2022-2023學(xué)年山西省晉中市介休第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉中市介休第三中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 molL-1高考資源網(wǎng)Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)高考資源網(wǎng)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)Db、d點(diǎn)

2、表示的溶液中均等于K高考參考答案：C2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：C略3. 下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)生活的敘述不正確的是A. 生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B. 煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學(xué)變化C. “地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應(yīng)得到

3、漂白粉，因此工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項(xiàng)A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C地溝油為油脂，主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項(xiàng)C正確；D大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。4. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na

4、2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：A正極反應(yīng)式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B5. 下列判斷中，正確的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑B.SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡D.O2在放電條件下生成O3屬于化學(xué)變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化參考答案：C略6. （2011上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2O

5、C6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。7. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3同位素：1H、2H2、3H同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概

6、念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；酸性氧化物的概念是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；同素異形體的概念是同種元素的不同單質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物解答：解：水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故正確；CO2、SO3都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應(yīng)是不成鹽氧化物，故錯(cuò)誤；同位素是同元素

7、的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；同素異形體是同元素的不同單質(zhì)，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)；液氯是單質(zhì)不是化合物，所以液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意對(duì)概念的理解要準(zhǔn)確8. 已知：101 kPa時(shí)，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.

8、3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量參考答案：A略9. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl的濃度為1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分離出來(lái)，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是A65mL B72mL C80mL D120mL 參考答案：C略10. 下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KM

9、nO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍(lán)，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D略11. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A30g甲醛和醋酸的混合物含NA個(gè)碳原子 B1mol H2S有2NA個(gè)H-S鍵C 3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子 DpH=1的硝酸溶液中有0.1

10、NA個(gè)H+參考答案：D12. 反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 （ ）Av(O2)0.01 molL-1s-1 Bv(NO)0.008 molL-1s-1Cv(H2O)0.005 molL-1s-1 Dv(NH3)0.002 molL-1s-1參考答案：D略13. 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu22Na 2NaCu C用食醋檢驗(yàn)水垢中碳酸鈣的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液與H2SO

11、4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2參考答案：D略14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是( )A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀

12、硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；BY、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；DS、O屬于A，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。15. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

13、16. （2008江蘇卷）B醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBrR-Br+H2O 可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/78.538.4117.2101.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）a圓底燒瓶b量筒c錐形瓶d布氏漏斗 （2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”

14、）相應(yīng)的醇；其原因是 。（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，起目的是 。（填字母）a減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b減少Br2的生成 c減少HBr的揮發(fā)d水是反應(yīng)的催化劑 （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是 。（填字母）aNaIbNaOH cNaHSO3dKCl （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是 。參考答案：B（1）d （2）小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵

15、。（3）下層（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移動(dòng)（或反應(yīng)向右移動(dòng)） 1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，最不可能用到的儀器應(yīng)為d，即布氏漏斗，因其是用于過(guò)濾的儀器，既不能用作反應(yīng)容器，也不能用于量取液體，答案為d。（2）溴代烴的水溶性小于相應(yīng)的醇，因?yàn)榇挤肿涌膳c水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵。（3）根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此將1-溴丁烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物即1-溴丁烷應(yīng)在下層。（4）由于濃H2SO4在稀釋時(shí)放出大量熱且具有強(qiáng)氧化性，因此在

16、制備操作過(guò)程中，加入的濃H2SO4必須進(jìn)行稀釋，其目的是防止放熱導(dǎo)致副產(chǎn)物烯和醚的生成并減小HBr的揮發(fā)，同時(shí)也減少Br2的生成。（5）除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2應(yīng)選用c即NaHSO3，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去Br2。NaI能與Br2反應(yīng)生成I2而引入新的雜質(zhì)；NaOH不但能與Br2反應(yīng)，同時(shí)也能與溴代烷反應(yīng)；KCl都不反應(yīng)，因此a、b、d都不合適，故答案為c。（6）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，蒸出產(chǎn)物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移動(dòng)；在制備1溴丁烷時(shí)不能采取此方法，原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸，會(huì)有較多的正丁醇被蒸出。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14

17、分）氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)。(1)金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出鐵與密度為1.35 g.m的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生 成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)如圖甲為NO2和C0反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.(4)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：?，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖乙所示。 前10 m

18、in內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。 反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_. 若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是_。A加入催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D再加入一定量的NO2參考答案：18. （8分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Z位于周期表中的位置 ；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫(xiě)化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_(kāi)；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S4略19. (11分)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化