2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市澄海東里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市澄海東里中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中正確的是（ ）A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：D略2. 下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）AFe3+Fe2+BSO32SO42CCO32CO2DMnO4Mn2+

2、參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素失去電子，化合價升高，以此來解答解答：解：AFe3+Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故A不選；BSO32SO42中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故B選；CCO32CO2中，C元素的化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選：B點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)的考查，注意還原劑中元素的化合價升高為解答的關(guān)鍵，題目難度不大3. 下列變化屬于氮的固定

3、的是 A. NH3NH4Cl B. N2NH3 C.NO2HNO3 D.NONO2參考答案：B略4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸 B燒堿溶液 C氨水 DKSCN溶液參考答案：B略5. 飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D吸附劑參考答案：C略6. 把金屬鈉投入下列溶液中，有氣體產(chǎn)生且溶液質(zhì)量增加的是 AFeCl3溶液 BC2H5OH C水 DCuSO4溶液參

4、考答案：BC7. 已知Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；將2.8 g硅粉與2.3 g鈉同時放入足量水中，采用恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ占磻?yīng)過程中產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ()A1.12 LB4.48 LC5.6 LD3.36 L參考答案：D8. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A、所用固體已潮解 B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈 B.蒸餾 C.過濾 D.稀釋

5、濃硫酸參考答案：C略10. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫AABBCCDD參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物 分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子

6、是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；

7、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握11. 下列說法正確的是 ( ) A1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等 B質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等 C分子數(shù)不同的CO2與O2的體積一定不等 D在同溫同壓下，反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和參考答案：B略12. 在

8、一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-6 I-6 HR-3 I2 3H2O（R為主族短周期元素），則下列關(guān)于R元素的說法中不正確的是ARO3n-中R的化合價為+5價，n=1BR位于元素周期表中的第VA族CR的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性DR的最外層電子為7參考答案：B13. 下列混合物分離或提純的操作中，需要使用分液漏斗的是A. 蒸發(fā) B. 蒸餾 C. 分液 D. 過濾參考答案：C【解析】試題分析：A、蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故A錯誤；B、蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故B錯誤；C、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故C正確；D、普通漏斗常

9、用于過濾分離，故D錯誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用，應(yīng)注意常見化學(xué)基本操作以及化學(xué)儀器使用方法的積累。普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。14. 下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液參考答案：C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以a中溶液顯酸性，顏色為無色；SO2具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；SO2還具有還原性，能夠被硝酸氧化生成

10、硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，答案選C。15. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A. 焰色反應(yīng)均為黃色B. 溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D

11、.根據(jù)碳守恒分析解答?！驹斀狻緼.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不

12、易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸 mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、膠頭滴管（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是 A容量瓶洗滌后未干燥 B移液時，有少量溶液濺出C定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些 D量取溶液時，仰視刻度線E裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行

13、，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/LV=250

14、ml0.4mol/L，V=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減小；C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC故答案為：BC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素，根據(jù)下圖

15、，回答相關(guān)的問題：（1）若A為硫單質(zhì)，B為無色且有刺激性氣味的有毒氣體，則D是 （填化學(xué)式）BC的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）若A為氣態(tài)氫化物，B為無色氣體，C為一種紅棕色氣體，則A是 （填化學(xué)式），CD的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。參考答案：（1）H2SO4 2SO2+O2=2SO3（2）NH3 3NO2+H2O=2HNO3+NO略18. 根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題：(1)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為_，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)將鐵粉投入到盛有Cu2

16、和Fe3的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是_(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：_。(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是_g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1)3FeH2O(g)Fe3O44H2 (2) 2、3 Fe3O48HFe22Fe34H2O (3)Fe3 取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3 (4

17、)9.2 0.5【分析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此解答；（2）根據(jù)四氧化三鐵可以用FeOFe2O3表示分析解答；（3）剩余的固體只能是銅或銅與鐵的混合物，據(jù)此解答；（4）由于鐵比銅活潑，則與FeCl3溶液反應(yīng)時的先后順序?yàn)椋篎e+2Fe3+3Fe2+、Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=4mol/L0.1L=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答。【詳解】（1）常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3FeH2O(g)Fe3O44H2；（2）由于四

18、氧化三鐵可以用FeOFe2O3表示，所以四氧化三鐵中Fe元素化合價為2、3價，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48HFe22Fe34H2O；（3）將鐵粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，鐵離子首先氧化單質(zhì)鐵，如果鐵過量，則繼續(xù)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，則溶液中一定不含有的金屬離子是Fe3，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，即實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3；（4）鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，設(shè)0.4mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為x、y，則：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+64g 2moly 0.4mol解得y12.8gFe+2Fe3+3Fe2+56g 2molx 0.4mol解得x11.2g溶解的金屬質(zhì)量為：14.8g-2.8g=12g，11.2g12g12.8g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，因此剩余的金屬為Cu，設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為bmol，則64a+56b=