2022-2023學(xué)年山西省長治市虒亭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省長治市虒亭中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH參考答案：A略2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中錯(cuò)誤的是： A在蒸餾的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點(diǎn)； B用直接蒸餾的方法不能得到無水乙醇； C在重結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失；

2、D作為重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應(yīng)該很大。參考答案：D3. 下列敘述或表示正確的是AKSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)B已知反應(yīng) X+Y= M十N為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熵變一定大于零C一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：C4. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06 g/cm3），用Pt電極進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0 %）時(shí)，停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（ ）Na

3、OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2參考答案：B略5. 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）2B（g）C（g）D（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：（ ）混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v（C）與v（D）的比值 混合氣體總質(zhì)量 混合氣體總體積A B C D參考答案：B6. 下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的

4、極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：C考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；BHS和HCl均是含18個(gè)電子；C分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)

5、分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子解答：解：AH2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確； BHS和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；CCH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 NA，故D正確故選：C點(diǎn)評：本題考

6、查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子7. 一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷正確的是 A.在0-50min之間，pH =2和pH = 7 時(shí)R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng)， R 的降解速率越小 C.R的起始濃度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之間， pH = 10 時(shí) R 的平

7、均降解速率為 0.04molL-1min-1參考答案：A略8. 若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2設(shè)計(jì)成原電池，則下列說法正確的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液顏色變藍(lán)Cb極發(fā)生氧化反應(yīng) Da極是銅棒參考答案：A略9. 下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是 A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D. 將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕參考答案：A略10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置略去）和有關(guān)敘述不正確的是（）A可以測量鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率B可以進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)C可驗(yàn)

8、證溫度對化學(xué)平衡的影響D可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題分析：A根據(jù)一定時(shí)間收集氣體的體積，可測定反應(yīng)速率；B溫度計(jì)測量反應(yīng)溶液的溫度；C已知2NO2?N2O4H0，根據(jù)顏色的變化判斷；D根據(jù)生成氣體的速率可判斷解答：解：A根據(jù)收集氣體的體積和時(shí)間，可計(jì)算反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B溫度計(jì)測量反應(yīng)溶液的溫度，應(yīng)插入溶液中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C已知2NO2?N2O4H0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故C正確；D二者反應(yīng)速率不同，根據(jù)氣泡的生成快慢確定反應(yīng)速率，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇

9、正確故選B點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的測定，中和熱的測定、平衡移動以及影響反應(yīng)速率的因素的驗(yàn)證，綜合考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰突瘜W(xué)知識的運(yùn)用能力，為高考常見題型，題目難度中等11. 下列敘述正確的是 （ ）A丙烷分子中3個(gè)碳原子一定在同一條直線上B甲苯分子中7個(gè)碳原子都在同一平面上C3甲基1丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D2-丁烯分子中4個(gè)碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略12. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ） A、K+ 1s22s22p63s23p6 B、F 1s22s22p5C、S2 1s22s22p63s23p4 D、Ar 1s22s22p63s23p6參考答案

10、：C解：AK的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6 ， 故A正確； BF的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，則電子排布式為1s22s22p5 ， 故B正確；CS的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子排布式為1s22s22p63s23p6 ，故C錯(cuò)誤；DAr的質(zhì)子數(shù)為18，電子排布式為1s22s22p63s23p6 ， 故D正確；故選C【分析】AK的原子核外電子數(shù)為19，失去最外層4s電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BF的質(zhì)子數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7；CS的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子，滿足最外層

11、8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；DAr的質(zhì)子數(shù)為18，按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子13. 第一位人工合成有機(jī)物的化學(xué)家是 （ ） A門捷列夫 B維勒 C海維西 D李比希參考答案：B略14. 把1mlPH=5鹽酸溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液的PH是A.67之間 B.78之間C.8 D.7參考答案：A15. 蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D豬油參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對組成原電池能否加快化學(xué)反應(yīng)速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、

12、0.5 molL1的硫酸銅溶液。方案及操作步驟：在培養(yǎng)皿內(nèi)加入約10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入邊長約3 cm的去掉氧化膜的鋅片；在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)操作比操作鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？_。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？(3)根據(jù)上述結(jié)論解釋：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應(yīng)生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應(yīng)速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)組成原電池能加快反應(yīng)速率。(3)粗鋅中的雜質(zhì)與Zn、H2SO4溶液構(gòu)成了無數(shù)

13、個(gè)微小的原電池，加快了生成H2的反應(yīng)速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出的銅與鋅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率(形成原電池是加快反應(yīng)速率的一個(gè)原因)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 填寫下列空白：（1）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，氫譜只顯示一個(gè)吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為 （2）烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物。在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫同壓），則A的結(jié)構(gòu)式是 （3）烴C的相對分子質(zhì)量是72，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，A的名稱是 （4）芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12:1，其聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：(1)新戊烷的結(jié)

14、構(gòu)簡式（略） (2)C2H6的結(jié)構(gòu)式（略） (3)2-甲基丁烷（或異戊烷） (4) 略18. 無機(jī)框圖推斷題已知A、C、D為單質(zhì)，D為黃綠色氣體，B溶液焰色反應(yīng)呈黃色，H是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，F(xiàn)、I的水溶液均呈堿性，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略)。試回答：（1）寫出D、H的化學(xué)式：D_ H_。 （2）寫出A和水反應(yīng)生成B和C 的離子方程式：_。（3）寫出F轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式：_。參考答案：寫出D、H的化學(xué)式：D.Cl2 H.CO2寫出A和水反應(yīng)生成B和C 的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2寫出F轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式： Na2CO3CO2H2O=2NaH

15、CO3略19. 隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017 T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。 30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。 若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H574 kJmol1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1160