻蝕玻璃） Si4HF = SiF42H2 SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O SiO2CaCO3CaSiO3CO2 SiO22OH= SiO32H2O Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 SiO322H= H2SiO3 SiO32H2OCO2=H2SiO3CO32或SiO322H2O2CO2=H2SiO32HCO3H2SiO32NaOH = Na2SiO32H2O H2SiO3H2OSiO2 H2SiO32OH= SiO322H2O5、

25、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2 CuCl2 CuCl2 2FeCl3Cu = 2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 點(diǎn)燃或光照 H2Cl 點(diǎn)燃或光照 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O光照 MnO24H2ClMn2Cl22H2O光照光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2光照Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2H2ClO2Cl22NaOH = NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl

26、2Ca(ClO)22H2O Cl22OH= ClClOH2O 工業(yè)制漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2 = CaCO32HClO或Ca(ClO)22HCl = CaCl22HClO Ca22ClOH2OCO2= CaCO32HClO或ClOH= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)22H2O2CO2 = Ca(HCO3)22HClO ClOH2OCO2 = HCO3HClO6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系S SO2 SO3 H2SO4S SO2 SO3 H2CaSO3 CaSO4氯水CuC 2H2SSO2=3S2H2O SO2O22SO3 SO3H2O = H2SO4SO2CaOCaSO3 或 SO2Ca(OH)2 = CaSO3